2021-2022学年河南省驻马店市师灵中学高二化学月考试题含解析

1、2021-2022学年河南省驻马店市师灵中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质属于氧化物的是()AKClO3 BO2 CClO2 DCuSO45H2O参考答案：C略2. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后配离子的种类不变B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子Cu（H2O）4 2+C在Cu（NH3）4 2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤对电子 D配位体形成

2、配位键的能力: H2O NH3参考答案：C3. 下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是 ()A因为水的离子积常数的表达式是KWc(H)c(OH)，所以KW随溶液H和OH浓度的变化而变化B水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量参考答案：C4. 2008年的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（分子结构如下图所示）。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是（ ）A三聚氰胺的分子式为C3N3H6B所有碳原子都采用sp2杂化C属于极性分子，故

3、极易溶于冷水D形成的晶体熔点较高参考答案：B略5. 某烃的结构简式为，它不可能具有的性质是（）A它能发生加成反应B它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色C它能发生取代反应D它能发生加聚反应参考答案：C考点：有机物的结构和性质 分析：由结构简式可知，分子中含苯环和双键，结合苯、烯烃的性质来解答解答：解：A含苯环和双键，能发生加成反应，故A正确；B含双键，则它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C苯环上的H可发生取代反应，故C错误；D含双键，能发生加聚反应，故D正确；故选C点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃性质的考查，

4、题目难度不大6. 下列说法正确的是()A.淀粉溶液中加入少许稀硫酸,一段时间后,加碘水不显蓝色证明淀粉已水解完毕B.淀粉溶液中加入少许稀硫酸,一段时间后,若加入银氨溶液无银镜生成,证明淀粉未水解C.稀硫酸与纤维素混合水浴加热可制取葡萄糖D.葡萄糖与银氨溶液反应时,葡萄糖与氢氧化二氨合银的物质的量之比为21参考答案：A7. 下列比较错误的是 （ ）A密度：1溴甲烷1溴乙烷1溴丙烷B等物质的量的醇与足量Na反应生成氢气的量：甲醇乙二醇丙三醇C沸点：邻二甲苯间二甲苯对二甲苯D在水中溶解性：乙醇正丁醇正十二醇参考答案：A略8. 下列物质，属于强电解质的是（ ）A、NH3.H2O B、H2OC、NaCl

5、D、CH3COOH 参考答案：C略9. L-多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。下列关于L-多巴酸碱性的叙述正确的是 A在由该氨基酸参与形成的蛋白质中滴加浓硝酸、加热，能够产生黄色沉淀 B既具有酸性，又具有碱性 C只有酸性，没有碱性 D只有碱性，没有酸性参考答案：AB10. 由NH3H2O与NH4Cl组成的缓冲溶液，下列何种情形缓冲能力最强A. C(NH3H2O)/C(NH4Cl) 1 B.C(NH3H2O)/C(NH4Cl) 1C. C(NH3H2O)/C(NH4Cl) =

6、1 D， C(NH3H2O)/C(NH4Cl)=1，且都较大参考答案：D11. Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程常发生反应：Cu2S + 2Cu2O = 6Cu + SO2关于此反应的说法正确的是 A. 该反应有三种元素的化合价发生变化BCu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂CCu既是氧化产物又是还原产物D每生成0.1mol Cu，转移0.2 mol电子参考答案：B12. 有标准状况下的四种气体，这四种气体的体积最大的是（）A6.72L甲烷B3.011023个氯化氢分子C13.6g硫化氢D0.2mol氨气参考答案：B考点：阿伏加德罗定律及推论分析：根据n=解答

7、该题解答：由n=可知，气体的体积越大，则物质的量越大，A.6.72L甲烷的物质的量为=0.3mol；B.3.011023个氯化氢分子的物质的量为=0.5mol；C.13.6g硫化氢的物质的量为=0.4mol；D.0.2mol氨气，对比选项可知B物质的量最大，则体积最大故选B点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大13. 已知1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9KJ热量，则反应的热化学方程式为AH2(g) + O2(g) = H2O(l)；H= 142.9kJ/molB2H2(g) + O2(g) = 2H2O

