2021-2022学年河南省驻马店市练村乡中学高二化学测试题含解析

1、2021-2022学年河南省驻马店市练村乡中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是参考答案：B2. 右下图是一定条件下N2(g)与H2(g)生成NH3(g)反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是A该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 H=92kJmol1 Ba曲线是加入催化剂时的

2、能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热不变D同温下，在体积相同的I、II两个容器中分别通入1mol N2 和3 mol H2，容器I体积恒定，容器 II体积可变保持恒压，则反应过程中两容器内的反应速率v(II)v(I)参考答案：C略3. 下列物质所含的微粒中，除水分子外，不存在其它分子的是（ ） A18 .4molL1硫酸 B小苏打溶液C氯化钠溶液 D新制氯水参考答案：C略4. 已知如下物质的溶度积常数FeS:Ksp=6.310-18 mol2L-2;CuS:Ksp=1.310-36mol2L-2。下列说法正确的是（ ）A.同温度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度B.同温度下，向饱和F

3、eS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp（FeS）变小C.向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeSD.除去工业废水中的Cu2+，可选用FeS做沉淀剂参考答案：D略5. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 ( )A、生成物总能量一定低于反应物总能量 B、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C、应用盖斯定律，可计算难以直接测量的反应焓变D、同温同压下，H2（g）+ Cl2（g） = 2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同参考答案：C略6. 下列说法错误的是A用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠B用盐析的方法分离、提纯蛋白质

4、C酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，则测定值偏大D质量m1单侧面积S的镀锌铁皮(锌密度)放入6mol/L HCl溶液中，到反应速率突然减少时，立即取出铁片，冲洗烘干后称量得质量m2。则锌镀层厚度为= 参考答案：D略7. 已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与苯的分子结构相似，分别为 则硼氮苯的二氯取代物（B3N3H4Cl2）的同分异构体的数目为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5参考答案：C8. 将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是A. 硫酸 纯碱 硫酸钙B. 氢氯酸 烧碱 硫酸亚铁C. 碳酸 乙醇 烧碱D. 磷酸 熟石灰 苛性钠参考答案：B9.

5、室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 （ ）A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大，C（H+）亦增大 D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7参考答案：B略10. 疏松的糕点、饼干、面包等在制作过程中都使用了疏松剂。疏松剂受热分解，产生的气体使食品酥脆、松软。下列物质可作为食品制作过程中使用的疏松剂的是A. NaCl B. Na2CO3 C. NaHCO3 D. NaOH参考答案：CA、NaCl可以用于食品中，但它很稳定，受热不会分解，故A错误；B、Na2CO3是纯碱或面碱，可以用在食品中，但它也很稳定，受热不会分解，

6、故B错误；C、NaHCO3是常用的发酵粉，用于食品加工，很不稳定，受热即分解生成CO2，故C正确；D、NaOH属于强碱，具有强的腐蚀性，不能用于食品中，故D错误。本题正确答案为C。11. 下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是 ApH =0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl、SO42B水电离出的c（H+）=11013mol/L的溶液中： K+、HCO3、Cl、S2C使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、NO3、Fe3+ 、SO42D在AlCl3溶液中：Na+、AlO2、NO3、SO42参考答案：A12. 在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是A. pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、N

7、O3、SO42B. 由水电离出的c（H+）=11013molL的溶液：HCO3、K+、SO42、ClC. 含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN、ClD. pH=13的溶液：Na+、K+、AlO2、CO32参考答案：D13. 下列常数中，随温度升高一定增大的是( ) A. 水的离子积（KW） B. 化学平衡常数（K） C. 溶度积（KSP） D. 阿伏加德罗常数（NA）参考答案：A略14. 下列实验方案中，不能达到实验目的是（）选项实验目的实验方案A实验室制乙炔用电石和饱和食盐水反应，将产生的气体再通入到硫酸铜溶液中除杂B检验溴乙烷在氢氧化钠溶液中是否发生水解将溴乙烷和氢氧化钠溶液共热

8、冷却后，取上层清液，用稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，观察是否产生淡黄色沉淀C除去乙烷中的乙烯气体将混合气体通入到装有高锰酸钾溶液的洗气瓶中D验证氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁将氯化铁溶液加入到氢氧化镁悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色参考答案：C解：A电石与水反应生成的乙炔中混有硫化氢，硫化氢和硫酸铜反应生成CuS沉淀，所以将产生的气体再通入到硫酸铜溶液中可除去硫化氢，故A正确；B将溴乙烷和氢氧化钠溶液共热，发生水解反应生成NaBr，冷却后，取上层清液，用稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，产生淡黄色沉淀可检验，故B正确；C乙烯被高锰酸钾氧化后生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气除去乙烷中的

9、乙烯气体，故C错误；D氯化铁溶液加入到氢氧化镁悬浊液中，沉淀由白色变为红褐色，发生沉淀的转化，则氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁，故D正确；故选C15. 下列各组的电极材料和电解溶液，不能组成原电池的是A铜片、石墨棒，硫酸铁溶液 B铜片、石墨棒，硫酸铜溶液C锌片、铜片，稀盐酸 D铜片、银片，硝酸银溶液参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成。有关物质的物理性质、实验装置如下所示：苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔点/122.4-97-12.3沸点/24964.3199.6密度/g.cm-31.2

10、6590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶实验一：制取苯甲酸甲酯在大试管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸，按图A连接仪器并实验。(1)苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为_。(2)大试管中除了装有15g苯甲酸和一定量的甲醇和一定量浓硫酸外还需要加入 (3)中学实验室中制取乙酸乙酯时为了提高酯的产率可以采取的措施有 _ 。实验二：提纯苯甲酸甲酯 该实验要先利用图B装置把图A中制备的苯甲酸甲酯水洗提纯，再利用图C装置进行蒸馏提纯(4)用图B装置进行水洗提纯时，B装置中固体Na2CO3作用是 。(5)用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示_时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。实

11、验三：探究浓硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用(6)比较有、无浓硫酸存在条件下酯化反应进行的快慢，在其他实验条件相同时需要测量的实验数据是 。参考答案：（14分）(1) (3分)(2)碎瓷片(3) 使用浓硫酸吸水、把酯蒸出反应体系、提高醇的用量等 (能回答出两条措施即可给满分2分(4) 洗去苯甲酸甲酯中过量的酸 (2分) (5) 199.6 (3分)（6）时间 （2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）兔耳草醛是食品与化妆品工业中的香料添加剂。工业上可通过有机化工原料A制得， 其合成路线如下图所示： 请回答： （1）B中含氧官能团的名称是_。 （2）上述合成路线中反应属于_

12、，反应属于_(填写反应类型)。 （3）写出由D获得兔耳草醛的化学反应方程式_。 （4）A的同分异构体中符合以下条件的有_种。 a能使FeCl3溶液显紫色；b能发生加聚反应；c苯环上只有两个互为对位的取代基参考答案：18. 设计实验检验红色砖块中含有三价铁离子参考答案： 取砖块碾碎溶于稀盐酸倾析式过滤在滤液中加入KSCN溶液。19. (13分)用甲苯合成有机高分子化合物M的流程如下。已知：.同一个碳原子上连接两个羟基的结构不稳定，会自动脱去一个水分子变成羰基；.III.E的分子式为C9H10O，其分子中含有1个含氧三元环。请回答下列问题。(1)写出甲苯的同系物中相对分子质量最小的有机物的分子式_， E的结构简式为_。(2)写出反应类型：反应 ，反应 ，反应 。(3)写出下列反应的化学方程式：反应 。