2013-2014高中化学人教版必修二2.3.1化学反应的速率同步训练

1、第 A基础达标 （20分50分题意1第 A基础达标 （20分50分题意1)D可A、C 率的值不相同，BD()A 项为防止铁门生锈，B 项为防止橡胶老化，D 者均为了减慢化学反应速率。C CA 项为防止铁门生锈，B 项为防止橡胶老化，D 者均为了减慢化学反应速率。C C水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的速率可表示为()Av(NH3)0.01 molL 1s1 Bv(O2)0.001 molL 1s1 Cv(NO)0.001 molL1s1 Dv(H2O)0.045 molL v(O2)5 (H2O)0.00125molL1s1，故选C4()A 项没有对比实验，错误；B DD53C

2、4D()Av(A)0.5molL1s1 Bv(B)0.3molLDD53C4D()Av(A)0.5molL1s1 Bv(B)0.3molL1s1 Cv(C)0.8molL1s1 Dv(D)1 molL1s1v(A)0.25 v(C)v(B)0.27 v(B)0.25molL1s1，故反应速率最快的是BB6()98%CuSO4BB二、填空题(220 分7(8分)反应A3B=2C2Dv(A)0.15 0.45 v(B)0.6 v(C)0.4 该反应进行的快慢顺序同物质表示的反应速率转化为同一物质(A 为标准) 同物质表示的反应速率转化为同一物质(A 为标准) 故反应进行的快慢顺序为8(12分)(1

3、)集气瓶中有H2Cl2(2)黄铁矿煅烧时成细小的矿(3)KI HgCl2 (4)熔化的KClO3 放出气泡很慢，撒入少量MnO2 后很快产生气体同样大小的石灰石分别在0.1 molL1的盐酸和1 molL1的盐酸中反应速夏 天 的 食 品 易 变 霉 ， 冬 天 就 不 易 发 生 该 现 象(8)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度在里，在正常体温(37时，就可以被氧化，这是(1)(2)反应物的接触面(3)在溶液中，水作溶剂，反应物溶解(4)催化(5)反应物本身的性(6)反应物的浓(7)反应(1)(2)反应物的接触面(3)在溶液中，水作溶剂，反应物溶解(4)催化(5)反应物本身的性(6)反应物

4、的浓(7)反应温技能过关 （25分50分题意1是()A盐酸的浓D加少量及如浓度、温度、压强、催化剂、反应物的表面积、光照等。因此 A、B、C 均能影响产生H2Na2SO4 为DD2 molL1s1，则此段时间内用B 的浓度变化表示的化学反应速率为()A5C2 B6 D3 13v(A)2molL1s1v(B)6molL1s1B3为B 0() 0()2 0.8 2 2 0.60.20.4312B()忠实于必修 2确DD二、填空题(330 分5(10分)Na2S2O3稀A55B55C55D55实验4 和5 表明仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验。(填实验序号(3)本实验中影响反应速率的其还，其

5、实验序号(4)实验中的所有反应，反应前后溶实验4 和5 表明仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验。(填实验序号(3)本实验中影响反应速率的其还，其实验序号(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约 15 )相近，推测其因：。(1)固体反应物的表面表面积越大 1、温度1丝23丝4丝56丝7丝8丝丝(2)1、3、4、6、8 2、(3)反应温6、78、(4)因为所有反应中，金属的质量和硫酸溶液体积均相等，并且硫酸(2)1、3、4、6、8 2、(3)反应温6、78、(4)因为所有反应中，金属的质量和硫酸溶液体积均相等，并且硫酸过量，产6(10 分)(1)在反应A(g)3B(g)=2C(g

6、)中，若以物质 A 表示的该反应的化学0.2 molL1min1，则以物质BmolL1min1s N2 1.9 mol，则以H2 的浓度变化表示的反应速率为10molA5 mol B10 L2C(g)2 sA0.06 1，则在2 s 时，容器中molA，此时C的物质的量浓度3(1)根据化学方程式中的化学计量数关系 30.2molL1min10.6molL1min1(2)解法一：3 s内消耗的N22 mol1.9 mol0.1 mol2NH3，可以计算3 s H2 0.3mol，根据化学反应速率的计算公式，v(H2)0.3mol0.05molL1s12 L3 2 mol1.91N v(N )22

7、2 L3 1s1，再根据化学方程式的化学计量数关系，计算出以H2 表示的化学反应率 v(H2)3v(N2)0.05 molL1s1起始浓度0 2s时，n(A)0.88molL110L8.8 2s时，n(A)0.88molL110L8.8 (2)0.05molL7(10分)mol的MnO2mL 液中(密度为 1.1 gmL1)，在标准状况下放出气体的体A、B、C、D 四点化学反应速率快慢的顺序解释反应速率变化的原(4)求反应进行到 2 分钟时过氧化氢的质量分数曲线斜率越大，反应速率越大(2)随着反应的进行，反应物H2O2 的浓度逐渐减小，因此反应速率逐渐减小(3)根据图像可以看出2H2O2=2H2OO2，完全反应放出 60 O2的分解反应为6020.0053622 400 c(H2O2)0.00536mol0.107molL10.05 (4)反应进行到 2 分钟时，放出45 mL，则反应生的物质的量45 0.002 0122 400 0.002 01 mol32gmol10.064 30.002 01 mol32gmol10.064 3反应消耗的H2O20002 01 mol20.00