2022-2023学年福建省三明市宁化第四中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年福建省三明市宁化第四中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于物质分类的正确组合是()分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱氧化铝二氧化碳B烧碱硫酸食盐氧化镁一氧化碳C苛性钠醋酸碳酸铵过氧化钠二氧化硫D苛性钾油酸小苏打氧化钠三氧化硫参考答案：D略2. 已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3- + H2O H2SO3 + OH- HSO3- H+ + SO32- 向0.1molL-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的

2、是A 加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO3-)增大B 加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-)C 加入少量NaOH溶液，、的值均增大D 加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32-)c(H+) = c(OH-)参考答案：C3. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+由水电离出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、

3、Cl、Br有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN、HCO3酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I、ClA B C D参考答案：C略4. 青铜的主要成分是铜和锡，锡的熔点是232，含锡25%的青铜熔点约为800，吕氏春秋?别类编中有关于青铜的记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚，墦（烧）之则为掉（液体)。”。下列说法正确的是（ ）A. 在轮船外壳悬挂锌、锡等金属块可减慢钢铁的腐蚀B. 合金的熔点一定低于各组分金属的熔点C. 铜和锡在元素周期表均位于第四周期D. “合两柔则为刚”体现了合金的硬度通常大于各组分金属的特点参考答案：D【详解】A. 锡的金属性弱于铁，在轮船外壳悬挂锡金属块会

4、加快钢铁的腐蚀，选项A错误；B. 根据题中信息可知青铜的熔点高于锡，选项B错误；C. 锡在元素周期表位于第五周期，选项C错误；D. “合两柔则为刚”体现了合金的硬度通常大于各组分金属的特点，选项D正确。答案选D。5. A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数之和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍，A、E同主族。下列说法正确的是A原子半径大小顺序为：EDCBABA、B、C、D四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物CB、C、D、E四种元素与A

5、元素形成的最简单化合物的沸点依次升高DD与A、E均可形成具有强氧化性的化合物，可用于城市自来水的杀菌消毒参考答案：C【知识点】元素周期表与元素周期律解析：A、B、C、D、E五种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，则A为H；D原子的最外层电子数为电子层数的3倍，则D只有2个电子层，最 外层电子数为6，D为O；C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，设C的最外 层电子数为x，B的最外层电子数为y，则x=1+y，6+y=2x，解得x=5，y=4，则C为N，B为C；A与E同一主族，则E为Na，A电子层越多，半径越大，

6、同周期原子序数大的半径小，则原子半径大小顺序为EBCDA，故A错误；BA、B、C、D四种元素都属于非金属元素，能形成共价化合物，也能形成离子化合物，如碳酸铵，故B错误；CB、C、D、E与A元素形成的最简单化合物分别为CH4、NH3、H2O、NaH，水和氨气均含氢键，但水中氢键多，NaH为离子化合物，则的沸点依次升高，故C正确；DD与A、E均可形成具有强氧化性的化合物（H2O2、Na2O2），均具有强氧化性，H2O2可用于城市自来水的杀菌消毒，但Na2O2与水反应生成强碱，不宜用作城市自来水的杀菌消毒，故D错误； 故答案选C【思路点拨】本题考查了位置、结构、性质及应用，为高频考点，把握元素的位置

7、、性质及元素化合物知识推断元素为解答的关键，侧重分析与推断能力的综合考查，题目难度中等。 6. 某学生在实验室制取Cl2时可能进行如下操作：连接好装置检查气密性；缓慢加热；加入MnO2粉末；由分液漏斗向烧瓶里加浓盐酸；多余的Cl2用NaOH吸收；用向上排空气法收集Cl2，其正确操作顺序是 A BC D参考答案：C略7. Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x值是A.2 B.3 C.4 D.5参考答案：D略8. 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分别取样：

8、用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 ANa+ BSO42- CBa2+ DNH4+ 参考答案：A略9. 下列叙述正确的是（ ）A氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂B长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性C碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用D碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用参考答案：B试题解析：A、常见的抗酸药（能中和胃酸有弱碱性）有：NaHCO3、CaCO3、MgCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2，而碳酸钠碱性较强，不适合做胃酸中和剂，故A不正确；B、肉、蛋、鱼属于酸性食品，长期摄入易导致血液偏酸性，故B正确；C、碘酒中

9、的碘因其氧化性较强而起到杀菌消毒作用，故C不正确；D、营养强化剂对增强食品的营养价值有重要作用，但是否需要食用含有营养强化剂的食品，应根据每个人的不同情况或医生的建议而定，并非所有人都适合食用，故D不正确。10. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A B C D 参考答案：D解析：A项Mg2+水解呈酸性，AlO2水解呈碱性，Mg2+与AlO2发生双水解，Mg2+2AlO2+4H2O=2Al（OH）3+Mg（OH）2不能大量共存；A项错误；B项在酸性条件下NO3具有强氧化性，Fe2+与NO3不能大量共存B项错误；C项NH4+与OH结合成弱电解质NH3H2O不能大量共存，C项错误；答案选D。11

