2021-2022学年河南省周口市宁平中学高一化学测试题含解析

1、2021-2022学年河南省周口市宁平中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 无色孔雀石绿（结构简式如图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）。因为具有潜在致癌性，已被禁止用作 鱼药。下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是A分子中所有的碳原子可能在同一平面上B无色孔雀石绿属于芳香烃C无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应D在一定条件下，1 mol无色孔雀石绿可以和9 mol氢气发生加成反应参考答案：D略2. 下列物质属于共价化合物的是（ ） A. H2SO4 B.BaCl2 C. Na2SO4 D.

2、I2参考答案：A略3. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 常温常压下，48g O2和O3的混合气体中含有氧原子数为3NAB. 17 g氨气所含质子数目为11NAC. 标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为NAD. 物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1 NA参考答案：A【详解】A、48g氧气和臭氧的混合物中含有48g氧原子，含有3mol氧原子，含有原子数为3NA，选项A正确；B、17g NH3的物质的量为，一个氨气分子中含有10个质子，因此1mol氨气中含有10mol质子，即10NA个质子，选项B错误；C、标况下，四氯化碳不是气体，

3、不能使用标况下的气体摩尔体积计算四氯化碳的物质的量，选项C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，选项D错误；答案选A。【点睛】本题重点考查阿伏加德罗常数的相关计算。需要注意的是在计算气体物质的量时应注意是否为标准状况，只有在标准状况下气体的摩尔体积才是22.4L/mol。4. 把CO2通入NaOH的水溶液中，当它们完全反应在时其质量比为11：15，则下列关于反应后的溶液的说法正确的是A.溶液只能与酸反应 B.溶液只能与碱反应C.可继续吸收CO2 D.溶液中溶质的质量之比为1：1参考答案：B5. 下列因果关系不正确的是（ ）选项原因结果A大量植树造林温室效应BSO2和NO2气

4、体的大量排放酸雨C含氮、磷等生活废水的大量排放水华、赤潮D汽车尾气的大量排放光化学烟雾参考答案：A【详解】A.植物光合作用会吸收二氧化碳，大量植树造林不会导致温室效应，A错误；B. SO2和NO2气体大量排放，最终会转变成硫酸和硝酸，形成酸雨，B正确；C.氮、磷是植物的营养元素，含氮、磷等生活废水的大量排放，会导致水体富营养化，藻类疯长，引发水华、赤潮；C正确；D.汽车尾气的大量排放，会产生氮氧化物，从而造成光化学烟雾，D正确；故合理选项是A。6. 传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。一种新型的消毒剂高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭

5、水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。在以上变化过程中不可能涉及的变化有 A . 电离 B. 水解 C. 置换反应 D. 氧化还原反应参考答案：C略7. Al投入某无色溶液中产生H2，则下列离子一定能在此溶液中共存的是（ ）AH+、Ca2+、Na+、HCO3 BNa+、Mg2+、Al3+、Cl-CCu2+、Mg2+、Cl-、OH- DBa2+、Cl-、Na+、K+参考答案：D略8. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是()AY、Z

6、和W三种元素可能位于同一周期B上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高CY和W所形成的含氧酸均为强酸DX、Y、Z和W可形成X5YZ4W的离子化合物参考答案：D略9. 已知由盐酸、氯化铜、氯化铁组成的混合溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，氯离子的总物质的量浓度为6mol/L，则该100mL混合溶液最多可以溶解铁粉的质量为A. 5.6g B. 16.8g C. 11.2g D. 33.6g参考答案：C溶液中各阳离子物质的量浓度相等，设均为x mol/L，氯离子总物质的量浓度为6 mol/L，则x+2x+3x=6mol/L，解得x=1 mol/L，混合溶液100mL，则盐酸、

7、氯化铜、氯化铁的物质的量均为0.1mol，由Fe2HCl、FeCuCl2、Fe2FeCl3可知，此溶液中最多可以溶解铁粉的质量为(0.05mol+0.1mol+0.05mol)56g/mol=11.2g，答案选C.10. 等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应,若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3,则三种硫酸盐的物质的量浓度比为 （ ） A1:2:3 B1:6:9 C1:3:3 D1:3:6参考答案：B略11. 下列离子方程式书写正确的是A. 含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水：2Fe2+8I-+5Cl2=2Fe3+4I2+10Cl-B.

8、用白醋除铁锈：Fe2O3xH2O+6H+=(3+x)H2O+2Fe3+C. 向少量Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+H2O+CO32-D. 向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2使铝离子恰好沉淀完全：Al3+3OH-+Ba2+SO42-=Al(OH)3+BaSO4参考答案：A分析：A.根据反应物的用量结合还原性碘离子强于亚铁离子分析；B.醋酸是弱酸，不能拆开；C.碳酸氢钙与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；D.至铝离子刚好沉淀完全，以2：3反应，反应生成硫酸钡、氢氧化铝，硫酸钾。详解：A. 含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.12

9、5molCl2的氯水，碘离子全部被氧化，亚铁离子部分被氧化，则根据用量可知方程式为2Fe2+8I-+5Cl2=2Fe3+4I2+10Cl-，A正确；B. 用白醋除铁锈：Fe2O3xH2O+6CH3COOH=(3+x)H2O+6CH3COO+2Fe3+，B错误；C. 向少量Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O，C错误；D. 向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2使铝离子恰好沉淀完全：2Al3+6OH-+3Ba2+3SO42-=2Al(OH)3+3BaSO4，D错误；答案选A。12. 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是()ACl2

