2022-2023学年湖南省衡阳市衡南县第一中学高二化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年湖南省衡阳市衡南县第一中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，经测定此混合物中硫的质量分数为32%。则此混合物中氧的质量分数为A.36.8% B.37.6% C.22.0% D.无法计算参考答案：C2. 据报道1991-1996年人类发现和创制的化合物已有1000多万种，这正好相当于到1990年以前人类在1000多年来已知物质的总量；此外，关于物质的信息量也剧增。请你推断：新发现和新创制的物质主要是（ ）A. 放射性同位素

2、B. 无机物 C. 有机化合物 D. 烃类物质 参考答案：A略3. 设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是A在标准状态下，2.24L己烷含有的氢原子数目为1.4NAB1.6g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移的电子数为0.8NAC14g乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数目为NAD0.1mol乙炔分子中含有的共用电子对数目为0.5NA参考答案：A4. 设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是A1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB常温常压下，14g氮气中含有 NA个原子C1 mol的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAD在25、101 kPa时，22.4 L氢气

3、中含有NA个氢分子参考答案：B略5. 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g) + 2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是 （ ） X、Y、Z的物质的量之比为1 : 2 : 2 X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA B C D 参考答案：A略6. 下列物质既能与强酸反应又能与强碱反应的是 Al2O3 Al NaHCO3 AlCl3 Al(OH)3 NaOH Na2CO3 A. B. C. D. 参考答案：B7. 有4种有机物： CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成结构简式为 的高分子材料的正确组合为 A B

4、 C D参考答案：D略8. 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 （ ）A、Si B、Al C、Cl2 D、Fe参考答案：B略9. 铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，作为原电池工作时的反应为：PbPbO2H2SO4=PbSO4H2O。下列结论或表述完全正确的是AP为负极被还原 B正极反应为：PbO22HSO422ePbSO4H2OC若使用该电池并用碳棒电解CuSO4溶液，当有1.6g纯铜析出时，铅蓄电池内消耗硫酸物质的量为0.05mol DSO42向PbO2极移动参考答案：C略10. Rm+与Xn-具有相同的电子层结构，则两种微粒半径大小关系为 （

5、）A. 前者大于后者 B. 前者小于后者 C. 前者等于后者 D. 不能确定参考答案：B略11. 用钠熔法可定性确定有机物中是否存在氯、溴、硫、氮等元素。下列有关有机物与足量钠反应，各元素的转化结果正确的是 A碳元素转化为NaCN B氯元素转化为高氯酸钠C溴元素转化为溴化钠 D硫元素转化为硫酸钠参考答案：C12. 下列事实一定能说明HF是弱酸的是 常温下NaF溶液的pH大于7； 用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗； HF溶液与NaCl溶液不能发生反应；常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3 A. B. C. D.参考答案：D13. 在制硫酸的工业中有以下反应:2SO2(g)+O2(g)2

6、SO3(g)H0,下列说法错误的是()A.生产中通入过量的空气,可以提高二氧化硫的转化率B.生产中选择400500 ,不仅能加快反应速率而且催化剂的活性好C.根据实际情况在生产中选择常压,可以提高综合经济效益D.在接触室被氧化生成的三氧化硫,进入吸收塔被水吸收制成硫酸参考答案：D解析：合成三氧化硫的条件与合成氨是不同的。用水吸收三氧化硫容易形成酸雾,应用98%的硫酸吸收三氧化硫。14. 已知反应：O2 + PtF6 O2PtF6，O2PtF6为配位化合物（其中Pt为5价），对于此反应，下列说法正确的是 AO2PtF6的配位原子是F和O，配位数为8B此反应O2是氧化剂，PtF6是还原剂CO2Pt

7、F6中Pt与F之间以离子键相结合 D每生成1mol O2PtF6，转移1 mol电子参考答案：D略15. 下列关于化学键的叙述 ， 正确的一项是 A离子化合物中一定含有离子键 B 单质分子中均不存在化学键 C 共价化合物中含有离子键D 含有共价键的化合物一定是共价化合物参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14molL-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。（1）该

8、学生用标准0.14molL-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管C、用蒸馏水洗干净滴定管D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E、检查滴定管是否漏水F、另取锥形瓶，再重复操作一次G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度滴定操作的正确顺序是（用序号填写） ；该滴定操作中应选用的指示剂是 ；在G操作中如何确定终点？ 。（2

9、）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”） 。（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是 （4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用_ _的NaOH溶液，原因是_ _。（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 _（选填“甲”或“乙”）中。（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位） 。参考答案：（1）ECDBAGF；酚酞；无色变

10、为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去。（2）偏大（3）100.00mL容量瓶（4）0.1mol/L；溶液浓度越稀，误差就越小（5）乙（6）偏小（7）4.20mol/L三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 反应mAnBpC在某温度下达到平衡状态。(1)若升高温度，A物质的转化率增大，该反应为_热反应。(2)若C为气体，且mnp，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。(3)如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_态。参考答案：（1）吸 （2）逆反应 （3）气18. （12分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是宇

11、宙中含量最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有键的数目为 。（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为 。参考答案：（1）sp杂化（2分） 3mol或36.21023个（2分） （2）NH3分子间存在氢键（2分） （3）N2O（2分）（4）CuCl（2分） CuCl2HClH2CuCl3（2分） (或CuCl2HClH2CuCl3)19. （6分）为测定一种气态烃的化学式，取一定量的A置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2，CO和水蒸气。学生甲、乙设计了如下两个方案，均认为根据自己的方案能求出A的最简式。他们测得的有关数据如下（图中的箭头表示气体的流向，实验前系统内的