2022-2023学年福建省泉州市永春县第一中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年福建省泉州市永春县第一中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 碳的三种同位素C、C、C的原子中，下列各项均不同的是（ ）A.核电荷数 B.中子数 C.电子层数 D.元素种类参考答案：B略2. 对于可逆反应N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A （N2）= 0.2mol/(Lmin) B（H2）= 0.3mol/(Lmin)C（NH3）= 0.25mol/(Lmin ) D（H2）= 0.4mol/(Lmin

2、)参考答案：A略3. 下列说法正确的是（）A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B. 常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D. 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水参考答案：DA二氧化硫与品红发生化合反应生成不稳定的物质，不发生氧化还原反应，故A错误；B常温下铜与浓硫酸反应速率很慢，几乎无明显变化，但未发生钝化，故B错误；C铁与稀硝酸反应生成NO，没有生成氢气，不是置换反应，故C错误；D液面均迅速上升，说明烧瓶内压强减小，可

3、说明气体易溶于水，故D正确；故选D。点睛：本题综合考查元素化合物知识，注意把握常见物质的性质的异同。本题的易错点为B，常温下，铜与浓硫酸不发生钝化，因此不能用铜制容器盛装和运输浓硫酸。4. 下面描述了二氧化硫的一些化学性质，其中SO2不作还原剂的是：ASO2溶于水生成不稳定的H2SO3 BSO2与H2S气体混合出现淡黄色固体CSO2通入到酸性KMnO4溶液中，由于生成+2价锰离子，而使KMnO4溶液褪色D在催化加热条件下与氧气反应生成SO3参考答案：AB5. 下列关于实验操作的图示中正确的是参考答案：D6. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相

4、连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca参考答案：B略7. 实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是() A氨气B一氧化碳C二氧化氮 D氯化氢参考答案：A解析：由气体M用干燥管干燥、向下排空气法收集、用防倒吸装置吸收，可知气体M密度比空气小，且在水中溶解度非常大，符合此条件的气体只有氨气。8. 下列各组元素中，属于同一周期的是A. Na、PB. N、ClC. F、MgD. O、S参考答案：A【分析】原子结构中，具有相同电子

5、层的原子，在同一周期，以此来解答【详解】A. Na、P的原子结构中均有3个电子层，均位于第三周期，故A选；B. N、Cl分别在第二周期、第三周期，故B不选；C. F、Mg分别在第二周期、第三周期，故C不选；D. O、S分别在第二周期、第三周期，故D不选；故选A。【点睛】本题考查元素周期表的结构及应用，侧重元素位置的考查，注意把握原子的电子层数等于周期数的关系，熟悉常见元素的位置是解题关键。3.6 g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的平均摩尔质量是32 gmol1，则生成的一氧化碳的质量是()A. 3.3 g B. 6.3 g C. 8.4 g D. 13.2 g参考

6、答案：B【分析】依据nm/M计算碳物质的量，结合碳元素守恒可知二氧化碳和一氧化碳物质的量与碳物质的量相同，根据摩尔质量概念计算。【详解】3.6g碳物质的量为3.6g12g/mol0.3mol，反应后生成CO和CO2混合气体物质的量为0.3mol，混合气体平均摩尔质量是32g/mol，则混合气体质量为32g/mol0.3mol9.6g。设一氧化碳物质的量为xmol，二氧化碳物质的量为（0.3-x）mol，则28x+44（0.3-x）9.6，解得x0.225，因此一氧化碳质量为0.225mol28g/mol6.3g；答案选B。10. 工业上常用电解法冶炼的金属是A. AlB. FeC. CuD.

7、Ag参考答案：A【详解】AAl的性质很活泼，采用电解其氧化物的方法冶炼，故A正确；BFe采用热还原法冶炼，故B错误；CCu采用热还原法冶炼，故C错误；DAg采用热分解法冶炼，故D错误；故选A。【点睛】本题考查金属冶炼的一般方法和原理，根据金属的活泼性采用相应的冶炼方法。冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al等，一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得；冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等，常用还原剂还原；Hg、Ag等用加热分解氧化物的方法制得。11. 下列属于热化学方程式的是 AC + O2 CO2 BH2 + CuO H2O + Cu Q CH2(气) + Cl2

8、(气) = 2HCl + Q DC(固) + O2(气) = CO2(气) + 393.5kJ参考答案：D12. )按要求写热化学方程式：(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热化学方程式_.(2)25、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热化学方程式_(3)已知下列热化学方程式：CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H1870.3 kJ/molC(s)O2(g)=

9、CO2(g) H2393.5 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l ) H3285.8 kJ/mol写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_参考答案：(1)H2SO4(aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol(2)C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l) H16Q kJ/mol(3)2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l) H488.3 kJ/mol13. 某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复

