2022-2023学年湖南省邵阳市新邵县寸石镇寸石中学高一化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年湖南省邵阳市新邵县寸石镇寸石中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（ ）A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子参考答案：D略2. 下列关于胶体的说法正确的是（ ）A. 胶体外观不均匀 B. 胶体不能通过滤纸C. 胶体都能产生丁达尔效应 D. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀参考答案：

2、C3. 下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A该溶液中，K、Fe2、I-、Br可以大量共存B和KI溶液反应的离子方程式：Fe32I=Fe2I2C和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3SO42Ba23OH=Fe(OH)3BaSO4D1L 0.1mol/L该溶液和足量的锌充分反应，生成11.2gFe参考答案：D4. 某溶液中可能含有H、Na、NH4、Mg2、Fe3、Al3、SO42、CO32等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是A原溶液中含有的阳离子是H、NH4、Mg2、Al3 B原溶液中含

3、有的Fe3和Al3的物质的量之比为1：1 C原溶液中一定含有SO42和Na D反应最后形成的溶液中，溶质只有Na2SO4参考答案：B略5. 砷为第4周期第A族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（ ） A砷在通常情况下是固体 B可以存在-3、+3、+5等多种化合价 C砷的还原性比磷弱 D As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱参考答案：C略6. 下列关于安全事故的处理方法中，正确的是（）A皮肤上不慎沾上浓Na OH溶液，立即用稀硫酸冲洗B大量氯气泄漏时，应迅速离开现场，并尽快往高处去C不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭D金属钠着火时，应立即用沾水的毛巾覆盖参考

4、答案：B【考点】化学实验安全及事故处理【分析】A、稀硫酸有腐蚀性；B、氯气的密度比空气大；C、酒精能溶于水；D、钠能和水反应【解答】解：A、稀硫酸有腐蚀性，且酸碱中和放热，故皮肤上沾有氢氧化钠溶液，不能用稀硫酸来冲洗，故A错误；B、氯气的密度比空气大，故氯气向下沉，则人应往高处跑，故B正确；C、酒精能溶于水，故当酒精着火后，用水来灭会增大着火面积，应用湿抹布来盖灭，故C错误；D、钠能和水反应，故灭钠火不能用水，而应用沙土，故D错误故选B7. 下列关于的说法正确的是 A所有碳原子有可能都在同一平面上 B最多只可能有9个碳原子的同一平面上C有7个碳原子可能在同一直线上 D一定有5个碳原子在同一直线

5、上参考答案：AD8. 下列说法不正确的是（）A. 焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应B. 氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应C. 化学反应的过程，都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的D. 燃料有足够的空气就能充分燃烧参考答案：D分析：A、焦炭还原水蒸气的反应是吸热的；B、中和反应是放热反应；C、根据化学反应伴随能量的变化实质来回答；D、从燃烧的条件分析，要使燃料充分燃烧可以增大氧气的浓度或与氧气的接触面积。详解：A、焦炭还原水蒸气的反应是吸热反应，A正确；B、氢氧化钾与硝酸的反应是中和反应，属于放热反应，B正确；C、化学反应的过程，有的是物质内部的能量转化为热能或是其他

6、形式的能，有的是释放能量的过程，有的是吸收能量的过程，C正确。答案选D。点睛：本题考查学生常见的反应的吸放热情况以及能量变化知识，可以根据教材知识来回答，题目难度不大。9. 下列说法正确的是（ ）A. 同温同压下，相同体积的两物质，它们的物质的量必相等B. 1LCO气体的质量一定比1L O2的质量要小C. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等D. 任何条件下，等物质的量的N2和CO所含的分子数必相等参考答案：D【详解】A、没有明确是否气体物质，如果不是气体物质，则物质的量不一定相等，故A错误；B、如果不是相同条件下，两种气体的密度不确定，则质量不能确定，故B错误；C、如果分别是一

7、元酸和二元酸，虽然酸的物质的量相等，但H+数一定不相等，故C错误；D、根据N=nNA知，分子数与物质的量成正比，物质的量相等，其分子数一定相等，故D正确。故选D。【点睛】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，理解定律内容是解题的关键，本题注意阿伏伽德罗定律只适合气体。10. 下列反应中，HNO3既显氧化性，又显酸性的是AC和HNO3 BFeO和HNO3 CFe2O3和HNO3 DCuO和HNO3参考答案：B略11. 下列说法正确的是A工业上用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉B氯气能与铁反应，液氯不宜贮存在钢瓶中C“氯碱工业”中，“氯”指的是氯气，“碱”指的是烧碱D新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能

8、毒杀细菌参考答案：C试题分析：A.澄清石灰水中氢氧化钙浓度太小，因此应该用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，A错误；B.常温下氯气与铁不反应，B错误；C. “氯碱工业”中，“氯”指的是氯气，“碱”指的是烧碱，C正确；D. 新制氯水能杀菌消毒是因为氯水中的次氯酸有强氧化性，不是因为氯气的毒性，D错误。故答案C。12. 下列有关硅及其化合物用途的说法中，不正确的是A. 硅单质是制造太阳能电池的主要原料B. 二氧化硅是制造光导纤维的材料C. 可用石英坩埚加热氢氧化钠固体D. 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品参考答案：C试题分析：石英坩埚的主要成分SiO2会与NaOH发生反应：SiO22NaOH=Na2SiO