10、. 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A原子半径的大小顺序: r(Y)r(Z)r(W)B元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：D12. 设NA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A常温常压下，22.4LNO2含有2NA 个氧原子B0.1mol?L1的NaNO3溶液中含有0.1NA 个NO3C常温下，34gNH3含有6NA 个NH共

11、价键D1mol Fe2+与足量的Cl2反应，转移2NA 个电子参考答案：C考点：阿伏加德罗常数分析：A常温下，Vm22.4L/mol；B溶液体积未知；C.1个氨气分子含有3个NH键；D.1mol Fe2+与足量的Cl2反应，转移电子数依据二价铁计算解答：解：A常温下，Vm22.4L/mol，22.4LNO2的物质的量不是1mol，含氧原子个数无法计算，故A错误；B溶液体积未知，无法计算NO3，故B错误；C.34gNH3的物质的量=2mol，含有6NA 个NH共价键，故C正确；D.1mol Fe2+与足量的Cl2反应，转移NA 个电子，故D错误；故选：C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，明确质量换

12、算物质的量计算微粒数、气体摩尔体积的条件应用、弱电解质存在电离平衡即可解答，题目难度不大13. 甲、乙两烧杯中各盛有的盐酸和溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉的质量为A5.4g B3.6g C2.7g D1.8g参考答案：A试题分析：(1)假设铝都不足，按照铝来计算，则产生的H2之比为1:1 不符合（2）假设铝都过量，按照盐酸和氢氧化钠来计算，则产生的H2之比1:3 不符合（3）1个反应铝过量，1个反应铝不足。按照反应2Al-6HCl-3H2 2Al-2NaOH-3H2盐酸消耗的多的多，所以，盐酸中铝过量，按照盐酸来算，

13、氢氧化钠中铝不足，按照铝来计算。2Al-6HCl-3H2 2Al-2NaOH-3H26 3 2 30.6 0.3 x 0.6计算得x=0.4 质量=0.427=10.8g,故选A正确。考点：元素及其化合物知识及计算14. 下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是 A加入KSCN显红色的溶液中：Na+、Cu2+、Cl、I Bc(CO32)=0.1 mol/L的溶液中：K+、Na+、SO42、OH Cc(H+)/c(OH)l012的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3、SO42 D加入铝粉能产生大量氢气的溶液中：Na+、Ca2+、HCO3、NO3参考答案：B略15. 某实验报告记录了如下数据，其中数

14、据合理的是 A用广泛pH试纸测得氯水的pH为2 1B用50mL量简量取23.00mL浓盐酸C用酸式滴定管取15.30mL高锰酸钾溶液D用托盘天平称量氧化铜粉来为l l .70g参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化工厂为了综合利用废料 CaSO4 ,与相邻的合成氨厂设计了以下制备（NH4）2SO4 的工艺流程请回答以下问题：（1）沉淀池中发生的主要反应是（用化学方程式表示）_(2)从滤液中获取（NH4）2SO4晶体，必须的操作步骤是_(填写序号)A.加热蒸干 B.蒸发浓缩 C.冷却结晶 D.过滤 E.萃取 F分液（3）该生产过程中可以循环使用的X是_.（4）在生产中，

15、要检查输送氨气的管道是否漏气，可选用_(填写序号)A.浓盐酸 B.湿润的蓝色石蕊试纸 C.湿润的淀粉碘化钾试纸 D.稀硫酸 E.湿润的红色石蕊试纸参考答案：（1）CaSO4 +CO2 +2NH3 +H2O =CaCO3 +(NH4)2SO4或CO2 +2NH3 +H2O=(NH4)2CO3,(NH4)2CO3+CaSO4=CaCO3 +(NH4)2SO4(2)BCD (3)CO2 (4)AE (每空2分，共8分。（2）（4）两题漏1项扣1分，错选1项得0分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得： SiO

16、2 + C + N2 Si3N4 + CO 根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式。 SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了30mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则此时混合气体的平均摩尔质量是 。（3）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是 。 A可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备 B在电子工业上制成耐高温的电的良导体 C研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机 D氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途参考答案：（1）3 6

17、2 1 6 （2分） （2）28 g/mol （2分） （3） AC （2分）18. 硫酸铁铵aFe2(SO4) 3b(NH4) 2SO4cH2O广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。请回答下列问题：（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是_，滤渣A的主要成分是_。（2）下列物质中最适合的氧化剂B是_；反应的离子方程式 。aNaClO bH2O2 cKMnO4 dK2Cr2O7（3）操作甲、乙的名称分别是：甲_，乙_。（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，

18、所加试剂为 （写名称），能否用酸性的KMnO4溶液？ (填“能”或“不能”)理由是： 。（可用语言或方程式说明）（5）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是_。（6）称取14.00 g样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为_。参考答案：（1）增大溶液中SO浓度，将Ca2+转化为沉淀（同时抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解）（2分，只答出抑制水解给1分，不答不扣分）； CaSO4（1分）（2）b（1分）；H2O2+2 Fe2+2H+= 2Fe3+ 2H2O（2分）（3）冷却结晶