2022-2023学年湖南省娄底市白溪镇白溪中学高二化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年湖南省娄底市白溪镇白溪中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的ABCD参考答案：A2. 下列各组物质中，按熔点由低到高排列，正确的是（ ）A、O-2 、I2 、Hg B、CO2 、KCl 、SiO2 C、Na 、K 、Rb D、SiC 、NaCl 、SO2参考答案：B略3. 有如下合成路线，甲经二步转化为丙： 下列叙述错误的是 （ ） A物质丙能与浓硫酸加热发生消去反应 B甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应 C反应（1）需用

2、铁作催化剂，反应（2）属于取代反应 D步骤（2）产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲 参考答案：C4. 已知反应2A（g）?2B（g）+C（g）H0，达平衡时，要使c（A）增大同时使v（正）增大，应改变的条件为（）A减小容器容积B增大容器容积C减小B的浓度D降温参考答案：A考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素 分析：对于反应2A（g）?2B（g）+C（g），H0来说，增大正反应速率，可增大A的浓度、升高温度或加入催化剂或加压，要使c（A）增大，可以让反应向你反应进行，以此解答解答：解：A、减小容器体积，可以增大化学反应速率，且平衡左移，故符合题意，故A正确；B、增大容器容

3、积，减小化学反应速率，故不符合题意，故B错误；C、减小B的浓度，平衡右移，A的浓度减小，不符合题意，故C错误；D、降温化学反应速率减低，故D错误，故选A点评：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大5. 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是 A该反应的化学平衡常数表达式是KB此时B的平衡转化率是40%C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常

4、数增大D增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大参考答案：B略6. 在1 000K时，已知反应Ni（s）+H2O（g）?NiO（s）+H2（g）的平衡常数K=0.0059当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应（）A未达平衡状态，反应逆向进行B未达平衡状态，反应正向进行C已达平衡状态D无法确定参考答案：A考点：化学平衡常数的含义 专题：化学平衡专题分析：依据平衡常数概念分析计算浓度商和平衡常数减小比较分析判断反应进行的方向解答：解：在1 000K时，已知反应Ni（s）+H2O（g）?NiO（s）+H2（g）的平衡常数K=0.0059当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，依据平衡常数表达式计算浓

5、度商=1K=0.0059，反应未达到平衡状态，反应逆向进行；故选A点评：本题考查了平衡常数含义和表达式的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单7. 最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在268时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是 ACO2 BC2H2 CCOCl2 DH2O2参考答案：C略8. 能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是A铝 B金刚石 C硅 D二氧化硅参考答案：D9. 1体积pH2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于 A9.0 B9.5 C

6、10.5 D11.0参考答案：C10. 下列原子的电子排布图中，符合洪特规则的是（）ABCD参考答案：C【考点】原子核外电子排布【分析】能量最低原理：原子核外电子先占有能量较低的轨道然后依次进入能量较高的轨道；泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳 2个自旋状态相反的电子；洪特规则：在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目最多时，原子的能量最低所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道【解答】解：A该电子排布图违反洪特规则，故A错误；B该电子排布图违反泡利不相容原理，故B错误；C该电子排布图符合洪特规则，故C正确；D该电子排布图违反能量最低原理，故D错误；故选：C11. 对于

7、0.1mol?L-1 Na2SO3溶液，正确的是A、升高温度，溶液的pH降低B、c（Na）=2c（SO32）+ c（HSO3）+ c（H2SO3）C、c（Na）+c（H）=2 c（SO32）+ 2c（HSO3）+ c（OH）D、加入少量NaOH固体，c（SO32）与c（Na）均增大参考答案：D略12. 如图为铜锌稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是（）A锌片为负极，且锌片逐渐溶解 B铜片为正极，且铜片上有气泡C电子由铜片通过导线流向锌片 D该装置能将化学能转变为电能参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：铜锌稀硫酸构成的原电池中，锌是负极，负极上锌失电子发生氧化反

