2022-2023学年湖南省郴州市附城中学高三化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年湖南省郴州市附城中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法不正确的是A在一定条件下，催化分解80g SO3，混合气体中氧原子数为36.021023 B一定条件下，铁与水蒸气反应生成8.96L H2时（已折合成标况），转移的电子数为0.86.021023 C含有非极性键的数目为6.021023的Na2O2与水充分反应，标况下产生O2 22.4LD100mL 1mol/L AlCl3与3mol/L NaCl的混合溶液中，Cl 的个数为0.66.021023参考答案：C2. 对

2、于实验的描述正确的是 （ ） A实验：逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡B实验：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色C实验：从饱和食盐水中提取氯化钠晶体D装置：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去参考答案：D命题立意：本题考查化学实验基本操作逐滴滴加稀盐酸时，首先发生的反应是Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，不会立即产生大量气泡，A错误；B，上层是氯化铁溶液，呈黄色，B错误；从饱和食盐水中提取氯化钠晶体，应该采取蒸发结晶的方法，而不是用坩埚，C错误；浓硫酸与蔗糖作用产生二氧化硫，而二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，D正确。易错提醒：碳酸钠与盐酸反应分步进行

3、；蒸发与灼烧是不同的操作，不能混淆；不能受思维定势的影响而认为B项正确。3. 将ag铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08 mol，放出标准状况下的气体0.224 L。则下列判断中正确的是 ( )A向溶液中滴入KSCN溶液，显血红色B原混合物中n(Fe)n(Fe2O3)21C无法计算原混合物的质量D此时溶液中Fe2和Fe3的物质的量之比为31参考答案：B略4. 下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是A. Na2O2 B. MgCl2 C . HCl D. NH4Cl参考答案：A略5. 下列叙述正确的是（） A发生化学反应时失去电子越多的金

4、属原子，还原能力越强 B金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 C核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物参考答案：答案;C6. 相同物质的量的SO2和SO3相比较，下列叙述正确的是 （ ）分子数之比为1：1 所含O原子数之比为2：3 原子总数之比为3：4 S原子数之比为1：1 质子数之比4：5 A B C D参考答案：A略7. 下列说法中正确的是 （ ） A元素非金属性强弱可通过该元素氧化物的水化物的酸性来判断，酸性越强，则该元素非金属性越强 B质子数相同的粒子一定是同一种元素 C非金属元素的负化合价等于使原子最外层达到稳定结构所需要得到的电子数

5、 D电能与化学能的相互转化过程中一定有新物质产生参考答案：D8. 下列两种溶液等体积混合后，混合液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：（）参考答案：答案：C 9. 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X（要求甲和X互换后也能符合要求）不可能是 Na2CO3溶液和稀盐酸 Cl2和Fe C和O2SO2和NaOH溶液 AlCl3溶液和NaOH溶液 A均可以 B均可以 C 均可以 D均可以 参考答案：A略10. 用可溶性钡盐检验SO42离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）A形成较多的白色沉淀B排除SO42以外的其它阴离子及Ag+的干扰C形成的沉淀纯度更高

6、D排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰参考答案：B考点：硫酸根离子的检验分析：在检验是否含有硫酸根离子时，如果对溶液成分没有限制，则需要可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整解答：解：A、硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少没关系，故A错误；B、加盐酸时，如果有白色沉淀出现，则可以排除银离子、碳酸根离子等阴离子的干扰，故B正确；C、硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的纯度没关系，故C错误；D、和盐酸反应生成沉淀的阳离子只有银离子，所以不需排除Ba2+以外的其它阳离子干扰，故D错误故选B点评：本题考查学生硫酸根离

7、子的检验知识，注意在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整，难度不大11. 有关下列表述 （ ）16O2与18O2互为同位素C2H4与C6H12互为同系物淀粉与纤维素互为同分异构体白磷与红磷是同素异形体，它们之间的转化是物理变化碳与硅是同主族元素，故CO2与SiO2结构相似，性质相似PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构A都不正确 B只有正确 C只有正确 D只有正确 参考答案：A略12. 设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是：A常温常压下，6 g He所含有的中子数目为2NAB标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC常温