9、3H2O，不能用来加热氢氧化钠，其它选项内容正确。选项为C。13. 如图所示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹，下列与实验事实相符的是A. NH3(H2O含紫色石蕊试液)，红色喷泉B. SO2(NaOH溶液)，无色喷泉C. HCl(H2O含紫色石蕊试液)，蓝色喷泉D. NO(NaOH溶液)，无色喷泉参考答案：B因氨气极易溶于水,则挤压胶管的胶头,使烧瓶中的气压减小,且小于外界大气压,则形成喷泉,又因氨水溶液显碱性,石蕊遇碱变蓝,故形成蓝色喷泉,A错误；因SO2与NaOH溶液反应生成盐和水,溶液为无色,则挤压胶管的胶头,使烧瓶中的气压减小,且

10、小于外界大气压,则形成无色喷泉, B正确；因氯化氢极易溶于水,则挤压胶管的胶头,使烧瓶中的气压减小,且小于外界大气压,则形成喷泉,又因盐酸溶液显酸性,石蕊遇酸变红,故形成红色喷泉, C错误；NO为中性氧化物，与碱不反应，无法形成喷泉，D错误；正确选项B。14. 从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是 （ ）A. 铜和浓硝酸反应B. 氧化铜和硝酸反应C. 铜和稀硝酸反应D. 氯化铜和硝酸银反应参考答案：B【详解】A、铜和浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3 （浓）=Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O，该反应中产生有毒气体二氧化氮，所以对环境有污染，不符合“绿色化学”理

11、念，且硝酸的利用率不高，选项A错误；B、铜和稀硝酸反应方程式为：3Cu+ 8HNO3 =3Cu（NO3）2 +2NO+ 4H2O，该反应中产生有毒气体一氧化氮，所以对环境有污染，不符合“绿色化学”理念，且硝酸的利用率不高，选项B错误；C、氧化铜和硝酸反应的方程式为：CuO+2HNO3 = Cu(NO3)2+H2O，没有污染物，且硝酸的利用率100%，符合“绿色化学”和“降低成本”理念，选项C正确；D、氯化铜和硝酸银反应方程式为：CuCl2 +2AgNO3 =2AgCl+Cu(NO3)2 ，该反应虽有硝酸铜生成，但硝酸银价格较贵，不符合“降低成本”理念，选项D错误；答案选B。15. 下列各组物质

12、，按化合物、单质、混合物顺序排列的是()A. 烧碱、液态氧、干冰 B. 生石灰、白磷、漂白粉C. 氯水、铁红、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾参考答案：BA干冰是固态的二氧化碳，是纯净物，故A错误；B生石灰是氧化钙的俗名，是化合物；白磷是单质；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故B正确；C氯水是氯气的水溶液，属于混合物，铁红是氧化铁的俗名，属于化合物，故C错误；D空气是混合物，胆矾是纯净物，故D错误；故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 配制98mL 1molL1的氢氧化钠溶液：（1）配制时应选用容量瓶的规格和称取固体氢氧化钠的质量正确的是 （_）A.98mL 3.92g B.

13、 100mL 4g C. 200mL8 g D. 100mL 4.0g（2）针对此实验过程设计了5个操作步骤：向盛有烧碱的烧杯中加入20mL的蒸馏水使其溶解;继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm2cm；将氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤23次后移入容量瓶中；改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。正确的操作顺序为_。（3）上述操作中，如果不小心加水超过刻度线，采取的措施为_。（4）以下操作会导致溶液浓度偏低的是_。A在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线C容

14、量瓶使用前未干燥D所使用的容量瓶事先用某种浓度的氢氧化钠溶液润洗过E定容后加盖摇匀，分装入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中F定容时，仰视刻度线参考答案：(1)D (2) (3)重新配制 (4)A、B、E、F解析：(1)配制98mL 1mol?L-1的氢氧化钠溶液，应选择100mL容量瓶，需要溶质的质量为：1mol?L-10.1L40g/mol=4.0g，故选D；(2)配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤有计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量(或用量筒量取)，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(或稀释)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解冷却后转移到100mL容量瓶中，

15、并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀故正确的操作顺序为：，故答案为：；(3)上述操作中，如果不小心加水超过刻度线，实验失败且无法补救，需要重新配制；故答案为：重新配制；(4)A在烧杯中溶解时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液的物质的量浓度偏低，故A选；B定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液的物质的量浓度偏高，故B选；C容量瓶使用前未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故C不选；D所使用的容量瓶事先用某种浓度的氢氧化钠溶

16、液润洗过，导致溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故D不选；E定容后加盖摇匀，分装入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中，导致溶液被稀释，所配溶液浓度偏低，故E选；F定容时，仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故F选；故选：ABEF。点睛：明确配制原理和操作步骤是解题关键，注意容量瓶的使用方法和误差分析的基本方法。误差分析时，要紧扣c=，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）通常以石砂为原料制取单质硅。回答下列有关问题：4-1写出石英砂与焦炭在高温下反应制粗硅的化学

17、方程式，得到的是粗硅，可能的两个原因是什么？化学反应方程式：原因：4-2将粗硅与氯气在加热条件下反应，再将其产物在高温下与氢气反应即得到纯硅，这是由粗硅制纯硅的常用方法之一。写出有关反应的化学方程式：4-3上述由石英砂制纯硅的过程中，可能污染环境的物质有（写出两种）。4-4在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户。”举出与之关系极大、用户极广的两件产品。参考答案：18. 已知A、B、C、D、E五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成F，此外B还生成一种密度很小的可燃性气体，C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，E和H也可反应生成C和另一种无色无味的助燃性气体。请回答下列问题：（1）A为： ；C为： ；E为： 。（写化学式）（2）写出E和H反应的化学方程式 。（3）写出下列反应的离子方程式：AD： 。 B水： 。参考答案：（1）NaOH（1分） Na2CO3（1分） Na2O2 （1分）（2）2 Na2O2