2022-2023学年湖南省长沙市稻田中学高一化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年湖南省长沙市稻田中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比21 倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3 和Na2SO3恰好完全反应，则X 为（ ）ACl2 BClO2 CCl2O DCl2O3参考答案：B2. 下列有关钠与水反应实验的叙述中，不正确的是A. 用小刀切割钠块 B. 钠沉入水中C. 钠熔化成小球 D. 发出“嘶嘶”的响声参考答案：B试题分析：A、钠软可以用小刀切割钠块，故A正

2、确；B、钠密度比水小，浮在水上面，故B错误；C、钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，且该反应是放热反应，放出的热量使钠熔成小球，故C正确；D、钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，且会有嘶嘶的响声，故D正确；故选B。【名师点晴】本题考查了钠的性质，明确钠的性质是解本题关键，结合钠的密度、熔点、化学性质等来分析解答即可。钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，且该反应是放热反应，放出的热量使钠熔成小球，且会有嘶嘶的响声，钠密度比水小。3. 下列离子反应方程式正确的是（ ）A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. 向澄清的石灰石中通入过量二氧化碳：CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O

3、C. 用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+SO42-=BaSO4参考答案：CA. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，A错误；B. 向澄清的石灰石中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙，B错误；C. 水垢中含有碳酸钙，用醋酸除水垢的方程式为：2CH3COOH+CaCO3Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2，C正确；D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合生成硫酸钡沉淀和水，D错误，答案选C。4. VL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为（ ）A. mol/L B. mol/L C.

4、mol/L D. mol/L参考答案：AVLFe2（SO4）3溶液中，含有Fe3+mg，则n（Fe3+）=mol，根据化学式可得SO42-的物质的量为n（SO42-）=n（Fe3+）=mol=mol，所以SO42-的物质的量浓度为c（SO42-）=mol/L，故答案为A。5. 下列变化需加入还原剂才能完成的是A MnO2MnO4 BCO2HCO3 CHSS2 DNO3NO参考答案：D略6. 下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A一定有氧元素参加B氧化剂本身发生氧化反应C氧化反应一定先于还原反应发生D一定有电子转移（得失或偏移）参考答案：D【考点】氧化还原反应【分析】氧化还原反应是有元素化

5、合价变化的反应，特征是元素化合价的变化，本质是有电子的转移，根据氧化还原反应的相关概念和规律来回答【解答】解：A、氧化还原反应是有元素化合价变化的反应，和是否有氧元素参加无关，故A正确；B、氧化剂在反应中被还原，发生还原反应，故B错误；C、氧化反应、还原反应同时存在且发生于一个氧化还原反应之中，没有先后之分，故C错误；D、氧化还原反应的本质是有电子的转移，故D正确故选D7. 已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A. 原子半径ABDCB. 原子序数dcbaC. 离子半径C3DBA2D. 单质的还原性ABDC参考答案：C【详解】aA2、bB、cC

6、3、dD都具有相同的电子层结构，则存在a-2=b-1=c+3=d+1，所以原子序数大小顺序是abdc，A、B在C和D元素下一周期，A.原子电子层数越多其原子半径越大,同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,所以原子半径大小顺序是BACD,故A错误；B.结合以上分析可知，原子序数大小顺序是abdc,故B错误；C.电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数增大而减小,原子序数大小顺序是abdc,所以离子半径大小顺序是C3DBA2，故C正确；D.元素的金属性越强,其单质的还原性越强,同一周期元素金属的金属性随着原子序数增大而减弱,这几种元素金属性强弱顺序是B ACD，故D错误；综上所述，本题选

7、C。8. 欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是 将10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中 将28.6g Na2CO310H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL 将20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mLA B C只有 D只有参考答案：B略9. 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（ ）A元素 B.单质 C.分子 D.氧化物参考答案：A略10. 除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是A将混合气体通过氢氧化钠溶液 B将混合

8、气体通过溴水 C将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应 D使混合气体中的乙烯气体发生加聚反应参考答案：B11. 某固态非金属单质A和氧气发生化合反应生成B（B为气体），在同温同压的条件下，气体B的体积是反应掉氧气体积的两倍。以下对B的分子组成的推测一定正确的是（ ） A有1个氧原子 B有2个氧原子 C有1个A原子 D有2个A原子参考答案：A略12. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是 A. 常温常压下，44gCO2所含原子数为NA个 B. 0.5 molL-1硫酸钾溶液1 L 中含有K+和SO42-离子的总数为NA C. 2.3g金属钠变为钠离子失去电子数为0.1NAD. 标准状

