2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市方正朝鲜族学校高一化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市方正朝鲜族学校高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是：A. 71g氯气中氯原子数为 NAB. 标准状况下，11.2 L H2O中含有分子的数目为0.5NAC. 5.6g Fe在足量氯气中燃烧转移的电子数为2NAD. 标准状况下，22.4 LND3所含的电子数为10NA参考答案：DA. 71g氯气的物质的量是1mol，其中氯原子数为2NA，A错误；B. 标准状况下水是液态，不能利用气体摩尔体积计算11.2 L H2O中含有

2、分子的数目为0.5NA，B错误；C. 5.6g Fe的物质的量是0.1mol，在足量氯气中燃烧生成氯化铁，转移的电子数为3NA，C错误；D. 标准状况下，22.4 LND3的物质的量是1mol，所含的电子数为10NA，D正确，答案选D。2. 市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：本品为无色液体，使用时加入水稀释，可对餐具、衣物进行消毒，也可漂白浅色衣物。据此推测其有效成分可能是 ACl2 BNaClO CNa2O2 DNaOH参考答案：B略3. 北京奥运会“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述错误的是（ ）A分子中的3个碳原子在一条直线上 B在光照条件下能和氯气

3、发生取代反应C充分燃烧的产物是水和二氧化碳 D丙烷和丁烷互为同系物参考答案：A略4. 下列实验操作中错误的是 （ ）A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择与原溶液不发生反应的萃取剂。参考答案：A略5. 某电荷数小于18的元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是 ( )A元素X的原子核内质子数为(2a21)B元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到

4、2n2个(n表示电子层数)D由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用参考答案：C6. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是A原混合酸中NO3物质的量为0.4 molB原混合酸中H2SO4浓度为2.0 molL1C第二份溶液中最终溶质为FeSO4D. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气参考答案：B略7. 下列说法正确的是A. 氨水能导电,所以氨气是电解质B. 盐

5、酸是强电解质,所以导电能力比醋酸溶液强C. 氯化银难溶于水,所以氯化银是非电解质D. 蔗糖溶液不能导电,所以蔗糖是非电解质参考答案：D【详解】A.氨气的水溶液能导电，电离出自由移动离子的物质是一水合氨，不是氨气，所以氨气是非电解质，故A说法错误；B.盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；其导电能力也不一定比醋酸溶液强，因溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度大小有关，较稀的盐酸中自由移动离子浓度较小，导电能力较弱，而较浓度的醋酸溶液中自由移动离子浓度较大，导电能力较强；故B说法错误；C.化合物为电解质还是非电解质与化合物的溶解性没有关系，氯化银虽难溶于水，但在溶液中却能完全电离，故氯化

6、银为强电解质，C说法错误；D. 蔗糖在溶液中以分子形式存在，不能电离，则蔗糖溶液不能导电，蔗糖在熔融也不导电，所以蔗糖是非电解质，D说法正确；答案选D。【点睛】本题主要考查电解质的相关概念，学生的易错点为盐酸和氨水的类别，其中盐酸和氨水都是混合物，既不是电解质也不是非电解质，HCl是强酸，为强电解质；一水合氨为弱碱，为弱电解质，一水合氨并不等同于氨水。8. 下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A石油裂解得到的汽油是混合物 B石油产品都可用于聚合反应 C天然气是一种清洁的化石燃料 D煤就是碳，属于单质参考答案：AC9. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X、

7、Y与稀硫酸构成原电池时，Y为负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为A. YXZB. XZYC. YZXD. XYZ参考答案：A【详解】把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，说明金属X可以把金属Z从其盐中置换出来，活泼性XZ；X和Y组成原电池时，Y为电池的负极，所以活泼性YX；因此X、Y、Z三种金属的活动性顺序为YXZ。故选A。10. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4LB. 25，101kPa下,64gSO2中含有的原子数为3NAC. 40gNaOH溶解在1L水中，则其100mL溶液中含Na+数为NAD. 标准状况下，11

8、.2LCCl4含有的分子数为0.5NA参考答案：BA含有NA个原子的氢气的物质的量为0.5mol，标准状况下0.5mol氢气的体积约为11.2L，故A错误；B.64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有1molS、2molO原子，总共含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故B正确；C.40g氢氧化钠的物质的量为1mol，1mol氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，溶液的浓度不是1mol/L，则无法计算100mL溶液中含有的钠离子数目，故C错误；D标准状况下CCl4不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L的物质的量，故D错误；故选B。点睛：掌握物质的量的计算

