题型检测(三)-常见无机物的性质、转化及应用doc

1、第 PAGE 9 页 共 NUMPAGES 9 页题型检测三 常见无机物的性质、转化及应用1化学与消费生活亲密相关。以下说法错误的选项是()ANa2O2可与CO2反响放出氧气，可用于制作呼吸面具BSiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反响器的内壁涂层D氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等解析：选BSiO2不导电，不可用于制作光电池。2化学在生活中有着广泛的应用。以下对应关系错误的选项是()选项化学性质实际应用AClO2具有强氧化性自来水消毒杀菌BSO2具有复原性用作漂白剂CNaHCO3受热分解同时生成气体焙制糕点DAl(OH)3分解吸收大量热量

2、并有H2O生成阻燃胶合板解析：选BA项，ClO2具有强氧化性，可用于自来水消毒杀菌，正确；B项，SO2具有复原性、氧化性和漂白性，在作漂白剂时并不发生氧化复原反响，而是与有色物质发生化合反响形成无色不稳定物质而使其褪色，错误；C项，NaHCO3受热分解生成气体，可作焙制糕点的膨松剂，正确；Al(OH)3分解是吸热反响，吸收大量热量并有H2O生成，可作阻燃胶合板，正确。3以下有关物质性质与用处具有对应关系的是()A碳酸氢钠能与碱反响，可用作食品膨松剂B晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料C氯化铁有氧化性，可用于腐蚀铜制线路板D氧化铝具有两性，可用作耐高温材料解析：选CA项，利用碳酸氢钠受热分解产生

3、气体，可用作食品膨松剂，与碳酸氢钠能与碱反响无关，错误；B项，晶体硅用作半导体材料是因为其导电性介于导体和绝缘体之间，与晶体硅熔点高无关，错误；C项，氯化铁有氧化性，可用于腐蚀铜制线路板，正确；D项，氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，与氧化铝具有两性无关，错误。4以下陈述、均正确同时有因果关系的是()选项陈述陈述AFe2O3是红棕色粉末Fe2O3常用作红色涂料BSiO2是两性氧化物SiO2可和HF反响CAl2O3难溶于水Al2O3可用作耐火材料D晶体硅熔点高晶体硅可作半导体材料解析：选AA项，Fe2O3是红棕色粉末，常用作红色涂料，正确；B项，SiO2是酸性氧化物，错误；C项，因为Al2O3耐高

4、温，因此 Al2O3可用作耐火材料，没有因果关系，错误；D项，晶体硅导电性介于导体和绝缘体之间，可作半导体材料，没有因果关系。5以下有关物质的性质与用处说法正确的选项是()A胶体的胶粒带电，利用这一性质可进展“血液透析和“静电除尘BCaO能与SO2反响，可作工业废气脱硫剂CNaHCO3能与碱反响，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂DSO2和潮湿的O3都有漂白性，混合后得到漂白性更强的漂白剂解析：选BA项，“血液透析利用胶体粒子能通过半透膜的性质，与胶粒带电无关，错误；B项，CaO能与SO2反响生成CaSO3，可作工业废气脱硫剂，正确；C项，NaHCO3受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，其

5、与酸反响也能生成气体，有气体生成可用作焙制糕点的膨松剂，错误； D项，SO2和潮湿的O3都有漂白性，混合后发生氧化复原反响生成的硫酸没有漂白性，错误。6(2019福州四校联考)工业上制备以下物质的消费流程合理的是()A由铝土矿冶炼铝：铝土矿eq o(,sup7(提纯),sdo5()Al2O3eq o(,sup7(HCl),sdo5()AlCl3eq o(,sup7(电解),sdo5()AlB从海水中提取镁：海水eq o(,sup7(石灰乳),sdo5()Mg(OH)2eq o(,sup7(加热),sdo5()MgOeq o(,sup7(电解),sdo5()MgC由NaCl制漂白粉：饱和食盐水e