8、应，铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，结合原电池定义分析解答解答：解：A该原电池中，锌是负极，负极上锌失电子变成锌离子进入溶液导致锌逐渐溶解，故A正确；B铜为正极，铜上氢离子得电子生成氢气，所以铜上有气泡生成，故B正确；C锌是负极，铜是正极，电子从锌通过导线流向铜，故C错误；D该装置是原电池，是将化学能转变为电能的装置，故D正确；故选C点评：本题考查原电池原理，明确正负极上发生的反应是解本题的关键，难度不大13. 下列各物质中属于纯净物的是水玻璃 水泥 普通玻璃 漂白粉 Na2CO310H2O 氯水 液氯 纯净的盐酸 A B C D参考答案：D略14. 将pH

9、试纸湿润后测量以下溶液，不会产生误差的是ANa2SO4 BNa2CO3 CCH3COOH DKOH参考答案：A略15. 镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点其中一种镁电池的反应原理为：xMg+Mo3S4Mg2Mo3S4，下列说法不正确的是（）A放电时，Mo3S4发生氧化反应B放电时，正极反应式：Mo3S4+2xeMo3S42xC充电时，Mg2+向阴极迁移D充电时，阴极反应式：xMg2+2xexMg参考答案：A考点：化学电源新型电池.专题：电化学专题分析：由总反应式可知，放电时，为原电池反应，Mg化合价升高，被氧化，电极反应式为xMg2xexMg2+，Mo3S

10、4被还原，为原电池正极反应，电极反应式为Mo3S4+2xeMo3S42x，充电是电能转化为化学能的过程，阴极反应和原电池负极相反，发生还原反应解答：解：A放电时，Mo3S4被还原，为原电池正极反应，发生还原反应，电极反应式为Mo3S4+2xeMo3S42x，故A错误；B放电时，Mo3S4发生还原反应，为原电池正极，正极反应式：Mo3S4+2xeMo3S42x，故B正确；C充电时，Mg2+向阴极移动，在阴极被还原为Mg，故C正确；D充电是电能转化为化学能的过程，阴极反应和原电池负极相反，发生还原反应，电极方程式为xMg2+2xexMg，故D正确点评：本题考查原电池与电解池知识，题目难度中等，注意

11、根据电池总反应书写电极反应式，此为解答该题的关键，学习中注意体会书写方法二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、Cl、I、NO3 、SO42 、HCO3 ，取该溶液进行如下实验：实验步骤实验现象（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和稀硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色（3）取少量该溶液，加入足量Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成（4）取（3）中上层清液，加AgNO3 溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸（5）取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，

12、当NaOH过量时沉淀部分溶解由此判断： （1）溶液中肯定存在的离子是 ，液中肯定不存在的离子是 。 （2）为了进一步确定其它离子，应该补充的实验及应欲检验离子的名称（如为溶液反应，说明使用试剂的名称。不必写详细操作步骤） （3）写出步骤（5）再当NaOH过量时沉淀部分溶解的离子反应方程式 参考答案：（1）NO3 SO42 ClAl3Mg2 ；HCO3 Fe2Ba2 I （2）钾离子 焰色反应（3）Al(OH)3OH一=2H2O AlO2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）化合物(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。可以用E和H在一定条件

13、下合成，途径如下图所示：已知以下信息： A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢； 化合物F苯环上的一氯代物只有两种；4 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。回答下列问题：（1）A的结构简式为 ；（2）指出下列反应类型AB ，FG ；（3）D新制Cu(OH)2反应的化学方程式为 ；（4）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件，共有 种（不考虑立体异构）。写出任意两种的结构简式 、 。 苯环上只有两个取代基，且苯环上的一氯取代物只有两种；既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2；参考答案： （2）消去反应 取代反应（3）(CH3)2CHCHO + 2Cu(OH)2 + NaOH - (CH3)2CHCOONa + Cu2O + 3H2O18. 乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成均为C2H6O，但乙醇的沸点为78.5，而二甲醚的沸点为23，为何原因？参考答案：乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成相同，两者的相对分子质量也相同，但乙醇分子之间能形成氢键，使分子间产生了较强的结合力，沸腾时