8、下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA 参考答案：C13. 在相同条件下，把Mg、Al、Fe分别投入到质量相等且足量的稀中，反应结束后三种溶液的质量仍相等，则投入Mg、Al、Fe三种金属的质量关系是（）AAlMgFe BFeMgAl CMgAlFe D都相等参考答案：A略14. 物质的量均为1 mol的下述物质，长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况)，最后质量增加的大小关系是()。氧化钠过氧化钠氢氧化钠亚硫酸钠A BC D参考答案：B略15. 下列表达正确的是（） A常温下，pH=1的水溶液中Na+

9、、NO3、HCO3、Fe2+可以大量共存 B乙烯、苯和乙醇都不能发生加成反应和加聚反应 C硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O D醋酸与氢氧化钠溶液反应后，溶液显碱性，则溶液中各离子浓度一定存在如下关系 c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食盐常含有少量Ca2 、Mg2、SO42等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶

10、液(1)欲除去浊液中的Ca2 、Mg2、SO42，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为 (只填化学式)，检验溶液中SO42沉淀完全的操作为 。加盐酸的目的是(用离子方程式表示) 。上述流程中，甲、乙两个过程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是甲 ，乙 。 (2)工业上用惰性电极电解饱和食盐水法制取盐酸，写出电解饱和食盐水的化学方程式 ； 用试纸检验电解食盐水阳极产物的方法是 。参考答案：（1）BaCl2、NaOH 、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3 NaOH（2分） 稍待片刻，待沉淀沉降完毕，上层出现清液，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，则沉淀完全。（关键词：上层清液）（2分）

11、OHH=H2O CO322H=H2OCO2（2分）搅拌（1分） 引流（1分）（2）2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2（2分）用湿润的蓝色石蕊试纸放在阳极区气体中，试纸先变红，后退色，证明有氯气生成(或用湿润的KI淀粉试纸放在阳极区气体中，试纸变蓝色)（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学?选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）H中除苯环外的官能团名称是 ；反应的化学方程式为 （2）反应的反应类型为 ；反应的反应类型为 （3）C的结构简式为；E的结构简式为 （4）写出满足下列条件的F

12、的同分异构体的结构简式： 能与FeCl3溶液发生显色反应能发生银镜反应核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1（5）仿照H的合成路线，设计一种由苯甲醇合成的合成路线 参考答案：（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl +H2O；（2）取代反应；水解反应；（3） ；（4） ；（5）【考点】有机物的合成【分析】由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为，B为，C为对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇（5）中苯甲醇与HCl发生取代反应生成，再与NaCN发生取代反应得到，酸性条件下水解得到，最后与苯甲醇

13、发生酯化反应得到【解答】解：由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为，B为，C为对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇（1）H中除苯环外的官能团名称是：酯基、溴原子，反应的化学方程式为： +HCHO+HCl+H2O，故答案为：酯基、溴原子； +HCHO+HCl+H2O；（2）反应的反应类型为取代反应，反应的反应类型为水解反应，故答案为：取代反应；水解反应；（3）C的结构简式为，E的结构简式为，故答案为：；（4）满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，能发

14、生银镜反应，说明含有酯基，核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1，符合条件的同分异构体结构简式为：，故答案为：；（5）苯甲醇与HCl发生取代反应生成，再与NaCN发生取代反应得到，酸性条件下水解得到，最后与苯甲醇发生酯化反应得到，合成路线流程图为：，故答案为18. 化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：(1) 一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A(g) +2B(g) 4C (g) H 0 达到平衡时，c(A) =2 molL-1，c( B) = 4 molL-1，c ( C) = 4 molL-

15、1。试确定B的起始浓度c (B)的取值范围是 ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是 。A增加C的物质的量 B加压 C升温 D使用催化剂(2) 常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 ( 填“A”或“B”)。 设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。 则 m1 m2 。( 选填“”)(3) 某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正

16、确的是 A在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B在B点，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C点： c(CH3COO) c(Na+) c(OH) c(H+)D在D点：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)参考答案：（1）0 molL-1c(B)6molL-1； C；（2）B； ；（3）D；19. （12分）（1）实验室中所用的氧化钢（CuO）是黑色粉末。在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因。（2）法医鉴定砷中毒（通常为砒霜）的方法是用锌、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，如果试样中有砷化物存在，则在玻璃管的壁上出现亮黑色的