2022-2023学年福建省泉州市德化县大铭中学高三化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年福建省泉州市德化县大铭中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 ()A铝片与稀H2SO4反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl反应C灼热的炭与CO2反应 D甲烷在O2中的燃烧反应参考答案：C略2. 化学在生活中应用广泛，下列物质性质与对应用途错误的是A明矾易水解生成胶体，可用作净水剂 B晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片C氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气 D溴化银见光易分解，可用作胶片感光剂参考答案：B3. 室温下，某无色透明溶液中由

2、水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为110-24，则此溶液中可能大量共存的离子组为AHCO3、Al3+、Na+、SO42 BI、NO3、K、NH4CMnO4、Cl、SO42、K DSiO32、SO32、Na、Cl参考答案：B略4. 某同学用下列装置验证一些物质的性质。下列说法错误的是A图中：将胶头滴管中的水滴入到金属钠中，能看到U型管右侧红墨水上升B图中：观察到湿润的有色布条能褪色，待尾气全部被碱吸收后，将稀硫酸滴入烧杯中，至溶液显酸性，可能看到有黄绿色气体生成C图中：观察到量筒内黄绿色逐渐消失，量筒内壁有油状物质生成。该现象是由于甲烷与氯气在光照条件下发生了置换反应D图中，可以比较KMnO4

3、、Cl2和S氧化性的相对强弱参考答案：C略5. 某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物 测定生成气体的体积 方案：铜铝混合物 测定剩余固体的质量 下列有关判断中不正确的是： A溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液 B溶液A和溶液B选用稀硝酸C若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏小 D实验室中方案更便于实施参考答案：B略6. t时，水的离子积为KW在该温度下，混合可溶性的一元酸HA和一元碱BOH的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是（）ApH=7Bc（OH）=Cc（A）c（B+）Dc（H+）c（OH）=c（A）c（B+

4、）参考答案：B考点：离子积常数；溶液pH的定义专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：混合溶液呈中性，说明溶液中c（H+）=c（OH），再结合电荷守恒确定溶液中酸根离子和碱离子浓度大小解答：解：ApH=7时，溶液不一定是中性溶液，水的电离是吸热反应，温度越高，水的离子积常数越大，所以pH=7的溶液可能是中性、也可能是酸性或碱性，故A错误；B由（OH）=得c（H+）=c（OH），则混合溶液呈中性，故B正确；C根据电荷守恒c（H+）+c（B+）=c（OH）+c（A），若c（A）c（B+），则c（OH）c（H+），溶液呈酸性，不呈中性，故C错误；D由c（H+）c（OH）=c（A）c（B+）变形得电荷守恒

5、式（H+）+c（B+）=c（OH）+c（A），电荷守恒在任何溶液中都成立，不能判断溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相对大小，所以无法判断溶液酸碱性，故D错误；故选B点评：本题考查了溶液酸碱性的判断，溶液酸碱性要根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相对大小判断，不能根据溶液中的电荷守恒、物料守恒及pH判断，易错选项是A，注意：中性溶液中pH不一定是7，与温度有关，为易错点7. 实验表明：将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不 正确的是（）A此实验表明氯水具有酸性、漂白性B内环呈白色外环呈红色或浅红色C内外环上颜色的差异表

6、明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快D氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO参考答案：D考点：氯气的化学性质.专题：卤族元素分析：氯水中有分子：H2O Cl2 HClO 离子：H+ Cl ClO OH，H+有酸性，能使蓝色石蕊试纸变红；HClO 有漂白性，能使变红的试纸褪色所以将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同然后以此来解答解答：解：A、由氯水的成分可知，该实验能表明氯水具有酸性、漂白性，故A正确；B、内环呈白色外环呈红色或浅红色，内环是HClO起作用，外环是H+起作用，故B正确；C、内环呈白色外环呈红色或浅红色，内环是HClO起作用

