2022-2023学年福建省南平市井后中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年福建省南平市井后中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用惰性电极电解一定浓度的硝酸银溶液，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.4 molAg2O后恰好恢复至电解前的浓度,则电解过程中转移的电子是 A0.8 mol B1.2 mol C1.6 mol D0.4 mol参考答案：C略2. 关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是()A溶液呈电中性，胶体带有电荷B溶液中溶质微粒一定带电，胶体中分散质粒子带电，且通电后，溶质粒子向两极移动，胶体粒子向一极移动C溶液中溶质粒子有规

2、律运动，而胶体粒子无规律运动D溶液中通过一束光线时无特殊现象，胶体中通过一束光时有明显的光带参考答案：D略3. (双选)对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（）A与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多B加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高D溶液中粒子浓度大小关系为：c（H+）c（CH3COOH）c（CH3COO）c（OH）参考答案：AC考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、乙酸是弱电解质，在溶液中部分电离；B、乙酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离；C、依据电离平衡移动

3、方向分析判断；D、乙酸在溶液中部分电离，溶液显酸性，溶液中的氢离子浓度大于醋酸根离子浓度解答：解：A、乙酸是弱电解质，在溶液中部分电离，则c（CH3COOH）c（H+），盐酸中c（HCl）=c（H+），所以等体积、等PH的二者醋酸的物质的量大，则与足量锌粒反应醋酸产生的H2更多，故A正确；B、加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4，但乙酸是弱电解质存在电离平衡，稀释促进电离，溶液又电离出氢离子，浓度增大，溶液PH小于4，故B错误；C、乙酸钠溶于水溶液中的乙酸根离子抑制乙酸的电离，平衡左移，氢离子浓度减小，溶液PH增大，故C正确；D、乙酸在溶液中部分电离，溶液显酸性，溶液中的氢离子浓度大于醋酸

4、根离子浓度，溶液中粒子浓度大小关系为：c（CH3COOH）c（H+）c（CH3COO）c（OH），故D错误故选AC点评：本题考查了弱电解质的电离平衡分析判断，溶液中Kw的应用，影响因素的分析等，侧重于基础知识的考查，题目难度不大4. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.310-9m、分子式为C32H16N8Co）恢复了磁性。已知该物质主要用于有机反应中的催化剂以及光电子等高新技术领域。下列说法中不正确的是A“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应B该物质属于有机高分子化合物C此项工作的研究表明，人们可以改变分子的某些物理性质D此项研究结果可广泛应用于光电器件、生物技

5、术等方面参考答案：B略5. 下列有关物质分类或归类中，正确的是混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水玻璃 化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD电解质：明矾、生石膏、冰醋酸、氨水 酸性氧化物：SiO2 Mn2O7 N2O5 Cl2O7A B C D参考答案：A试题分析：盐酸、漂白粉、氯水、水玻璃均属于混合物，正确；HD属于单质，不属于化合物，错误；氨水是混合物，不是电解质，也不是非电解质，错误；SiO2、Mn2O7、N2O5、Cl2O7均能与碱反应生成盐和水，都是酸性氧化物，正确，答案选A。6. 铅蓄电池放电时发生下列变化： 负极：PbSO2e=PbSO4 正极：PbO24HSO2e=PbSO42

6、H2O 使用该电池电解CuSO4溶液，要得到纯铜16 g，这时铅蓄电池消耗的H2SO4的物质的量为 A0025 mol B005 mol C01 mol D02 mol参考答案：B略7. 下列有关溶液组成的描述合理的是（）A无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SCN参考答案：C考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：A无色溶液不存在有颜色离子，离子之间不反应的能大量共存；B酸性溶液中存在大量氢离子，离子之间不反应且和氢离子不

7、反应的能大量共存；C弱碱性条件下，离子之间不反应的能大量共存；D中性条件下，铁离子和硫氰根离子发生络合反应解答：解：AAl3+、S2发生双水解反应而不能大量共存，故A错误；B酸性条件下，ClO、I发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；C弱碱性条件下，这几种离子之间不反应，碳酸氢根离子水解导致溶液呈弱碱性，所以能大量共存，故C正确；D中性条件下，Fe3+、SCN生成络合物而不能大量共存，故D错误故选C点评：本题考查离子共存，为高考高频点，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，侧重考查复分解反应、氧化还原反应、络合反应，题目难度中等，易错选项是A8. 在下列变化中，不属于化学变化的是（ ）

8、ASO2使品红试液褪色 B活性炭使红墨水褪色 C氯水使紫色石蕊试液褪色 DO3使某些染料褪色参考答案：答案：B9. 某有机物具有下列性质：能发生银镜反应，滴入石蕊试液不变色，加入少量碱液并滴入酚酞试液，共煮后红色消失。原有机物是下列物质中的:A. 甲酸 B. 乙酸甲酯 C. 乙醛 D. 甲酸乙酯参考答案：D略10. 根据碘与氢气反应的热化学方程式I2(g)+H2(g) 2HI(g) H 1= -9.48 kJ/mol I2(s)+H2(g) 2HI(g) H 2= +26.48 kJ/mol， 下列判断正确的是A254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJB1 mol