6、q o(,sup7(电解),sdo5()Cl2eq o(,sup7(NaOH溶液),sdo5()漂白粉D由黄铁矿制硫酸：黄铁矿eq o(,sup7(煅烧),sdo5()SO2eq o(,sup7(催化氧化),sdo5()SO3eq o(,sup7(98%浓硫酸吸收),sdo5()H2SO4解析：选DA项，工业上通过电解熔融氧化铝制备金属铝，错误；B项，工业上通过电解熔融的氯化镁制备金属镁，错误；C项，工业上用氯气和石灰乳反响制备漂白粉，错误；D项，黄铁矿的要紧成分是FeS2，通过该消费流程可制备硫酸，正确。7三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂外表物质转化的关系如下图，以下说法正确的

7、选项是()A在转化过程中，氮元素均被复原B依照图示推断 催化剂不参与储存和复原过程C复原过程中生成0.1 mol N2，转移电子数为0.5NAD三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化解析：选DA项，依照图中信息可知，NOx被氧气氧化得到硝酸盐，氮元素被氧化，硝酸盐复原产生氮气，氮元素被复原，错误；B项，催化剂参与储存和复原过程，但反响前后质量和化学性质不变，错误；C项，复原过程中氮元素从5价落为0价，生成0.1 mol N2，转移电子数为1.0NA，错误；D项，三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，转化为无污染的气体再排放，正确。8化学

8、与社会、生活亲密相关。对以下现象或事实的解释正确的选项是()选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直截了当 和油污反响B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反响生成CaCO3C施胖时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反响生成氨气会落低胖效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2的溶液中置换出铜解析：选CA项，烧碱溶液为NaOH溶液，Na2CO3溶液呈碱性，油污在碱性条件下水解生成溶于水的物质，Na2CO3不能直截了当 和油污反响，错误；B项，漂白粉久置变质是因为Ca(ClO)2和空气中的

9、CO2反响生成CaCO3和HClO，HClO不稳定，分解为HCl和O2，错误；C项，K2CO3和NH4Cl能在水溶液中发生互相促进水解反响生成氨气而落低胖效，正确；D项，FeCl3溶液中的Fe3能和Cu反响生成Fe2和Cu2，错误。9在给定条件下，以下选项所示的物质间转化均能实现的是()ANaHCO3(s)eq o(,sup7()Na2CO3(s)eq o(,sup7(饱和石灰水),sdo5()NaOH(aq)BAl(s)eq o(,sup7(NaOHaq),sdo5()NaAlO2(aq)eq o(,sup7(过量HClaq),sdo5()Al(OH)3(s)CAgNO3(aq)eq o(,

10、sup7(氨水),sdo5()Ag(NH3)2(aq)eq o(,sup7(蔗糖aq),sdo5()Ag(s)DFe2O3(s)eq o(,sup7(Al),sdo5(高温)Fe(s)eq o(,sup7(HClaq),sdo5()FeCl3(aq)解析：选AB项，NaAlO2(aq)与过量HCl(aq)反响，生成AlCl3，错误；C项，蔗糖(aq)中无醛基，不能与Ag(NH3)2(aq)反响生成Ag(s)，错误；D项，Fe(s)与HCl(aq)反响生成FeCl2(aq)，错误。10一种从铜电解工艺的阳极泥中提取Se和Te的流程如下：以下表达错误的选项是()A合理处理阳极泥有利于爱护 环境和资

11、源再利用B流出液是H2SO4溶液C电解过程中阴极上析出单质TeD“焙砂与碳酸钠充分混合后，可在瓷坩埚中焙烧解析：选DA项，阳极泥是在电解精炼铜过程中，沉积在电解槽底部的杂质，含Se、Te、Au等，合理处理阳极泥有利于爱护 环境和资源再利用，正确；B项，焙烧生成的SO2和SeO2在水溶液中发生氧化复原反响生成Se和H2SO4，那么流出液是H2SO4溶液，正确；C项，电解池中阴极区发生复原反响，由流程可知，TeO2在碱性电解质环境下被复原为Te单质，正确；D项，瓷坩埚中还有二氧化硅，在高温下能与碳酸钠发生反响，坩埚受到腐蚀，那么“焙砂与碳酸钠不宜在瓷坩埚中焙烧，错误。11工业废弃物的回收再利用，能