8、(l)；H= 571.6kJ/molC2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；H= 571.6kJ/mol D2H2 + O2 = 2H2O；H= 571.6kJ参考答案：C略14. 有机物甲分子式为C11H14O2，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙大20，甲的结构有 （ ）A6种 B4种 C3种 D8种参考答案：A略15. “3G”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要下列物质中用于制造光导纤维的材料是 A 铜合金 B 陶瓷 C 聚乙烯 D 二氧化硅参考答案：D试题分析：A铜合金为金属材料，主要应用于电缆，故A不选；B陶瓷为硅酸

9、盐产品，不具有信号传输的能力，故B不选；C聚乙烯为高分子材料，主要应用于食品包装使用，故C不选；D二氧化硅是用于制造光导纤维的材料，具有信号传输的能力，故D正确；故选D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸。已知：苯甲酸易溶于乙醇，微溶于冷水，可溶于热水。乙醚沸点34.6，密度0.7138，易燃烧。当空气中含量为1.8348.0时易发生爆炸。主要实验装置和步骤如下：向如图所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解，稍冷后加入10 mL苯甲醛。在搅拌下反应40 min后，停止加热，从仪器a上口加入冷水20 mL，冷却至

10、室温。用乙醚萃取并分液。水层保留待用。醚层依次用少量饱和亚硫酸氢钠溶液和蒸馏水洗涤后，分出醚层，倒入干燥的锥形瓶，加无水硫酸镁干燥，注意锥形瓶上要加塞。将锥形瓶中溶液转入蒸馏装置，加热蒸出乙醚；再升高温度，收集198204的馏分得产品A。将步骤萃取后备用的水层慢慢地加入到盛有30 mL浓盐酸和30 mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体。冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B。根据以上步骤回答下列问题：（1）写出玻璃仪器a的名称 ；其作用是 。（2）步骤萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需 ，饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤的目的是 ，（3）产品A为 ，蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方

11、式为 。（4）步骤用无水硫酸镁干燥时需要在锥形瓶上加塞，其原因是 。（5）抽滤过程中需要洗涤产品晶体，下列液体最适合的是_。A无水乙醇 B饱和NaHCO3溶液 C冷水 D滤液（6）停止抽滤的操作方法是 。提纯B的粗产品的实验操作名称为 。参考答案： （1）（球形）冷凝管（1分）， 冷凝、回流苯甲醛（1分）（2）分液漏斗（1分），除去过量的苯甲醛（1分）（3）苯甲醇（1分），水浴加热（1分）（4）防止因乙醚挥发而导致空气中乙醚含量达到爆炸极限。（合理表述均给分）（1分）（5）C（1分）（6）先拆下连接抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，再关闭水龙头（或抽气泵）（1分） 重结晶（1分）三、综合题（本题包括

12、3个小题，共30分）17. （11分）多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl22H2O，工艺流程如下。已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。 （1）已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) H1=+47 kJ/molSiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) H2=+189 kJ/mol则由SiCl4制备硅的热化学方程式为_。（2）

13、请写出SiCl4水解反应的化学方程式_。（3）加钡矿粉并调节PH=7的作用是_。（4）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是_。参考答案：（1）SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) H= +236kJ/mol （3分）（2）SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl （2分）（3）使BaCO3转化为BaCl2，使Fe3+完全沉淀生成氢氧化铁沉淀 （4分）（4）Mg(OH)2 （2分）18. 有A、B、C、D、E五种元素，其核电荷数按A、B、C、D、E依次增大，A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的两倍，C、D原子的最外层电子数相等且两者核电荷数之和为24，B、C、E核外的未成对电子数依次减少，E的核电荷数比D多一个。(1) 推断A、B、C、D、E各是什么元素。(2) 指出它们在周期表的位置。 (3) 写出它们的最外层电子的电子排布式。参考答案：A元素原子最外层电子数为次外层得2倍，因此其核外电子排布为1s22s22p2,为C，C与D最外层电子数相等且两者核电荷数之和为24，C核电荷数小于D，则列方程组可得ZC=8，ZD16，因此C元素为O，D元素为S，B的核电荷数处于A与C之间，因此B为N，E的核电荷数比D多一个，因此E元素为Cl。它们在周期表中的位置及最外层电子排布分别为：A：第二