9、况下，22.4L水中含有个水分子NA参考答案：C略13. 下列反应的离子方程式中不正确的是A. H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+2OH-2H+SO42-=BaSO42H2OB. 氧化铝溶于稀盐酸溶液中：Al2O3+6H+ 2Al3+ +3H2OC. NaOH溶液中通入少量CO2：2OH-CO2 =CO32-H2OD. CH3COOH溶液与NH3H2O溶液反应：CH3COOHOH-=CH3COO- + H2O参考答案：D【分析】根据离子方程式的书写规则判断离子方程式是否正确。【详解】A. H2SO4与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水：Ba2+2OH-2H+SO42-=BaSO

10、42H2O，故A正确；B. 氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水：Al2O3+6H+ 2Al3+ +3H2O，故B正确；C. NaOH溶液中通入少量CO2生成碳酸钠和水：2OH-CO2 =CO32-H2O，故C正确；D. CH3COOH与NH3H2O都属于弱电解质，书写离子方程式时不能写成离子形式，应写成：CH3COOHNH3H2O=CH3COO- + NH4+ H2O，故D错误。故选D。【点睛】书写离子方程式时，弱酸、弱碱、氧化物、气体、沉淀一般写化学式。14. 将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO22MgC2MgO，该反应属于：化合反应分解反应置换反应复

11、分解反应氧化还原反应离子反应非氧化还原反应A B C D参考答案：C略15. 下列物质不能与金属Na反应放出H2 的是 （ ）A乙醇 B乙酸 C水 D苯参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 以石油化工的一种产品A（乙烯）为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下：（1）步骤的化学方程式_，反应类型_。步骤的化学方程式_，反应类型_。（2）某同学欲用上图装置制备物质E，回答以下问题：试管A发生反应的化学方程式_。试管B中的试剂是_；分离出乙酸乙酯的实验操作是_（填操作名称），用到的主要玻璃仪器为_。插入右边试管的导管接有一个球状物，其作用为_。（3）为了制备重要的

12、有机原料氯乙烷(CH3CH2Cl)，下面是两位同学设计的方案。甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：CH3-CH3+Cl2CH3-CH2Cl+HCl。乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：CH2=CH2+HCl CH3-CH2Cl。你认为上述两位同学的方案中，合理的是_，简述你的理由：_。参考答案：(1)CH2=CH2+ H2O CH3-CH2OH 加成反应 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反应 (2) CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 +H2O 饱和碳酸钠溶液 分液 分液漏斗 防止溶液倒吸 (3)乙同学的方案 由于烷烃的

13、取代反应是分步进行的，反应很难停留在某一步，所以得到产物往往是混合物；而用乙烯与HCl反应只有一种加成反应，所以可以得到相对纯净的产物解析：A为乙烯，与水发生加成反应生成乙醇，B为乙醇，乙醇氧化生成C，C氧化生成D，故C为乙醛、D是乙酸，乙酸与乙醇生成具有果香味的物质E，E为乙酸乙酯，则（1）反应为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应的方程式为：CH2=CH2+ H2O CH3CH2OH；反应为乙醇催化氧化生成乙醛，反应的方程式为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；（2）乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2

14、OHCH3COOCH2CH3 +H2O；由于乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，碳酸钠溶液能够与乙酸反应，还能够溶解乙醇，所以通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯；乙酸乙酯不溶于水，所以混合液会分层，乙酸乙酯在上层，可以分液操作分离出乙酸乙酯，使用的主要玻璃仪器为分液漏斗；吸收乙酸乙酯时容易发生倒吸现象，球形导管可以防止溶液倒吸；（3）烷烃的取代反应是分步进行的，反应很难停留在某一步，所以得到的产物往往是混合物；乙烯与HCl反应只有一种加成产物，所以乙同学的方案更合理。点睛：本题考查了有机物的推断、乙酸乙酯的制备、化学实验方案的评价等知识，注意掌握常见有机物结构与性质、乙酸乙酯的制取方法及实验

15、操作方法，明确化学实验方案的评价方法和评价角度等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）亚硫酸钠中有4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。 要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有_，看到的现象是 _，反应的方程式为_ (2)实验室制取氯气的化学方程式： 括号中为杂质，填上除杂试剂：Cl2中HCI （3）由SiO2 制取粗硅的化学方程式 （4）将ag由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后， 将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的 质量为 ag （ ； ；） 参考答案：

16、(1)Na2SO3 溴水 溴水褪色 Na2SO3 + Br2 + H2O = Na2SO4 + 2HBr Na2SO3 + Br2 + H2O =H2SO4 + 2NaBr(2) MnO2 + 4HCI(浓） = MnCI2 + CI2 + 2H2O 饱和食盐水(3) SiO2 + 2C = Si + 2CO (4) =18. （10分）在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题： 写出反应的化学反应方程式 ，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是 。若反应在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应的化学方程式是 。若反应在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应的离子方程式是 。Ks5u若反应在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应的离子反应方程式是 。参考答案：（1