2022-2023学年福建省三明市广平中学高三化学联考试题含解析

1、2022-2023学年福建省三明市广平中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 氧元素是地壳中含量最多的元素。下列说法中，正确的是 A16O2与18O3互为同位素B氧与钠形成的稳定化合物是离子化合物 CO2变成O3以及16O变成18O的变化均属于化学变化 D氧元素与第三周期金属元素的形成的氧化物都属于碱性氧化物参考答案：B略2. 甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如右下图所示，下列选项正确的是选项甲乙丙丁ASSO2SO3O2BCO32-HCO3-CO2H+CCl2FeCl3FeCl2FeDAl3+A

2、l(OH)3AlO2-NH3H2O参考答案：BA.S和O2不能直接生成SO3，A不正确； B. 各步转化均能实现，B正确；C.氯气和铁反应不能直接生成FeCl2，C不正确；D. Al(OH)3不溶于氨水，Al3+和NH3H2O反应，不能生成AlO2-，D不正确。本题选B。3. 下列具有特殊性能的材料中由主族元素和副族元素形成的化合物是A.吸氢材料镧镍合金B.半导体材料砷化镓C.高温结构陶瓷材料氮化硅D.透明陶瓷材料硒化锌参考答案：D略4. 向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得

3、到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是（ ）A. c=1000b/11.2V B. n=m+17Vc /1000 C . p=m+cV/62.5 D. （5/3）m p（17/9）m参考答案：C略5. 100mL溶质为和的混合溶液,其中c.0 c.2 。若不考虑水解因素,则要使其中的全部转化为沉淀而分离出来,至少需要4 溶液的体积是 ( ) A.30 mL B.5 mL C.25 mL D.100 mL 参考答案：A略6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 1 mol Na+中含有的电子数为10NAB. 28g聚乙烯中含有的

4、氢原子数为4NAC. 0.1 mol HCl分子中含有的H+数目为0.1NAD. 1.8gC60和石墨的混合物中含有的碳原子数目为0.15NA参考答案：C【详解】A. 一个钠离子中的电子数为10，则1 mol Na+中含有的电子数为10NA，故A正确；B. 28g聚乙烯的物质的量为1mol，则其中含有的氢原子数为4NA，故B正确；C. HCl属于共价化合物，分子中不含H+，故C错误；D. C60和石墨都由碳原子组成，1.8g的混合物中含有的碳原子的物质的量为：1.8g12g/mol=0.15mol，数目为0.15NA，故D正确。故选C。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，B项为易错点，注意聚

5、乙烯为高分子化合物，可从其最简式进行判断。7. 将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。则下列说法不正确的是A镁和铝的总质量为9 gB最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸C硫酸的物质的量浓度为2.5 molL1D生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L参考答案：D略8. 下列措施不符合节能减排的是（ ） A.大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D.用杂草、生活垃圾等有机废弃

6、物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气参考答案：A 本题考查能源、环保等热门话题。火力发电,成本高也不环保,不符合节能减排的要求,A错。利用太阳能可减少SO2、CO2排放,保护环境、节约能源,B正确。将煤脱硫,可防止SO2产生,石膏可回收,环保经济,C正确。沼气是可再生能源,变废为宝,符合节能减排的要求,D正确。9. 在钢铁生锈的过程中有很多化学变化，下列变化不属于钢铁生锈过程的是A. 4OH- 4e- = 2H2O + O2 B. Fe 2e- = Fe2+ C. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 D. 2H2O + O2 + 4e- = 4OH-参考答案：A10

7、. 下列对实验现象的解释与结论正确的是编号实验操作实验现象解释与结论A向鸡蛋清溶液中，加入饱和(NH4)2SO4溶液有白色沉淀产生蛋白质发生了变性B向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生生成难溶于水的BaSO4，该溶液中一定含有SO42C向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色D向蔗糖中加入浓硫酸变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等参考答案：D11. 为使反应：Cu2H2O=Cu（OH）2H2能够发生，下列设计方案正确的是 A用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电

