2022-2023学年福建省泉州市晋江高登中学高三化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年福建省泉州市晋江高登中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A1L 1mol?L 1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAB78g 苯含有C=C双键的数目为3NAC常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、次氯酸根离子是弱酸阴离子，水溶液中发生水解；B、苯分子中的

2、碳碳键是完全等同的一种特殊的化学键，C、N2与CO摩尔质量相同都为28g/mol，都是双原子分子；D、依据标准状况下气体物质的量n=，结合二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的氧化还原反应计算电子转移；解答：解：A、次氯酸根离子是弱酸阴离子，水溶液中发生水解；1 L 1mol?L1的NaClO溶液中含有ClO的数目小于NA，故A错误；B、苯分子中的碳碳键是完全等同的一种特殊的化学键，不存在碳碳双键，故B错误；C、N2与CO摩尔质量相同都为28g/mol，都是双原子分子，14 g 由N2与CO组成的混合气体物质的量=0.5mol，含有的原子数目为NA，故C正确；D、标准状况下气体物质的量n=0.3

3、mol，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化还原反应中0.3mol二氧化氮反应转移电子0.2mol；故D错误；故选C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要有盐类水解应用，苯分子结构的掌握，气体摩尔体积的计算应用，题目难度中等2. 我国明代本草纲目中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”这里所用的“法”是指( )A萃取B渗析C蒸馏D干馏参考答案：C【分析】由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，以此来解答【解答】解：由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的

4、沸点差异分离，则该法为蒸馏，故选C【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握习题中的信息、物质的性质及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大3. 关于反应K37ClO3+6H35Cl=KCl+3Cl2+3H2O的有关叙述中，正确的是（ ）A.KCl中含有35Cl B.KCl中含有37ClC.生成物Cl2的相对分子质量大于71 D.该反应转移电子数为6e-参考答案：A略4. 下图中横坐标为加入反应物的物质的量,纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是( ) A.A是向溶液中滴入HCl至过量 B.B是向澄清石灰水中通入至过量 C.C是向含有盐酸的溶液

5、中滴入NaOH溶液至过量 D.D是向含有等物质的量的、KOH的混合溶液中通入至沉淀消失 参考答案：D 略5. 一定条件下，体积为5L的密闭容器中，05molX和05molY进行反应： 2X(g)Y(g) 2Z(g)，经60s达到平衡，生成02molZ。下列说法正确的是: A、 将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的B、在该温度下，该反应的平衡常数K=0011C、达到平衡时，容器内气体的压强是原来的90%D、若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的H0参考答案：C略6. 如图所示由锌片、铜片和稀H2SO4(密度为1. 25gcm-3)组成的原电池，一段时间后，若锌片只发生电化学反应，当在铜

6、片上放出1.68L(标准状况下)气体时，H2SO4怡好消耗一半。则原硫酸溶质的质量分数为A0.75% B2.94% C5.88% D11.76%参考答案：C形成原电池时，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+；Cu为正极，铜电极方程式为2H+2e-=H2，n（H2）=1.68L/22.4L/mol=0.075mol，因此消耗硫酸是0.075mol，则原硫酸的物质的量是0.15mol，原硫酸溶质的质量分数为，答案选C。7. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其

7、它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙溶液中c(H)0.1mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SO42C丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2参考答案：D略8. 下列实验的操作、现象、结论均正确的是（ ） 参考答案：C解析：A、观察K元素的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，没有透过蓝色钴玻璃，所以不能确定溶液中是否含有钾离子 ，故A错误； B、氯气、溴蒸气、NO2均能将KI氧化为单质碘，从而使淀粉变蓝，所以使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体不一定是氯气，故B错误； C、某溶液中先加入盐酸无变化，再加

8、入BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含SO42-，故C正确；D、溶液中可能含有三价铁离子，故D错误。故答案选C 9. 一种化学冰袋含有Na2SO4?10H2O和NH4NO3，用时将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测中肯定错误的是 ANa2SO4?10H2O脱水是吸热过程 B较长时间制冷是由于Na2SO4?10H2O脱水过程较慢 CNa2SO4?10H2O在该条件下发生的复分解反应是吸热反应 DNH4NO3溶于水会吸收热量参考答案：C略10. A、B、C三种物质各15g，发生如下反应：A+B+CD，反应后生成D的质量为30g。然后在残留物中加入

