2022-2023学年福建省南平市濠村中学高一化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年福建省南平市濠村中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S2Cu2O6Cu+SO2，关于该反应的说法中，正确的是 （ ） A该反应的氧化剂只有Cu2O BCu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 C氧化产物与还原产物物质的量之比为6: 1 D每生成192 g Cu，反应中转移06 mol电子参考答案：B略2. 已知反应A2(g)2B2(g)2AB2(g)的H0，下列说法正确的是()

2、A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动参考答案：B试题分析：温度升高正逆反应速率都是增大的，A不正确，B正确；正反应是放热的、体积减小的可逆反应，所以升高温度平衡向逆反应方向移动，而增大压强平衡向正反应方向移动，反之是相反的，因此选项C和D都是错误的，答案选B。3. 已知某可逆反应mA（g）+ nB（g） pC（g），在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含

3、量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是 A、T1P2、m+np，H T2、P1p，H 0； C、T1T2、P1P2、m+n0；D、T1P2、m+np，H 0； 参考答案：C略4. 下列分散系的分散质颗粒直径最大的是A. 盐酸B. 氢氧化铁浊液C. 淀粉溶液D. 硫酸铜溶液参考答案：B【分析】分散系按分散质粒子直径大小可分为小于1nm的溶液、1-100nm之间的胶体以及大于100nm的浊液，分散质颗粒直径最大的是浊液，据此分析作答。【详解】A. 盐酸为溶液，分散质颗粒直径小于1nm，不符合题意，A项错误；B 氢氧化铁浊液中分散质颗粒直径大于100nm，符合题意，B项正确；C. 淀粉溶液为

4、胶体，其分散质颗粒直径介于1-100nm之间，不符合题意，C项错误；D. 硫酸铜溶液属于溶液，分散质颗粒直径小于1nm，不符合题意，D项错误；答案选B。5. 一定质量的某有机物与足量金属钠反应，可得VAL气体相同质量的该有机物与适量的Na2CO3浓溶液反应，可得VBL气体已知在同温、同压下VA和VB不相同，则该有机物可能是（）CH3CH（OH）COOHHOOCCOOH CH3CH2COOH HOOCCH2CH（OH）CH2CH2OHABCD参考答案：D考点：有关有机物分子式确定的计算分析：有机物和足量的钠反应，该有机物中可能含有OH或COOH或OH、COOH，该有机物与足量的Na2CO3溶液反

5、应，说明该有机物含有COOH，该有机物与钠反应、与Na2CO3反应，生成的气体的体积不相同，结合有机物的结构和性质解答解答：解：设有机物都为1mol，1molCH3CH（OH）COOH与Na反应生成1mol氢气，与碳酸钠反应生成0.5mol二氧化碳，二者体积不同，故正确；1molHOOCCOOH与钠反应生成1mol氢气，与碳酸钠反应生成1mol二氧化碳，体积相同，故错误；1molCH3CH2COOH与钠反应生成0.5mol氢气，与碳酸钠反应生成0.5mol二氧化碳，体积相同，故错误； 1molHOOCCH2CH（OH）CH2CH2OH与钠反应生成1.5mol氢气，与碳酸钠反应生成0.5mol二

6、氧化碳，体积不同，故正确故选D点评：本题考查有机物的推断、官能团性质、有机物结构等，难度中等，掌握官能团的性质是推断的关键，注意利用代入法进行验证6. 下列区分植物油和矿物油的方法中，正确的是()A点燃，能燃烧的为矿物油B加入水中，浮在水面上的为植物油C加入足量的NaOH溶液共煮，不再分层的为植物油D尝一尝，能食用的为植物油参考答案：C解析植物油和矿物油都具有可燃性，它们的密度都小于水，都浮在水面上，A、B项错误；植物油在碱性条件下充分水解，生成可溶性的高级脂肪酸钠和甘油，混合液不再分层，而矿物油属于烃类物质，不与NaOH溶液反应，混合液分层，上层是油状液体(矿物油)，下层是NaOH溶液，C项

7、正确；实验室中不能用尝味道的方法鉴别物质，以免中毒，D项错误。7. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族下列说法正确的是（）A元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D原子半径：r（X）r（Y）r（Z）r（W）参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z

8、为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素，结合对应物质的性质以及元素周期率知识解答该题【解答】解：Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素，A元素X、W的简单阴离子分别为O2、S2，离子的电子层结构不同，故A错误；BY为F，Z为Na，由Y、Z两种元素组成的化合物为NaF，是离子化合物，故B正确；C非金属性FS，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；D原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则半径r（F）