9、公式和物质结构是解题关键。使用气体摩尔体积需要注意：气体的摩尔体积适用的对象为气体；必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；如本题中的D，标况下CCl4不是气体。11. 下列气体中既可用浓硫酸干燥、又可用碱石灰干燥的是A. NH3 B. SO2 C. Cl2 D. H2参考答案：D【详解】A. NH3是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，可以用碱石灰干燥，A不选；B. SO2是酸性气体，不能用碱石灰干燥，可以用浓硫酸干燥，B不选；C. Cl2是酸性气体，不能用碱石灰干燥，可以用浓硫酸干燥，C不选；D. H2既可用浓硫酸干燥、又可用碱石灰干燥，D选；答案选D。12. 元素的性质随着元素原子序数的

10、递增而呈周期性变化的原因是A元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B元素的原子半径呈周期性变化 C元素的化合价呈周期性变化D元素的金属性、非金属性呈周期性变化参考答案：A13. 在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）AK+、Al3+、SO42、NO3 BK+、Na+、NO3、AlO2CK+、Na+、Fe3+、NO3 DNa+、K+、HCO3、NO3参考答案：A考点：离子共存问题分析：酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答解答：解：A酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A正确；BH+、AlO2结合

11、生成沉淀，不能大量共存，故B错误；CFe3+为黄色，与无色不符，故C错误；D酸性溶液中不能大量存在HCO3，故D错误；故选A点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大14. 若1 mol某烷烃燃烧后，测得产物中含有m mol CO2和n mol CO，则该烷烃分子中氢原子个数为()Amn B2(mn)Cmn2 D2(nm1)参考答案：D略15. 某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液（此时溶液仍为不饱和溶液），则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为（ ） A6.25 mo

12、l/L B12.5 mol/L C7 mol/L D7.5 mol/L参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硝基苯是重要的精细化工原料,是医药和染料的中间体,还可作有机溶剂。制备硝基苯的过程如下:组装如图反应装置。配制混酸,取100mL烧杯,用20mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混酸,加入漏斗中,把18 mL 苯加入三颈烧瓶中。向室温下的苯中逐滴加入混酸,边滴边搅拌,混合均匀。在5060下发生反应,直至反应结束。除去混酸后,粗产品依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。已知：i.+HNO3(浓)+H2O+HNO3(浓)+H2Oii可能用到

13、的有关数据列表如下：(1)配制混酸应在烧杯中先加入_。(2)恒压滴液漏斗的优点是_。(3)实验装置中长玻璃管可用_代替(填仪器名称).(4)反应结束后,分离混酸和产品的操作方法为_。(5)为了得到更纯净的硝基苯,还需先向液体中加入_(填化学式)除去水,然后采取的最佳实验操作是_。参考答案：(1)浓硝酸 (2)可以保持漏斗内压强与发生器内压强相等,使漏斗内液体能顺利流下 (3) 冷凝管(球形冷凝管或直行冷凝管均可) (4) 分液 (5)CaCl2 蒸馏【分析】根据硝基苯的物理和化学性质分析解答；根据浓硝酸的性质分析解答；根据有机化学实验基础操作分析解答。【详解】(1)浓硫酸密度大于浓硝酸，应将浓

14、硝酸倒入烧杯中，浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入，并不断搅拌，如果将浓硝酸加到浓硫酸中可能发生液体飞溅，故答案为：浓硝酸；(2)和普通分液漏斗相比，恒压滴液漏斗上部和三颈烧瓶气压相通，可以保证恒压滴液漏斗中的液体顺利滴下，故答案为：可以保持漏斗内压强与发生器内压强相等，使漏斗内液体能顺利流下；(3)长玻璃管作用是导气、冷凝回流，该实验中可以冷凝回流挥发的浓硝酸以及苯使之充分反应，减少反应物的损失，提高转化率，可用冷凝管或球形冷凝管或直行冷凝管替代，故答案为：冷凝管（球形冷凝管或直行冷凝管均可）；(4)硝基苯是油状液体，与水不互溶，密度比水大，在下层，分离互不相溶的液态，采取分液操作，故答案为：分液；

15、(5)用蒸馏水洗涤，硝基苯中含有水，用无水CaCl2干燥，然后将较纯的硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯，故答案为：CaCl2，蒸馏。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在加热的条件下，用MnO2与含溶质为1.2 mol的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）。 （1）需要消耗MnO2的质量是多少？（2）求反应后生成MnCl2物质的量是多少？参考答案：（1） 8.7 g（2） 0.1mol略18. 将0.1mol有机化合物A与标准状况下5.6L氧气混合，一定条件下两者完全反应，只有CO、CO2和H2O三种产物，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重5.4克，碱石灰增重4.4克，还有标准状况下2.24L气体的剩余，求：（1）有机化合物A的分子式（要求写出推理过程）；（2）若有机化合物A能与钠反应放出氢气