8、解质溶液构成原电池 B用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液 C用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液 D用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸参考答案：C略12. 用下列实验装置能完成相应实验的是利A装置测定化学反应速率 B装置制取并吸收HCl C装置量取8.5mL的稀硫酸 D装置模拟铁的腐蚀 参考答案：D略13. 2015年，中国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的药物青蒿素获得了诺贝尔奖。青蒿素的结构如图所示，下列有关青蒿素的说法中正确的是A分子式为C15H22O4B具有较强的还原性C。可用蒸馏水提取植物中的青蒿素D碱性条件下能发生水解反应参考答案：D试题分析：青蒿素分子式为C15H22O5，故A错

9、误。青蒿素不具备较强的还 原性的基团，故B错误，根据相似相溶的原理，青蒿素为有机物，故不可溶于水，用蒸馏水无法提取植物中的青蒿素，故C错误。14. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料参考答案：A【解析】还原性的物质有抗氧化作用，A项正确；B项，糖类不属于高分子，错；C项，煤气化属于化学变化，错；D项，聚酯纤维属于有机物，错。15. 下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是（）

10、 A.闪电B.光化学烟雾 C.酸雨D.臭氧层空洞参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）某校两个班的化学研究性学习小组，在学习了铜和浓硫酸的反应后分别探究足量的锌与浓硫酸反应的过程。一班小组设计了下图装置：试回答： （1）请从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接 接d（用序号表示）。 （2）D、E两支试管中CCl4的作用是 。 （3）本实验能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为 。 （4）D中出现浑浊的离子方程式为 。 （5）某学生注意观察到：实验开始后，C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中出现浑浊；反应一段时间后，C、

11、D、E中的气泡量又会明显增加。请用化学方程式表示“反应一段时间后气泡量又会明显增加”的原因是 。二班小组设计了下图装置； （6）分析出二班小组的设计意图是 。 （7）装置B中的药品是 。 （8）能证明产生SO2和H2先后顺序的实验现象是 。参考答案：(16分)(1)3(或4),4(或3)接b,c接2,1(2)防倒吸(3)C中品红溶液褪色(4)Ca2+2OH+SO2=CaSO3+H2O(5)Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2(6)验证产物中先产生水、SO2，后产生H2(其他合理答案)(7)无水CuSO4(或无水硫酸铜)(8)C中品红褪色，D中酸性高锰酸钾不褪色后，F中有红色物质生成，G中无

12、水硫酸铜变蓝略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：根据题意回答下列问题：（1）固体X中主要含有 （填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用 _ （填写仪器或试剂名称）。（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH 5，其目的是 _ 。（3）操作有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、 、过滤、 、干燥。（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7 + 2

13、KCl = K2Cr2O7 + 2NaCl该反应在溶液中能发生的理由是_。（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量 _ （填写试剂）、溶解、过滤、再 （填写试剂）、灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。计算祥品中氢氧化铝的质量分数为 （用含m、n的代数式表示）。参考答案：(1)Fe2O3、MgO(2分)PH计或PH试纸(1分)(2)使CrO42-转化为Cr2O72-(1分)(3)冷却结晶、洗涤(各1分)(4)K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）(2分)(5)NaO

14、H溶液、通入过量二氧化碳。(各1分，合理答案也给分)；(3分)18. 新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定。甲、乙分别由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素中的两种组成。甲与NaOH浓溶液共热生成气体丙和化合物丁，丙在标准状况下的密度为0.76gL1，在丁溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料，在13001400的条件下，0.1mol的X单质与4.2g的Z单质恰好反应制得乙。请回答下列问题：乙的化学式为_；丙的电子式为_。甲与NaOH浓溶液共热的化学方程式为_。丁溶液中通入少量CO2的离子方程式为_。高温条件下

15、，丙与Fe2O3反应生成Fe和X单质，写出该反应的化学方程式为_，有人提出生成的产物Fe中可能还有FeO，请设计实验方案验证之(用化学方法)_。工业上在X单质的气氛下将Z的氧化物和焦炭加热到14001450的条件下以制备乙，反应中还生成一种常见的可燃性气体戊，该反应的化学方程式为_。参考答案：（1）Si3N4(2分)；(2分)（2）AlN+ NaOH +H2ONaAlO2 + NH3(2分)（3）2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32(2分)（4）Fe2O3 +2NH32Fe +N2 +3H2O(2分) , 取样品少许，溶于足量的CuSO4溶液，充分反应后，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加 KSCN溶液无现象，再滴加氯水，若溶液