9、r（O）r（S）r（Na），故D错误故选B8. 下列叙述正确的是（ ）A、由同种元素组成的物质肯定属于纯净物 B、一种元素可形成多种离子C、含金属元素的离子一定都是阳离子 D、非金属氧化物一定是酸性氧化物参考答案：B略9. 下列离子方程式正确的是A. AlCl3溶液中加入氨水：Al33OHAl(OH)3B. 将氯气通入到水中：Cl2H2O2H+ClClOC. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OH+HCO3CaCO3H2OD. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2O参考答案：C试题分析：A、一水合氨应该用化学式表示，A错误；B、生成物次氯酸应该

10、用化学式表示，B错误；C、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式正确，C正确；D、没有配平，应该是2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2O，D错误，答案选C。【名师点晴】判断离子方程式正确与否时可以从以下结构角度分析：（1）检查反应能否发生，例如铜与盐酸。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确，例如选项A、B。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），例如本题中的选项D。（5）检查是否符合原化学方程式。10. 下列对有关实验的描述不正确的是 （ ）A在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3 B用水就可以一次性鉴别溴苯、苯、

11、乙酸三种物质 C用如右图所示的装置可以测定黄铜（Cu、Zn合金）中 Zn的含量 D除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42,依次加入的物质可以是H2O、 Ba(OH)2、Na2CO3、HCl参考答案：C略11. 海水是镁的主要来源之一，从海水中提取镁可按如下步骤进行：把贝壳煅烧成石灰；在引有海水的渠中加入石灰，经过沉淀，然后过滤得到沉淀物；就沉淀物与盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥得MgCl26H2O晶体；在一定条件下将MgCl26H2O晶体加热生成无水氯化镁；电解熔融的氯化镁获得单质镁。根据上述提取镁的全过程，没有涉及的反应类型是A、分解反应 B、化合反应 C、置换反应 D、氧化还原反应参考答案：

12、C略12. 现有b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。则该金属的相对原子质量为（ ）A2b / a B3b / 2a C3b / a Da / 3b 参考答案：C略13. 镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是( )A. 性质不活泼，不与空气中的成分反应 B. 镁、铝与氧气的反应速率极慢C. 经过了特殊工艺处理 D. 与氧气反应形成了氧化物保护膜参考答案：D二者与氧气反应生成了一层致密的氧化膜而阻止内部金属与氧气反应，因此镁、铝能够在空气中稳定存在，答案选D。14. 下列反应中，不能用离子方程式Ba2+SO42=BaSO4来表示的是 A稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应 B硫酸

13、钾溶液与氯化钡溶液反应 C稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应 D硫酸钠溶液与硝酸钡溶液反应参考答案：C15. 下列物质的应用或转化与氧化还原反应原理有关的是A工业上煅烧石灰石制生石灰 B用明矾净用水 C稀盐酸除去钢铁表面的铁锈 D工业上用铁矿石炼铁参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图是硫酸试剂瓶标签上的内容。（1）该硫酸的物质的量浓度为 ；（2）实验室用该硫酸配制240mL 0.46mol/L的稀硫酸，则需要该硫酸的体积为 mL；有以下仪器： A.烧杯 B.100mL量筒 C.250mL容量瓶 D.500mL容量瓶 E.玻璃棒 F.托盘天平（带砝码）G.10mL量筒H.

14、胶头滴管，配制时，必须使用的仪器有 （填代号）；下图为配制过程中的几个关键步骤和操作：将上述实验步骤AF按实验过程先后次序排列 。该同学实际配制得到的浓度为0.45mol/L，可能的原因是 A量取浓H2SO4时仰视刻度 B容量瓶洗净后未经干燥处理 C没有将洗涤液转入容量瓶 D定容时仰视刻度参考答案：(1)18.4mol/L (2) 6.3 ACEGH CBDFAE C、D略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化

15、合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：（1）写出各元素符号：X 、Y 、Z 。（2）X离子的结构示意图为。X与Y形成的离子化合物的电子式为， Z和氢形成的化合物的电子式为 。（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为 ，生成物与水反应的化学方程式为。参考答案：（1）S，Na，Cl（2）， （3）2Na + O2Na2O2，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2。18. 在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、Si

16、O32-、SO42-取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g在的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象试回答下列问题：（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是 。（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为 。（3）通过实验I、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL-1（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由 。参考答案：（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分）（2）SiO32-+2H+ = H2SiO3（或SiO32-+2H+H2O = H4SiO4）（2分）（3）（每空1分）阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol/L？0.250.40 （4）存在，其最小浓度为0.8mol/L（2分）19. （14分）有一