10、Cl B.Zn Zn2 C.2H2O D.CuOCuCl2参考答案：A略13. 有关少量食用油在低温下出现冻洁现象后能否食用及解释合理的是 A.不能，因为已经变质B.不能，因为含有杂质C.不能，因为含有水份D.能，因为那只是油脂主要成份在低温下结晶析出，是正常物理形态变化，并未变质参考答案：D14. 在相同的A、B密闭容器中分别充入2 mol SO2和1 mol O2，使它们在一定温度下反应，并达新平衡：2SO2+O22SO3(g)。若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变。当A中SO2的转化率为25%时，B中SO2的转化率为A. 25%B. 大于25%C. 小于25%D. 无法判断参考答案：

11、B试题分析：2SO2+O22SO3反应为气体物质量减小的反应，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，则随着反应的进行，A的压强逐渐减小，B容器压强大于A容器压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，当A中的SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2的转化率应是大于25%，故选B。15. 下列对物质性质的描述中属于分子晶体的是 A. 熔点是97.80，质软、导电，密度是0.97g/cm3B. 常温常压下是液体，溶于水后能导电C. 熔点极高，硬度极大，液态、固态时，均不能导电D. 固态不能导电，熔点较高，但在熔融状态可以导电参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室利用如

12、图所示装置进行Na2CO3和NaHCO3热稳定性对比实验，请回答：（1）加热一段时间后，两试管中石灰水的变化是_A均变浑浊B试管1澄清，试管2变浑浊C试管2澄清，试管1变浑浊（2）该实验说明二者稳定性强的物质的化学式是_，另一种物质受热分解的化学方程式是_。（3）实验结束时的正确操作是_（填序号）先将导管从液体中移出，再熄灭酒灯清先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出参考答案：（1）C（2）Na2CO32NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O（3）解析：（1）如果直接加热的物质不分解，而间接加热的物质分解，就能证明物质的稳定性，碳酸氢钠易分解，所以小试管中盛放的是碳酸氢钠，大试管中盛放的是碳酸钠

13、，碳酸氢钠分解生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，碳酸钠不分解，不能使澄清的石灰水变浑浊，所以看到的现象是试管2澄清，试管1变浑浊。（2）该实验中，直接加热的碳酸钠不分解，但间接加热的碳酸氢钠分解，所以说明二者中热稳定性强的物质是Na2CO3，碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。（3）如果先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出，会发生倒吸现象，应该先撤出导管，然后再熄灭酒精灯，所以正确。故答案为：（1）C；（2）Na2CO3 ，2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；（3）。三、综合题（本题包括3个小题，共30分

14、）17. 锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+。回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 （用化学式表示）。（2）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 Al2(SO4)3和NaOH Al2(SO4)3和NH3H2O ZnSO4和NaOH ZnSO4和NH3H2O（3）写出可溶性铝盐AlCl3与氨水反应的化学方程式 。试解释在实验室不适宜用可溶性的锌盐与氨水制备氢氧化锌的原因 。参考答案：（1）NaAlO2（2）（3）AlCl3+3NH3H2OAl(OH)3+

15、3NH4Cl，过量的氨水会将氢氧化锌溶解，不易控制氨水的用量，往往会降低氢氧化锌的产率。18. (I)根据取用药品的原则与方法，回答下列问题：取用药品的基本原则是“安全、节约、防污染”。保证安全，严防中毒，严禁_、_、_任何化学药品。注意节约，如果没有说明用量，液体一般取_，固体盖住试管底部。防止污染，实验后剩余的药品_。(II).下列各种不同粒子16O、1H、28Si、3H、O2、18O、29Si、O3、2H中：(1)有_种不同的核素；(2)有_种不同的元素；(3)互为同位素的是_、_、_。参考答案：(I) 手触 鼻闻 口尝 12 mL 一般不放回原瓶 (II). (1)7 (2)3 (3)

16、2H、3H 1H 18O、16O 28Si、29Si解析：(I)保证安全，严防中毒，严禁手触、鼻闻、 口尝任何化学药品；正确答案：手触、鼻闻、口尝。注意节约，如果没有说明用量，液体一般取12 mL固体盖住试管底部；正确答案：12 mL。防止污染，实验后剩余的药品一般不放回原瓶；正确答案：一般不放回原瓶。(II). 16O质子数为8，中子数为8；1H质子数为1，中子数为0；29Si质子数为14，中子数为15；3H质子数为1，中子数为2；18O质子数为8，中子数为10；28Si质子数为14，中子数为14；2H质子数为1，中子数为1；故共有7种核素；3种元素； O2和O3都是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体； 16O和18O质子数相同，中子数不同，互为同位素； 29Si和28Si质子数相同，中子数不同，互为同位素； 2H、1H和3H质子数相同，中子数不同，互为同位素； (1) 综上所述：核素研究的对象为原子，因此共有7种核素；正确答案：7。(2) 综上所述：共有氢、氧、硅3种元素；正确答案：3。（3）综上所述：互为同位素的是： 1H 、2H、3H ， 18O、16O， 28Si、29Si；正确答案：1H 、2H、3H ， 18O、16O， 28Si、29Si。19. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1)