2022-2023学年湖南省岳阳市砖桥中学高三化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年湖南省岳阳市砖桥中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有A、B、C三种可溶性化合物，它们所含的离子是Ag+、CO32-、OH-、NO3-、Ba2+ 、Na+ 取相同质量的这三种物质，配成相同体积的三种溶液，测得其物质的量浓度大小依次为ABC，则A物质是AAgNO3 BNa2CO3 CBa(OH)2 DNaOH参考答案：B略2. 今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L。如果在甲中加入少量的碳酸氢钠晶体m mol，在乙中加入少量的亚硫酸氢钠晶体m mol，丙

2、瓶不变，片刻后，甲乙丙三溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是（溶液体积变化不计）（ ）A甲乙丙B甲丙乙 C丙甲乙D乙丙甲参考答案：B略3. 某溶液中除H+、OH外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl，且这三种离子物质的量浓度之比为116。下列有关该溶液的判断正确的是A向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变B向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀C若溶液中c(Cl)0.6 mol/L，则该溶液的pH为1D向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应参考答案：C略4. 下列实验能获得成功的是实验目的实验步骤A比较CH3COOH和H2CO3酸性强弱测同浓度的Na2CO3、CH3C

3、OONa溶液的pHB比较S和Si非金属性强弱向Na2SiO3溶液中通入SO2出现浑浊C除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤D探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热参考答案：C根据盐的水解规律：越弱越水解，当醋酸钠与碳酸钠的浓度相同时，醋酸钠溶液的碱性强，说明醋酸的酸性大于碳酸氢根离子的酸性，不能说明醋酸的酸性大于碳酸的酸性，应把醋酸钠溶液与碳酸氢钠溶液的pH做比较，A错误；向硅酸钠溶液中通入SO2气体，产生硅酸沉淀，说明亚硫酸的酸性比硅酸强，但亚硫酸不是S的最高价氧化物的水化物，无法由此判断S

4、和Si非金属性强弱，B错误；利用硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化的不同，将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤，得到的晶体为纯净的硝酸钾，C正确；蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜浊液的反应应在碱性条件下进行，D错误。5. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）ANH3BPCl3CPCl5DBCl3参考答案：B【考点】原子核外电子排布【分析】对于ABn型共价化合物元素化合价绝对值（或共用电子对数）+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，含H元素的化合物一定不满足8电子结构【解答】解：ANH3中的H原子核外只有2个电子，不满足8个电子的稳定结构，故A

5、错误；BPC13中P原子与3个Cl原子形成3对共用电子对，都满足8个电子的稳定结构，故B正确；CPCl5中P原子与5个Cl原子形成3对共用电子对，不能满足8个电子的稳定结构，故C错误；DBCl3中的B原子与Cl原子形成3对共用电子对，最外层只有6个电子，不满足8个电子的稳定结构，故D错误故选：B6. 在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（）AK+、Cl、MnO4、SO42BNa+、Cu2+、NO3、CO32CNa+、NO3、SO42、HCO3DNa+、SO42、Cl、NO3参考答案：D考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：碱性溶液中存在大量的OH离子，在碱性溶液中不发生任何反应的离子

6、能大量共存，溶液无色，有颜色的离子不能存在解答：解：AMnO4有颜色，与溶液无色不符，故A错误；B碱性条件下，Cu2+与OH反应而不能大量共存，Cu2+与CO32反应而不能大量共存，故B错误；C碱性条件下，HCO3与OH反应而不能大量共存，故C错误；D溶液无色，且在碱性条件下不发生任何反应，能大量共存，故D正确；故选：D点评：本题考查离子共存问题，解答时要明确溶液无色、碱性的条件，为解答该题的关键之处7. 物质的量的浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()。AHX、HZ、HY BHZ、HY、HXCHX、HY、HZ D

7、HY、HZ、HX参考答案：C略8. 在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物 14 g 溶于水,所得溶液恰好能被 40 mL浓度为10 mol/L的HCl溶液中和,则生成物的成分是 ANa2O BNa2O2 CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO2参考答案：C略9. 下列离子方程式表示正确的是（ ） AAgNO3溶液中加入Cu：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgBNaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O C甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2H+ + CaCO3 = CO2+ Ca2+ + H2O D等体积等物质的量浓度的NaHC

8、O3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3+ H2O参考答案：D略10. 早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为： 4NaOH（熔融）4NaO22H2O；后来盖吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe4NaOHFe3O42H24Na。下列有关说法不正确的是A、电解熔融氢氧化钠制钠，阴极发生电极反应为：Na+ + eNaB、盖吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C、若戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为1:2D、目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如下图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极参考答

9、案：B略11. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A.在标准状况下，以任意比混合的CH4与CO2 的混合物22.4L，所含有的分子数为NA B.在标准状况下，NA 个H2O 分子所占体积为22.4LC.常温常压下，生成1molH2，发生转移的电子数一定为2NAD.常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10 NA 参考答案：A略12. (1997全国卷)X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+、cZn-和dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确( ) A.a-c=m-n B.a-b=n-m C.c-d=m+n D.b-