9、固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应的产物比反应的产物稳定D反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低参考答案：D解析：A因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，故A错；B、根据盖斯定律，用题干中热化学方程式-得到I2（S）?I2（g）H=35.96KJ/L，当反应吸收52.96kJ热量时，反应了2mol氢气电子转移4mole-，故B错误；C、反应的产物与反应的产物为同一物质，具有的能量相同，则稳定性相同， 故C错误；D、气体I2比固体I2能量高，反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低，故D正确； 故答案选D 11. 关于下列四个图像的说法正确的是（ ）

10、A已知图是体系 与温度T的平衡图像。A点与B点相比，A点的c (Fe3+ ) 大 B图表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积V与时间t 的关系。则反应中镁和铝的反应速率之比为23 C图表示电源X极为正极，U形管中为AgNO3溶液，则b管中电极反应式是：4OH4e = O2+2H2O D图是某温度下，相同体积，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线。II为醋酸稀释时pH的变化曲线 ，且a、b两点水的电离程度：a b 参考答案：D略12. 把Al粉和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份。前一份在高温下恰好完全反应，将生成物与足量的盐酸充分反应；后一份

11、直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况生成气体的物质的量之比为 A1:3 B9:8 C3:4 D4:3参考答案：C略13. 相同状况下，n mol H2和n mol CO2的体积相同，下列解释比较全面的是：n mol H2和n mol CO2所含的气体分子数目相同；相同状况下，H2分子间的平均距离和CO2分子间的平均距离大致相等；H2分子本身的大小和CO2分子本身的大小大致相同；气体分子本身大小相对分子间平均距离来说可忽略不计A B C D参考答案：B略2.下列说法正确的是AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 B25时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液

12、至pH7，V醋酸VNaOHC向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 DAgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)c(Ag+)? c(X)，故K(AgI)K(AgCl)参考答案：D15. 下列方程式书写正确的是 A. KHC03的水解： B. KHC03溶液与Al2(SO4)3溶液混合： C将过量铁粉加入到稀硝酸中； D碳酸电离：参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组设计了下图进行探究活动：H(1)某学生注意观察到：实验开始，加热A后，C、D中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中溶液颜色变

13、浅；反应一段时间后，C、D中的气泡量又会明显增加。请用化学方程式表示“反应一段时间后气泡量又会明显增加”的原因是_。(2)装置B、G中的药品是_，E中的药品是_.(3)装置H在实验中的作用是_。(4)能证明产生SO2和H2先后顺序的实验现象是_。D中反应的离子方程式为_。(5)若A中溶液的溶质是唯一的，将其久置于空气中会变浑浊，其离子方程式为：_。(6) 若足量的铁与10ml 18.0 mol/L的浓H2SO4在上述装置中反应完全，测得反应前后F装置的质量减少了0.32g，则A中所得的FeSO4溶液可与_ml 1.25 mol/L KMnO4(H+)刚好反应。参考答案：（18分）（每空2分）（

14、1） FeH2SO4(稀)FeSO4H2(2分) 。（2）无水CuSO4(或无水硫酸铜)(2分)， 浓H2SO4（2分）（3）防止空气中的水份进入G装置（4）C中品红褪色，D中酸性高锰酸钾不再褪色后，F中有红色物质生成，G中无水硫酸铜变蓝(2分)。5SO22MnO2H2O5SO2Mn24H(2分) 。（5）12Fe23O26H2O4Fe(OH)38Fe3（6）16 。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）聚酰胺-66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可列用下列路线合成：已知反应： (1)能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为（写一种）_ (2)D的结构简

15、式为_，的反应类型为_ (3)为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及_ (4)由F和G生成H的反应方程式为_参考答案：18. 水是生命之源，与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水有多种用途。（1）下列说法中正确的是 （填序号）。A每一个水分子内含有两个氢键B水分子间存在范德华力，所以水分子稳定C分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高D冰熔化时水分子内共价键发生断裂（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为 。（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H3O）。其中含有的化学键为 。（4）如果需要增大水的电离程度，

16、除了升高温度外，还可以采用的方法有 （回答一种即可）。若室温时，将某一元酸HA加水配成0.1 molL1的稀溶液，此时HA在水中有0.1发生电离，则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的 倍。（5）将一定量的Na2SO3固体溶于水，所得溶液中的电荷守恒关系式为 。（6）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电。已知该电池用金属银做负极，正极反应为5MnO2 +2Na+2e= Na2Mn5O10，请写出电池总反应式 。参考答案：19. （选修5：有机化学基础）（15分）（1）饱和一元醇A是一种常见的有机溶剂，7.4g的A与足量金属Na反应放出1.12L的H2（标准状况下），且A可以发生以下变化：已知：饱和一元醇中的烷基在光照的条件下可与氯气发生取代反应 A分子式是 A只有一种一氯取代物B，写出由A转化为B的化学方程式 F是A