9、10gA，反应又继续进行，待反应再次停止，反应物中只剩余C，则下列说法正确的是（ ） A.第一次反应停止时，剩余B为9g B.第一次反应停止时，剩余C为6g C.反应中A和C的质量比是5:3 D.第二次反应后，C剩余5g 参考答案：答案：D11. 下列热化学方程式中的H能表示可燃物的燃烧热的是（）A2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）H=Q2 kJ/molBCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）；H=802.3kJ/molCCO（g）+O2（g）CO2（g）；H=283kJ/molD2H2（g）+O2（g）2H2O（1）；H=571.6kJ/mol参考答案：

10、C解析：AS不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，故A错误；B生成稳定的氧化物，水应为液态，故B错误；C.1molCO完全燃烧生成稳定的CO2，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故C正确；D燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，方程式中H2为2mol，不是燃烧热，故D错误故选C12. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A 含有大量Al3的溶液：Na、NH4、SO42、ClB c(H)11013molL1的溶液：Na、Ca2、SO42、CO32C 含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO3、SCND 含有大量NO3的溶液：H、Fe2、SO42、Cl参考答案：答案：A13. 在浓盐酸中H3

11、AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M 关于该反应的说法中正确的组合是（ ） 氧化剂是H3AsO3； 还原性：ClAs； 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol； M为OH； SnCl62是氧化产物。A B C D只有参考答案：A略14. 下列有关实验的叙述中，正确的是( )A容量瓶在使用前须用待配溶液润洗B将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色C称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体放在称量纸上称量D加热时，可将试管、蒸发皿、坩埚直接在酒精灯火焰上加热参考答案：D略15. 25时，在25mL 0.1mol

12、L的NaOH溶液中，逐滴加人0.2molL的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如右图所示，下列有关结论中不正确的是（ ） AB点的横坐标a=12.5 BC点对溶液中有： CD点时溶液中有： D曲线上A、D间的任意一点，溶液中都有： 参考答案：答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （09全国卷28）（15分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：（1）A中加入的物质是_.发生反应的化学方程式是_;（2）B中加入的物质是_，其作用是_:（3）实验时在C中观察到得现象是_，发生反应的化学方程式是_;(4) 实验时在D中观察到得现

13、象是_，D中收集到的物质是_,检验该物质的方法和现象是_. 参考答案： 【解析】本题考查化学实验和有关化学方程式，注意化学实验现象的描述和试剂的选择。根据反应原理，反应物为氨气和氧化铜，可以判断试管A为制取氨气的装置，因此装入的药品应该为氯化铵和氢氧化钙，氨气要使用碱石灰。加热后，黑色氧化铜变为红色的铜，生成的水和氨气生成氨水留在了D中，而氮气通过排水法进行收集。检验氨气可利用其碱性，检验水可以用无水硫酸铜。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 药物菲那西汀的一种合成路线如下：（1）菲那西汀的分子式 （2）反应过程中在苯环上发生取代反应的是 （3）反应中生成的无机物的化学式为 （4）

14、写出反应的化学方程式 （5）菲那西汀水解的化学方程式是_。（6）菲那西汀的同分异构体中，符合下列条件的共有 种。含苯环且只有对位两个取代基苯环上含有氨基能水解，水解产物能发生银镜反应。（7）菲那西汀的同分异构体中，含苯环且只有对位两个取代基，两个取代基含有相同碳原子数，且含有-氨基酸结构，写出这种同分异构体缩聚后高分子产物的结构简式 。参考答案：(1) C10H13NO2 (2分) (2) (3分)(3) SO2、H2O(2分)(4) (2分) (5) (2分) (6) 5(2分)(7) (2分)18. (14分)甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。甲与丁、丙与戊分别同

15、主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个。甲与乙可以按照原子个数比3：1形成化合物A，且每个A分子中含有10个电子。请回答：(1)戊的原子结构示意图是 ，乙单质分子的电子式是 。(2)A溶于水所得溶液呈碱性的原因是(用电离方程式表示) 。(3)甲与丁形成的离子化合物能与H2O反应得到强碱溶液和H2，写出该反应的化学方程式 。在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。(4)X、Y、Z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成。X、Y、Z的稀溶液之间存在如下转化关系： 用离子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是 ； 金属Cu与X、Y的混合溶液反应的离子方程式是： 。参考答案：（1） （2）NH3H2O NH4+ + OH-（3）NaH + H2O = NaOH + H2 1:1（4） NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 4