鲁教版五四制九年级上册化学 专题训练 海洋资源的综合利用 重点习题练习复习课件

1、单元高频考点专训专训1海洋资源的综合利用第三单元 海水中的化学1浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：电解熔融的氯化镁；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是()A BC D【答案】D【解析】本题主要考查海水制镁的流程。其流程为：海水 Mg(OH)2 MgCl2溶液 MgCl2 Mg。Ca(OH)2，过滤盐酸浓缩结晶通电 2镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要步骤是从海水中得到金属镁。如图是从海水中提取镁的简单流程。(1)为了使MgCl2转化为沉淀，试剂A可以用_，加入试剂A过量的目的是_，验证MgCl2已完全沉

2、淀的方法是_ _ _。Ca(OH)2使MgCl2全部转化为Mg(OH)2沉淀加入酚酞试液，如果溶液变红，证明溶液显碱性，证明Mg2已完全沉淀(或者取上层清液滴加氢氧化钠溶液，没有产生白色浑浊，证明镁离子已经沉淀完全) (2)加入试剂A后，能分离得到沉淀的操作名称是_。(3)试剂C可选用_。(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会生成Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式：_。过滤盐酸MgCl2(熔融)=MgCl2通电(5)海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤、得到的MgCl2溶液有何不同？_。通过步骤、得到的是不含杂质的氯化镁溶液，且MgCl2被富集3海水晒盐时，人们常把海水引进盐田

3、，经过风吹日晒，海水中的水分蒸发获得粗盐，在此过程中()A水的质量不变B氯化钠的质量不变C氯化钠的质量分数始终不变D氯化钠的质量分数变小【解析】 海水晒盐的原理是利用风吹日晒，使海水中的水分蒸发，使氯化钠从溶液中结晶出来。在此过程中，水的质量逐渐减少，食盐的质量不变，氯化钠的质量分数开始时逐渐增大，后不变。【答案】B4海水中含有丰富的物质，是一种重要的资源，其中部分物质的溶解度曲线如图所示。(1)80 时，溶解度最小的物质是_。(2)利用海水提取食盐的过程如下。海水.贮水池.池.结晶池海水中的泥沙在贮水池中沉降，粗盐在结晶池中结晶析出，由此推测池的作用是_，海水及三个步骤溶液中的氯化钠质量分数

4、的关系是_ (用“海水”“” “” “” “”“”“”表示)。(3)结晶池的母液中含有多种物质，将其加热到80 以上，蒸发水分、过滤，得到的晶体中含有的物质是_。【解析】 (1)由图可知，80 时氯化钠的溶解度最小；(2)因为氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，所以采用蒸发结晶的方法提取食盐；工业上提取食盐的步骤为：海水进入贮水池，再依次进入蒸发池、结晶池，经过滤可得到母液和粗盐，粗盐进一步提纯为精盐。故蒸发池的作用是蒸发浓缩；在贮水池中水分未蒸发，氯化钠的质量分数等于海水中氯化钠的质量分数，在蒸发池中海水被蒸发，氯化钠的质量分数增大，在结晶池中氯化钠结晶析出，质量分数最大。故海水及三个步骤溶液

5、中的氯化钠质量分数的大小关系是：海水；【解析】 (3)观察溶解度曲线，当温度大于80 时，随着温度的升高，硝酸钾和氯化钾的溶解度逐渐增大，而硫酸镁的溶解度反而减小，氯化钠的溶解度一直比较小，所以这两种物质就会结晶析出。【答案】(1)氯化钠(2)蒸发浓缩；海水(3)硫酸镁、氯化钠5【中考广西】粗盐中含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的NaOHNa2CO3BaCl2溶液，过滤，再加入稀盐酸，使溶液的pH7，将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐。加入溶液的先后顺序错误的是()A BC D【解析】除去粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO

6、4三种杂质，分别可用NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液除去，由于加入的物质均过量，会引入新的杂质，过量的Na2CO3、NaOH可用稀盐酸除去，过量的BaCl2可用Na2CO3除去，因此添加试剂时注意BaCl2在前，Na2CO3在后，过滤在前，加稀盐酸在后，试剂的添加顺序可以是或或，A不正确。【答案】A6图为“蒸馏法淡化海水”的实验，请回答下列问题：(1)实验开始应先_。(2)向试管中加入510 mL海水，塞好胶塞加热，然后往小试管冷凝的水中加入硝酸银溶液，观察到的现象为_。检查装置气密性无明显现象(3)下列哪种方法冷凝效果最好()A玻璃管加长B在烧杯内加冰块 C使用冷凝器(4)实验

7、结束时应该先_(填“撤导管”或“熄灭酒精灯”)，这样做的目的是_。C撤导管防止水倒流使试管炸裂(5)某同学向海水里加入硝酸银溶液做对比实验，发现有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为_ (写一个)。NaClAgNO3=AgClNaNO3(合理即可)7【中考内江】南海、钓鱼岛及其附属海域是我国的固有领土，那里蕴藏着丰富的海洋资源。我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下(某些反应产物已略去)。回答下列问题：(1)操作a的名称是_。(2)反应的化学方程式为_。过滤CaOH2O=Ca(OH)2(3)反应的化学

8、方程式为_；请列举小苏打在生活中的一种常见用途_。用作发酵粉2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2(4)向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳。这样操作的目的是_。氨气极易溶于水，饱和氨盐水显碱性，更容易吸收二氧化碳(5)仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除二氧化碳外，还有_。氯化铵8【中考枣庄】海洋是个巨大的宝藏，人类利用海洋化学资源大体上经历了如图1所示几个阶段。(1)海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程叫_，这样得到的是“粗盐”，不仅含有泥沙，还含有Ca2、SO42、Mg2等，为除去三种杂质离子，可向粗盐水中依次加入过量的_ _ (填化学式)，过滤除去沉淀后，再加入适量盐酸，将溶液调至中性。结晶(或蒸发结晶)BaCl2、NaOH、Na2CO3 (只要Na2CO3在BaCl2之后加入即可)(2)氯碱工业基本流程：由图示可知氯碱工艺中可循环利用的物质是_。NaCl(或氯化钠)(3)海水提镁流程：写出其中任一个反应的化学方程式：_，提取氯化镁历经a、b两步转换