7、，外环是H+起作用，内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快，故C正确；D、Cl2+H2O=HCl+HClO，所以还原产物是HCl，故D错误；故选D点评：本题考查的是氯气的化学性质，实验时要注意观察现象，能运用所学知识解释现象是学习的一大难点8. 下图装置堪称多功能电化学实验装置。下列有关此装置的叙述中，不正确的是（ ）A若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动B若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小C若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳

8、极的阴极保护法 D若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动参考答案：B略9. 下列离子方程式正确的是 /A碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2+ H2OB电解饱和MgCl2溶液：2Cl?+2H2O = 2OH+H2+Cl2C氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O AlO2+ 4NH4+ + 2H2OD往NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至恰好呈中性：Ba2+2OH+SO42+2H+BaSO4 + 2H2O参考答案：D略10. 对氨水溶液中存在的电离平衡NH3H2ONH4+OH-，下列叙述中正确的

9、是（ ）A加水后，促进电离但溶液中的所有离子浓度都减小B加入少量NH4Cl固体，平衡左移，溶液中c(NH4+)减小C升高温度，促进电离，一水合氨电离常数增大D加入少量冰醋酸，溶液导电能力减弱参考答案：C略11. 下列说法正确的是 （ ）A真丝、人造丝灼烧时都有烧焦羽毛的气味。B淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物。C氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，它是两性化合物。D许多蛋白质在水中有一定的溶解性，溶于水形成胶体。加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性。 参考答案：C略12. 下列说法正确的是 A仅由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 B电能与化学能的相互转化过程中一定有新物质产生

10、C向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大DF、Cl、Br、I的氢化物稳定性逐渐减弱，其水溶液的酸性也逐渐减弱参考答案：B13. 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A B C D参考答案：C略14. 氧气（O2）和臭氧（O3）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)H1 4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)H2 3O2(g) =2O3(g)H3则 （

11、）A. H1H2 = H3 B. H1H2 = H3C. H2H1 = H3 D. H2H1H3 = 0参考答案：A15. 下列对化学反应的认识错误的是A会引起化学键的变化 B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化 D必然伴随着能量的变化参考答案：C解析：化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成，而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，故C项错。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为

12、0）。 （1）若在烧瓶放入130g锌粒，与c molL H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，在洗气瓶中加入1molL NaOH溶液的体积V_mL，量气管的适宜规格是_ （选填：200 mL,400 mL,500 mL 。）（2）若130g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l28g ，则发生反应的化学方程式为：_（3）若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气瓶中收集到Vm气体，则有：ag65gmol1bg64gmol1V mL / 22400 mLmol1，依据的原理是_。（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c molL 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗

13、气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n（H2）/n（SO2）_（用含字母的代数式表示）。参考答案：（1）20 500mL （2）Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2+2H2O （3）得失电子守恒（4）(64cV-2m)/m略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列两幅谱图是结构简式为CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的两种有机化合物的氢原子核磁共振(1HNMR)谱图。请判断哪一幅是CH3CH(OH)CH3的1HNMR谱图，并说明理由。_ A B参考答案：A 该物质有三种氢，与三组峰吻合略18. (18分)Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应化

14、合物II可由以F合成路线获得：(1) Heck反应的反应类型是_反应；VII的反应类型是_反应(2)化合物III的分子式为_，1 mol化合物III最多可与_mol H2发生加成反应。(3)若化合物IV分子结构中有甲基，写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式 _.(4)有关化合物II说法正确的是_ A.l mol化合物II完全燃烧消耗5 mol O2 B化合物II能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C化合物II难溶于水 D化合物II分子问聚合，反应生成的高聚物结构为(5)化合物III的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物有两种，VI能与NaHCO3溶液反应生成无色气体，除苯环上的氢外核磁共振氢谱还有四组峰，峰面积之比为1:1:1:3，VI的结构简式为_. (6) 也可以发生类似反应的反应，反应后有机产物的结构简式为_.参考答案：19. （14分）已知：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，E、X为空气中常见气体，A、B、 C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。请回答下列问题(l)这种金属离子的离子结构示意图为_;(2)