10、d=n+m参考答案：D略13. 设NA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A常温常压下，22.4LNO2含有2NA 个氧原子B0.1mol?L1的NaNO3溶液中含有0.1NA 个NO3C常温下，34gNH3含有6NA 个NH共价键D1mol Fe2+与足量的Cl2反应，转移2NA 个电子参考答案：C考点：阿伏加德罗常数分析：A常温下，Vm22.4L/mol；B溶液体积未知；C.1个氨气分子含有3个NH键；D.1mol Fe2+与足量的Cl2反应，转移电子数依据二价铁计算解答：解：A常温下，Vm22.4L/mol，22.4LNO2的物质的量不是1mol，含氧原子个数无法计算，故A错误

11、；B溶液体积未知，无法计算NO3，故B错误；C.34gNH3的物质的量=2mol，含有6NA 个NH共价键，故C正确；D.1mol Fe2+与足量的Cl2反应，转移NA 个电子，故D错误；故选：C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，明确质量换算物质的量计算微粒数、气体摩尔体积的条件应用、弱电解质存在电离平衡即可解答，题目难度不大14. 下列涉及有机物的说法正确的是 （ ） A乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色B新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液C煤的干馏、石油的分馏都只发生了化学变化D棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O参考答案：B略15. 用右图所示装置检

12、验乙烯时不需要除杂的是乙烯的制备试剂X试剂YACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OBr2的CCl4溶液CCH3CH2OH与H2SO4加热至170NaOH溶液KMnO4酸性溶液DCH3CH2OH与H2SO4加热至170NaOH溶液Br2的CCl4溶液参考答案：B试题分析：A、B选项乙烯中的杂质为乙醇，乙醇可使KMnO4褪色，故必须用水除去；而乙醇不能使Br2的CCl4溶液褪色，故不需除去； 、选项乙烯中杂质为乙醇、SO2和CO2。其中乙醇、SO2均可使KMnO4褪色，故用氢氧化钠溶液除去；尽管乙醇不能使Br2的CCl4溶液褪

13、色，但SO2在有H2O（g）存在的情况下能使Br2的CCl4溶液褪色，故用氢氧化钠溶液除去，选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 无水氯化铝是白色晶体，露置在空气中极易水解，在178升华，装有无水氯化铝试剂瓶露置空气中，会产生大量白雾，氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂。下图是实验室制取氯气并用氯气和铝粉制取少量无水氯化铝的装置的仪器和药品。回答下列问题：（1）从上述仪器中选取若干连成一制备并保存无水AlCl3的装置，用图中各管口标号按先后可连接为：d接e ，（ ）接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ）。（2）工业上冶炼仪器（1）中固体的反应化学方程式 装置（2）中反应的

14、离子方程式 （3）设计使用（5）仪器装药品是 两个主要作用是： （4）设计使用（3）仪器中应装试剂为 ，作用是 （5）、无水氯化铝试剂瓶露置空气中产生大量白雾的化学方程式 参考答案：（1）f g h a b c (2) 2A2lO3= =4Al+3O2 MnO2+4H+2Cl=Mn2+2H2O+Cl2（3）碱石灰 防止空气中的水分进入2中、吸收剩余氯气防止空气污染（2分）（4）C ，作用是除去杂质H Cl （5）、AlCl3+3H2O=Al(OH) 3+3HCl 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 1写出下列反应式中AD的结构式：提示：药物合成中常见如下反应：2写出下列反应式中E

15、I的结构式：参考答案：AD每个结构式各占1分，共4分。2（共5分）EI每个结构式各占1分，共5分，I格氏试剂和加热各占0.5分18. 【化学有机化学基础】（13分）聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导纤维。已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：（1）D含有的含氧官能团的名称是_。（2）的反应类型是_。（3）根据系统命名法，F的名称是_。（4）E不能发生的反应是 （填写字母标号）A能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B能使溴的CCl4溶液褪色C一定条件下，能够发生消去反应 D一定条件下，能够发生取代反应（5）F的同分异构体中，属于酯类的有_种。（6）G的结构简式为

16、。（7）一定条件下，E可以发生加聚反应，化学方程式为 。参考答案：（1）羧基（1分）（2）取代反应或酯化反应（1分）（3）2甲基丙酸或甲基丙酸（2分）（4）C（2分）（5）4（2分）（6）（2分）（7）（3分）19. （15分）钒有金属“维生素”之称，研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效。工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO杂质除去并回收得到V2O5的流程如下： 请回答下列问题：（1）操作的名称是 。（2）步骤、的变化过程可表示为（HM为有机萃取剂）：VOSO4 (水层)+ 2HM（有机层） VOM2（有机层） + H2SO4(水层)步骤必须加入适量碱，其原因是 。步骤中X试剂为 。 （3）步骤的离子方程式为 （4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和 。（5）操作得到的废渣，用 溶解（填试剂），充分