2021-2022学年河南省驻马店市西洪乡联合中学高三化学期末试题含解析

1、2021-2022学年河南省驻马店市西洪乡联合中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验合理的是 A得到红褐色沉淀 B吸收氨气，并防止倒吸 C制备并收集少量NO2气体 D实验室制O2参考答案：B略2. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I+IO3+3H2O3I2+6OHB向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+OHNH3+H2OC将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3H2OHSO3+NH4+D足量草酸与KOH反应：H2C2O4

2、+2OHC2O42+2H2O参考答案：C解：A、用KIO3氧化酸性溶液中的KI，离子方程式：5I+IO3+6H+=3I2+3H2O，故A错误；B、向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热，离子方程式：HCO3+NH4+2OHNH3+H2O+CO32，故B错误；C、将过量SO2通入冷氨水中生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式：SO2+NH3H2OHSO3+NH4+，故C正确；D、足量草酸和碱反应生成草酸氢钾，反应的离子方程式H2C2O4+OHHC2O4+H2O，故D错误；故选C3. 已知14mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将 A

3、大于40% B小于40% C等于40% D无法确定参考答案：A4. 有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式和应当具有的性质为 ( ) AI2O4 强氧化性 BI3O5 强还原性 CI4O9 强氧化性 DI4O7 强还原性参考答案：C略5. 下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是（ ） A硫酸铝和浓氨水 BAlCl3和NaOH CNaAlO2和H2SO4 DBa(HCO3)2和Ba(OH) 2参考答案：D略6. 下列物质按照纯净物、化合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是 A纯盐酸、水煤气、硫

4、酸、醋酸、干冰B聚氯乙烯、漂白粉、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫C冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢氟酸、氯气D冰水混合物、胆矾、氯化钾、次氯酸、乙醇参考答案：D略7. 下列表示正确的是A. CO2的比例模型： B. 铝离子的结构示意图：C. 次氯酸的结构式： D. 甲基的电子式： 参考答案：D略8. 01molL的CH3COONa溶液和01molL的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度关系符合 HYPERLINK / 实际的是Ac（CH3COO）c（CH3COOH） Bc（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（Cl）Cc（CH3COO）+c（H+）c（Cl） Dc（CH3COO）+c（CH3COOH

5、）=c（Na+）参考答案：D9. 物质的量之比为13的锌与稀硝酸混合,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,下列说法正确的是( )A.在此反应中硝酸只体现强氧化性 B.向反应后的溶液中再加入金属铁,不再发生化学反应C.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为14D.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为15参考答案：D解析：锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒，1mol锌失去2mol电子，生成1mol锌离子，由于生成硝酸锌，则其结合的硝酸根离子是2mol，则剩余的1mol的硝酸中有0.5mol被还原为N2O就得到2mol电子，硝酸没有全部反应，则

6、该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1：5，加入金属铁还会继续发生反应。10. 据2006年12月28日CCTV1新闻联联播报道，韩国最近研制了新型的大容量燃料电池，能供电脑等用电器连续使用160小时。其工作原理是：甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为：2CH3OH + 3O2 2CO2 + 4H2O。下列关于该电池的分析：H+向负极移动；负极反应：CH3OH 6e- + H2O CO2 + 6H+ ；1molCH3OH完全反应转移12mol电子；正极反应：O2 + 4e- + 12H2O 4OH- 。其中正确

7、的是A B C D参考答案：C略11. 根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是参考答案：B略12. MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，PH变化如右图所示。下列叙述中正确的是（ ）AMOH和ROH都是强碱 B稀释前，c(ROH)=10c(MOH)C常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性D在x点，c(M+)=c(R+)参考答案：D略13. 下列实验设计和结论相符的是A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则

8、原溶液中一定有SO42-D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液参考答案：B【解析】A项，乙醇不可以作为萃取剂，错；B项，石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确。C项，若原溶液中含有SO32 ，生成BaSO3，再加入HCl，则与溶液的NO3 结合，相当于HNO3，则可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，故错；D项，加热时，FeCl3会水解，错。 14. 下列离子方程式正确的是（）A等物质的量的Ba(OH)2与明矾KAl(SO4)212H2O加入足量水中：3Ba26OH2Al33 SO42=3BaSO42Al(OH)3BFe(

9、OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OC向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2+ +HCO3-+ OH-CaCO3+H2O DCuCl2溶液中加入H2S溶液：Cu2S2=CuS参考答案：A15. 下列涉及离子方程式书写的评价合理的是（ ）选项化学反应及离子方程式评 价A醋酸钠溶于水：CH3COOH2OCH3COOHOH-正确B实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：错误，反应物中HCl电离出的H+、Cl比例为1:1C硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3+3NH3H2O Fe(OH)3(胶体)3NH4+错误，Fe(OH)3应该是沉淀DNH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：HC