12、够 更大限度地发挥原材料的价值。如图是工业消费纳米磁性四氧化三铁的流程：eq x(废铁屑)eq o(,sup7(Na2CO3溶液),sdo5(浸泡) eq o(,sup7(稀硫酸),sdo5() eq o(,sup7(调节pH12),sdo5(适量H2O2)eq x(溶液A)eq o(,sup7(NaOH溶液),sdo5(通入N2，加热)eq x(Fe3O4纳米粒子)以下说法不正确的选项是()A用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑外表的铁锈B假设消费中不通入N2，暴露在空气中进展消费，将不能得到高纯度产品C加适量的H2O2是为了将局部Fe2氧化为Fe3，涉及反响：H2O22Fe22H=2Fe

13、32H2OD溶液A中Fe2和Fe3的浓度比为12解析：选ACOeq oal(2,3)水解使溶液显碱性，浸泡废铁屑能够 使其外表的油脂因水解而被除去，但不能除去其外表的铁锈，A项错误；废铁屑用稀硫酸溶解有硫酸亚铁生成，Fe2被双氧水局部氧化成Fe3，得到含Fe2和Fe3的混合溶液，假设消费中不通入N2，暴露在空气中进展消费，Fe2会被空气中的氧气氧化生成Fe3，将不能得到高纯度Fe3O4产品，其中会混入氧化铁杂质，B项正确；依照B项的分析，加适量的H2O2是为了将局部Fe2氧化为Fe3，涉及反响H2O22Fe22H=2Fe32H2O，C项正确；依照最终产品为Fe3O4，可知其中Fe2和Fe3的数

14、目比为12，因此溶液A中Fe2和Fe3的浓度比为12，D项正确。12某工业废水中含有Hg2、Fe3、Na、Cu2等离子，技术人员从污水中回收纯洁的金属铜的工艺流程如下图。以下说法中正确的选项是()A过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、滴管B滤渣1的成分中含有三种金属CFe3能够 用SCN检验，两者反响可生成红色沉淀D步操作不需要采取防护措施解析：选BA项，过滤操作用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒，错误；B项，参加过量铁粉，发生反响2Fe3Fe=3Fe2、FeCu2=Fe2Cu、FeHg2=Fe2Hg，滤渣1中有Fe、Cu、Hg三种金属，正确；C项，Fe3能够 与SCN生成Fe(SCN)3

15、红色络合物，不是沉淀，错误；D项，由于汞有毒且沸点低、易挥发，故第步操作要采取防护措施，错误。13某同学采纳工业大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)制取CaCl26H2O，设计了如下流程：以下说法不正确的选项是()A固体中含有SiO2，固体中含有Fe(OH)3B参加石灰水时，要操纵pH，防止固体中Al(OH)3转化为AlOeq oal(,2)C试剂a选用盐酸，从溶液得到CaCl26H2O产品的过程中，应操纵条件防止其分解D假设改变实验方案，在溶液中直截了当 加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯洁的CaCl26H2O解析：选DA项，SiO2难溶于盐

16、酸，固体中含有SiO2；AlCl3、FeCl3与Ca(OH)2反响生成Al(OH)3、Fe(OH)3，因此 固体中含有Fe(OH)3，正确；B项，Al(OH)3可溶于强碱溶液，参加石灰水时，要操纵pH，防止固体中Al(OH)3转化为AlOeq oal(,2)，正确；C项，CaCl26H2O易失去结晶水，因此 应操纵条件防止其分解，正确；D项，溶液中直截了当 加氨水至沉淀完全，滤液中除了CaCl2外，还有NH4Cl，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶不能得到纯洁的CaCl26H2O，错误。14酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下：以下有关说法不正确

17、的选项是()A所涉及的变化均为氧化复原反响B光照是酸雨形成的必要条件之一C污染指数越高形成酸雨的速率越快D优化能源构造能有效遏制酸雨污染解析：选AA项，SO2变成激发态SO2，没有化合价变化，并未发生氧化复原反响，不正确，A项符合题意；B项，结合图中信息知，产生激发态SO2和*OH自由基需要光照条件，正确；C项，途径的速率大于途径，正确；D项，使用化石燃料会产生SO2进而产生酸雨，假如对化石燃料优化处理或使用其他替代能源均能有效遏制酸雨污染，正确。15镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如以下图所示：以下推断 不合理的是()AAl、Ga均处于

