2022-2023学年福建省漳州市诏安县怀恩中学高二化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年福建省漳州市诏安县怀恩中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向纯水中加入少量的硫酸氢钠（溶液温度不变），则溶液的：APH值升高 B酸性增强 C水的离子积增大 Dc(OH-)不变参考答案：B略2. 常温下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 00 molL1 CH3COOH溶液滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3C

2、OO)C点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)参考答案：D略3. 对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得。下列有关说法不正确的是（ ） A上述反应的原子利用率可达到100% B在对羟基扁桃酸中有6种不同化学环境的氢原子 C对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应 Dlmol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3 mol NaOH参考答案：D略4. 关于原子轨道的说法正确的是A凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都

3、是正四面体形BCH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的Csp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键参考答案：C略5. 常温下，适合马铃薯生长的土壤的大致是5，其中的最接近于A. B. C. D. 参考答案：D略6. 下列物质不属于高分子化合物的是A羊毛 B蚕丝 C蔗糖 D橡胶参考答案：C略7. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用。锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应式为；Zn+MnO2+2H2O=2MnOOH+Z

4、n（OH）2下列说法错误的是A. 电池工作时，锌失去电子B. 电池负极反应为Zn+2OH2e=Zn（OH）2C. 电池工作时，电流由负极通过外电路流向正极D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g参考答案：C8. 下列化学反应的H的绝对值最大的是()ANaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H1BNaOH(aq)H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)H2O(l)H2CCH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H3DNaOH(aq)H2SO4(浓)= Na2SO4(aq)H2O(l)H4参考答案：D解析：浓硫酸溶于水

5、放出大量热，CH3COOH是弱电解质，电离过程吸热，所以绝对值大小关系是H4H1H2H3。9. 分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是 ()。A2N2(g)O2(g)=2N2O(g)H163 kJmol1BAg(s)Cl2(g)=AgCl(s)H127 kJmol1CHgO(s)=Hg(l)O2(g)H91 kJmol1DH2O2(l)= O2(g)H2O(l)H98 kJmol1参考答案：D10. 保护环境是每一个公民的责任，下列做法：推广使用无磷洗涤剂；城市生活垃圾分类处理； 推广使用一次性木质筷子； 推广使用清洁能源；过量使用化肥、农药；推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是（）A

6、B C D参考答案：C略11. 在实验室中从苯酚中分离出苯，可选用下列装置中的（ ）参考答案：AB可根据沸点不同进行蒸馏或加碱液分层后进行分液处理。12. 下列各组物质互为同系物的是 A16O和18O B正丁烷和异丁烷 C金刚石和石墨 DCH4和CH3CH3 参考答案：D略13. 有机物X（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，该化合物具有如下性质： 1molX与足量的金属钠反应产生1.5 mol气体 X与醇或羧酸在浓H2SO4和加热的条件下均生成有香味的产物 X在一定程度下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应根据上述信息，对X的结构判断正确的

7、是 （ ）AX中肯定有碳碳双键 BX中可能有三个羟基和一个 一COOR官能团CX中可能有两个羧基和一个羟基 DX中可能有三个羧基参考答案：D略14. 月桂烯的结构如右图所示：一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（不考虑顺反异构）理论上最多A2种 B3种 C4种 D6种参考答案：C略15. 我国高速铁路技术世界领先高速铁路的无缝钢轨是将钢轨间的接头用铝与四氧化三铁发生铝热反应进行焊接而成的下列有关该反应的说法中正确的是（）A每生成1mol铁，转移电子3molBAl被还原CFe3O4发生氧化反应DAl是还原剂参考答案：考点：氧化还原反应；探究铝热反应 .专题：氧化还原反应专题分析：用铝与四氧化

8、三铁发生铝热反应，生成Fe和氧化铝，Fe元素的化合价降低，Al元素的化合价升高，以此来解答解答：解：A反应8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe中，生成9molFe转移24mol电子，则每生成1mol铁，转移电子mol，故A错误；BAl元素失去电子被氧化，故B错误；CFe元素的化合价降低，则Fe3O4发生还原反应，故C错误；DAl元素的化合价是升高，为还原剂，故D正确；故选D点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下

9、实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请你回答下列问题：（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式 、 。（2） 甲同学设计的实验 （填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是 （多选扣分）。（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应 （b）使溴水褪色的反应，就是加成反应（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔 （d）使溴水褪色的物质，就是乙炔（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气

10、体是 ，它与溴水反应的化学方程式是 ；在验证过程中必须全部除去。（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。 b d （电石、水） （ ） （ ） （溴水）（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是 。参考答案：（1）CaC22H2O C2H2Ca(OH)2 HCCHBr2 （或HCCH2Br2 ）（2）不能 a、c （3）H2S Br2H2SS2HBr（4） c b （CuSO4溶液） （CuSO4溶液）（5）如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH

11、试纸验证。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在1.0 L密闭容器中放入0.10 molA(g)，在一定温度进行如下反应应：A(g)B(g)C(g) H =+85.1kJmol1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题：(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 。(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率(A)的表达式为 。平衡时A的转化率为_ ，列式并计算反应的平衡常数K 。(3)由总压强p和起始压强p0表示反应体系

12、的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n总= mol，n(A)= mol。下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a= 。 反应时间t/h04816c(A)/（molL-1）0.10a0.0260.0065分析该反应中反应反应物的浓度c(A)变化与时间间隔（t）的规律，得出的结论是 ，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为 molL-1。参考答案：（1）升高温度、降低压强（2）(A)=( 1)100%；94.1%；K=1.5；（3）0.1；0.1（2）； 0.051；每间隔4小时，A的浓度为原来的一半。0.01318. 慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：（1）由BC的反应类型为 。（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为 和 （填官能团名称）。（3）写出A与浓溴水反应的化学方程式 。（4）由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，E的结构简式为 。（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式 。属于-氨基酸； 是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；分子中含有两个手性碳原子。（6）已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷（）。写出以