10、O3-+OH-=CO32-+H2O正确参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）利用染化厂的废料铁泥（主要成分是Fe2O3、FeO和铁）制备可用于隐形飞机涂层的纳米四氧化三铁的生产流程为：请回答：（1）过程主要反应的离子方程式为 。（2）已知氢氧化亚铁的Ksp=4.8710-17，氢氧化铁的Ksp=2.610-39。当溶液中某离子浓度不高于110-5 molL-1时，可以认为该离子已经完全沉淀。通过计算所得数据说明过程调节pH=9的原因是 。（3）物质D的主要产物中铁、氢、氧三种元素的质量比为56132， 则过程主要反应的化学方程式为 。（4）已知Fe2+在弱碱性

11、溶液中还原性较强，图11是研究过程的实验所得，则该反应所需的时间控制在 小时左右，较为适宜。（5）某工厂处理废铁泥（测得铁元素含量为16.8 %）的能力为10吨/小时，生产纳米四氧化三铁的产量为4.64吨/小时。如不考虑过程以后生产中Fe2+的氧化，则该工厂每小时消耗铁粉的质量为 千克。 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 选修5：有机化学基础(15分)化合物莫沙朵林(F)是一种镇痛药，它的合成路线如下： (1)AB的转化属于_反应，化合物D中含氧官能团的名称为_，化合物C与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为_。(2)下列有关化合物E的说法中正确的是_(填序号)。A化

12、合物E的分子式为C9H12O3B化合物E能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色C1 mol E发生加成反应最多消耗2 mol H2(3)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：_；1 mol该同分异构体与足量NaOH溶液反应，最多可消耗_mol NaOH。.分子的核磁共振氢谱图中有4组峰；.能发生银镜反应和水解反应；.能与FeCl3溶液发生显色反应，且与溴水反应。(4)已知EXF为加成反应，则化合物X的结构简式为_(5)已知：化合物G(结构如图所示)是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体。请写出以OHCCH(Br)CH2CHO和1,3-丁二烯为原料制备G的合成路线图(无机试剂任用)_。 参考答案

13、：(1)水解(1分)酯基和羟基(2分)2Cu(OH)2NaOHCu2O3H2O(2分)(2)B(2分)(4) CH3N=C=O (2分)(5) (2分)(其他合理答案也正确)解析(2)E的分子式应为C9H10O3，故A项错误；E分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应而使溴水褪色，另外碳碳双键和羟基也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B项正确；E分子中只有碳碳双键可以发生加成反应，则1 mol E发生加成反应最多消耗1 mol H2，故C项错误。(3)能发生银镜反应和水解反应，说明分子中存在酯基和醛基；能与FeCl3溶液发生显色反应，且与溴水反应，说明分子中存在酚羟基，E分子的不饱和度为5，结合信息知

14、，除苯环外，E的同分异构体中还应含有结构，且分子中有4种氢原子，因此符合条件的E的同分异构体的结构简式为 (4)分析E、F的结构简式并结合反应类型，判断X的结构简式为CH3N=C=O。(5)由G的结构简式逆推出以OHCCH(Br)CH2CHO和1,3-丁二烯为原料制备G的合成路线。OHCCH(Br)CH2CHO先氧化得羧酸，再发生消去反应生成碳碳双键，利用所给的已知条件，含两个羧基的有机物在P2O5存在的条件下发生反应生成酯，最后与1,3-丁二烯发生加成反应得到G，合成路线图如下： 18. （13分）甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y、Z是化合物。X溶液呈淡

15、绿色，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液变红。它们之间有如下图所示转化关系。 请回答： （1）将Y的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体，此液体不具有的性质是 A. 光束通过该液体时形成光亮的“通路” B. 插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深 C. 向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生 D. 将该液体加热蒸干、灼烧后，有氧化物生成 （2）单质甲、乙和Y溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为： （用化学式表示） 少量单质甲通入X溶液中发生的离子方程式为 （3）实验室制备、收集纯净干燥的甲单质，所需仪器如下，装置A为发生装置；除装置A中所需的药品外，其他装置中供选择的药品有：浓硫酸、碱石

16、灰、五氧化二磷、饱和食盐水、氢氧化钠溶液。装置A中发生反应的化学反应方程式： 按气流的方向连接各仪器接口，顺序为 a f。 指出装置B、C、E中的药品（从提供的药品中选择）： B： C： E： 参考答案：(13分)答案：（1）C（2分）（2）Cl2Br2Fe3+(2分) Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+(2分)（3）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O(2分)a d e b或（c ） c或（b） f。(2分)B：五氧化二磷（1分） C：饱和食盐水（l分）E：氢氧化钠溶液（l分）略19. 已知化合物A由C、H、Br三种元素组成，且分子中只有一个甲基，其相对分子质量为161。化合物A、B、C、D、E、F的转化关系如图所示，其中1 mol B与足量的新制Cu(OH)2反应可生成1 mol C和1 mol Cu2O，F1和F2均为较稳定的化合物且互为同分异构体。已知： 一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构(