10、红色，则原溶液可能是稀氨水和酚酞溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是： （2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是 溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是： 参考答案：（1）稀氨水和酚酞；稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅；（2）溶有SO2的品红；SO2气体逸出，品红溶液恢复红色考点：化学反应的基本原理；氨的物理性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质 专题：压轴题；实验探究和数据处理题分析：实验的装置为一封闭体系，受热时，有气体从溶液中逸出进入气球，导致溶液的颜色的变化；冷却后，逸出的气体又溶解在溶液中，得到原来溶液，恢复到原来溶液的颜色在中

11、学阶段，因为气体的溶入和逸出而导致溶液颜色互变的最常见的是SO2与品红溶液之间以及NH3与酚酞溶液之间，然后根据题中现象进行分析、验证并解答即可解答：解：（1）因稀氨水呈碱性能使酚酞变红，同时氨水不稳定易分解，加热氨气逸出，溶液碱性减弱，溶液颜色逐渐变浅，冷却后氨气又溶解，溶液呈碱性，酚酞变红，故答案为：稀氨水和酚酞；稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅；（2）SO2能与品红发生化合反应，生成不稳定的无色物质，使品红褪色，加热时，生成的无色物质不稳定分解，SO2气体逸出，又生成品红，故溶液变为红色，冷却后SO2又使品红溶液褪色，故答案为：溶有SO2的品红；SO2气体逸出，品红溶液恢复红色

12、点评：本题考查学生由实验现象判定实验原理的逆向思维能力等，难度中等，旨在考查学生对基础知识的掌握熟练程度，注意基础的全面掌握14. 设反应C+CO2?2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2+3H2?2NH3（正反应放热），反应速率为v2对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（）A同时增大B同时减小Cv1增大，v2减小Dv1减小，v2增大参考答案：A【考点】化学反应速率的影响因素【分析】化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，化学反应速率都增大，以此解答【解答】解：化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大故选

13、：A15. 下列物质间不能发生离子反应的是（）ANa2SO4溶液与BaCl2溶液BNaOH溶液和稀H2SO4溶液CNaCl溶液与KNO3溶液DNa2CO3溶液与稀盐酸参考答案：C【考点】钠的重要化合物；离子反应发生的条件【分析】如能发生离子反应，则一般应生成难溶物、生成难电离的物质、生成挥发性物质等，具备条件之一反应即可发生，以此解答该题【解答】解：A可生成硫酸钡沉淀，可发生离子反应，故A不选；B发生中和反应生成水，可发生离子反应，故B不选；C二者不发生反应，故C选；D反应可生成二氧化碳和水，属于离子反应，故D不选故选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学做元素周期律性质递变

14、规律实验时设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象，见下表。请从下表实验现象()中选出与方案()对应的实验现象，将其序号(A、B)填入()中，并写出相应的化学方程式。实验方案（）实验现象（）答案（）镁带与2molL-1的盐酸反应A生成淡黄色沉淀化学方程式铝条与2molL-1的盐酸反应B生成白色胶状沉淀继而消失向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量C剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧用砂纸擦后的镁带与沸水反应再向反应液中滴加酚酞试液D浮于水面，熔成小球，在水面上四处游动随之消失，溶液变成红色向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水E产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色钠与滴有酚酞试液的冷水反应

15、F反应不十分剧烈，产生气体可以在空气中燃烧(1)该同学的实验目的是_。(2)从实验结果可以得出的结论是_。参考答案： C Mg2HCl=MgCl2H2 F 2Al6HCl=2AlCl33H2 B AlCl33NaOH=Al(OH)33NaClAl(OH)3NaOH=NaAlO22H2O E Mg2H2OMg(OH)2H2 A Cl2H2S=S2HCl D 2Na2H2O=2NaOHH2(1)验证Na、Mg、Al、S、Cl元素随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强的规律(2)金属性NaMgAl，非金属性SCl解析(对应D)、(对应E)做的是Na、Mg分别与水反应的实验，比较两者和水反应的难易程度，及NaOH、Mg(OH)2的碱性强弱；(对应C)、(对应F)是比较Mg、Al与盐酸反应的剧烈程度；由(对应B)可知Al(OH)3是两性氢氧化物；由(对应A)可知Cl2能从H2S溶液置换出S，非金属性ClS。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (5分)生产面粉的工厂都要挂上“严禁烟火”的警示牌，请分析其原因。参考答案：面粉厂空气中充满面粉粉尘，这些面粉粉尘是颗粒极小、总表面积巨大的有机物，与空气充分接触，非常容易被引燃而发生爆炸。 18. 回答下面问题： （1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？ （2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取