18、A族BGa2O3可与盐酸反响生成GaCl3CGa(OH)3可与NaOH反响生成NaGaO2D酸性：Al(OH)3Ga(OH)3解析：选DA项，镓(Ga)与铝同主族，均处于A族，正确；B项，Ga2O3与Al2O3的性质具有相似性，可与盐酸反响生成GaCl3，正确；C项，Ga(OH)3属于两性氢氧化物，与Al(OH)3的性质相似，能与NaOH溶液生成NaGaO2，正确；D项，在NaAlO2和NaGaO2的混合液中通入适量CO2，只有Al(OH)3沉淀，而没有Ga(OH)3沉淀，可知，酸性Al(OH)3H2CO3Ga(OH)3，错误。16过氧化钙晶体(CaO28H2O)常用作医用消毒剂，能够 轻质碳

19、酸钙为原料，按以下实验方法来制备。轻质CaCO3粉末eq o(,sup7(稀盐酸),sdo5(煮沸、趁热过滤)滤液eq o(,sup7(NH3H2O、H2O2),sdo5(冰浴、过滤)白色结晶体eq o(,sup7(水洗、醇洗),sdo5()目的产物以下有关说法正确的选项是()A煮沸的要紧目的是为了除去溶解的CO2B的反响中H2O2作氧化剂，氨水用来调节溶液的pHC中结晶的颗粒较小，过滤时可用玻璃棒轻轻搅动D醇洗的要紧目的是为了减少晶体的损失解析：选DA项，CaCO3能与盐酸反响生成CaCl2、CO2和H2O，加热煮沸是为了除去多余的盐酸，错误；B项，向CaCl2溶液中参加H2O2、NH3H2

20、O，发生反响：CaCl2H2O22NH3H2O6H2O=CaO28H2O2NH4Cl，H2O2的组成元素化合价没有发生变化，因此没有发生氧化复原反响，错误；C项，尽管中结晶的颗粒较小，但是过滤时假设用玻璃棒轻轻搅动，会导致滤纸破损，过滤失败，因此 不能搅动，错误；D项，过氧化钙晶体(CaO28H2O)微溶于水，也不溶于乙醇，用醇洗涤，能够 减少晶体的溶解，同时乙醇容易挥发，能够 加速晶体枯燥，正确。17取某固体样品，进展如下实验取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；取少量滤液，参加BaCl2溶液，有白色沉淀产生；取少量滤渣，参加稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。依照上述实验

21、现象，该固体样品的成分可能是()AK2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3BNa2CO3、AgNO3、KNO3CK2CO3、NaCl、Ba(NO3)2DKNO3、MgCl2、NaOH解析：选CA项，K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3加水反响生成BaSO4和BaCO3沉淀，BaSO4不溶于盐酸，不符合，错误；B项，Na2CO3、AgNO3、KNO3三者加水后能够 反响生成Ag2CO3沉淀，Ag2CO3与盐酸反响生成AgCl沉淀，不符合，错误；C项，K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2三者加水后能够 反响生成BaCO3沉淀，滤液中可能含有COeq oal(2,3)，参加BaCl2溶液生成白

22、色沉淀，滤渣BaCO3能够 与盐酸反响放出CO2而溶解，符合上述实验过程，正确；D项，KNO3、MgCl2、NaOH三者加水后能够 反响生成Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2与盐酸反响没有气体放出，不符合，错误。18以钴催化剂废料(含Fe3O4、Co2O3、CaO和SiO2)制备CoC2O4的一种流程如下：以下说法错误的选项是()A滤渣1的要紧成分是SiO2和CaSO4，滤渣2可用于制备铁红B在“氧化中，0.5 mol NaClO3最多能氧化4 mol Fe2C在“酸浸中发生的反响有Co3Fe2=Co2Fe3D用稀硝酸和AgNO3溶液可检验CoC2O4是否洗涤洁净解析：选BA项，由废料成分知，SiO2不与稀硫酸反响，CaSO4微溶于水，故滤渣1的要紧成分是CaSO4和SiO2，分析流程图知，滤渣2的要紧成分是Fe(OH)3，正确；B项，1 mol NaClO3最多得6 mol电子，复原产物为Cl，故0.5 mol NaClO3最多能氧化3 m