物质及其反应的分类 同步练习 高一化学苏教版(2019)必修第一册

1、 外装订线请不要在装订线内答题内装订线专题一物质的分类及计量第一单元物质及其反应的分类课后练习2021-2022学年高中化学苏教版2019必修第一册一、单选题（共15题）1.下列物质属于纯净物的是（ ） A.医用酒精B.干冰C.清新空气D.加碘食盐2.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（ ） A.溶液呈电中性，胶体带电荷B.溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象C.溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸D.溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm后者介于1nm100nm之间3.下列物质或指定物质主要成分与化学式对应正确的是（）A.

2、明矾Al2（SO4）312H2OB.漂白粉NaClOC.纯碱NaHCO3D.水煤气CO、H24.下列对各组物质所属类别的判断中正确的是（ ） 选项物质组物质类别ANaCl、KCl、HClO3、BaCl2盐类BNaClO、KClO3、ClO2、 NaClO3含氯化合物CH3PO4、HNO3、HCl、H2SO4强酸D空气、Fe(OH)3、胶体、CuSO45H2O混合物A.AB.BC.CD.D5.下列有关物质分类或归类正确的一组是（）液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物明矾、小苏打、烧碱均为电解质牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐A.

3、B.C.D.6.分类是学习化学的重要方法。下列归纳正确的是( ) A.SO2、SiO2、 CO均为酸性氧化物B.纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱类C.氨气、冰醋酸、食盐均为电解质D.碱性氧化物都是金属氧化物7.下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.CaCO3 高温_ CaO+CO2C.CH4+2O2 点燃_ 2H2O+CO2D.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO28.下列物质的分类正确的是（ ） 选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2ONOCKOHHNO3CaCO3CaOMn2O7

4、DNaOHNaHCO3CaF2Na2O2SO2A.A B.B C.C D.D9.下列叙述不涉及氧化还原反应的是（ ） A.氮的固定B.氢氟酸雕刻玻璃C.粗硅的提纯D.大气中NO2参与酸雨形成10.中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种 “碱剂”可能是（ ） A.食盐B.火碱C.胆矾D.草木灰11.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂我国成功研制出利用NaClO2和稀盐酸反应制取ClO2的新方法关于该反应，下列说法正确的是（ ） A.在反应中Na

5、ClO2作氧化剂，稀盐酸作还原剂B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4C.在反应过程中溶液的酸碱性保持不变D.在反应中每生成1 mol ClO2转移5 mol电子12.分类法是化学学习中的一种重要方法,下列分类图正确的是( ) A.B.C.D.13.将一定量的氯气（分子式为Cl2）通入30 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是（ ） A.Cl2在反应中既作氧化剂又作还原剂 B.NaClO 和NaClO3是还原产物C.生成物 n(NaCl) ：n(NaClO) ：n(NaClO3)

6、 一定为6：1：1 D.与NaOH反应的氯气一定为3.36 L14.从氯元素的价态判断，下列物质中氯元素不能被还原的是( ) A.NaClOB.Cl2C.HClD.KClO315.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（ ） A.CH4B.C2H6OC.C6H12O6D.C2H4Cl2二、综合题（共4题）16.现有下列12种物质：Fe；CO2；空气；CaO；HNO3；Ca(OH)2；碘酒：CuSO45H2O；乙醇：NaHCO3； Fe(OH)3胶体：（1）属于混合物的是_（填序号，下同）； （2）属于氧化物的是_； （3）属于酸的是_； （4）属于碱的是_； （5）属于盐的是_； （6）属于（或

7、含有）有机物的是_； （7）可出现丁达尔效应的是_。 17.硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图a所示。 图a 图b 已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图b所示，（1）Na2S2O35H2O的制备： 步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是_。步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2 ， 加热。装置B，D中的药品可选用下列物质中的_。（填编号）ANaOH溶液 B.浓H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D

8、.饱和NaHCO3溶液步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH在710时，打开K2、关闭K1并停止加热；C中溶液要控制pH的原因是_。步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液_、过滤、_、烘干，得到产品。（2）Na2S2O3性质的检验： 向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检验反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式_。（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解此时C

9、rO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010 molL-1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。部分反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3+3I2+7H2O、I2+2S2O32-=S4O62-+2I- ， 则该废水中Ba2+的物质的量浓度为_。 18.以下是依据一定的分类标准,对某些物质与水反应情况进行分类的图示。 请根据你所学的知识,按要求填空:（1）上述第一级分类标准(分成A，B组的依据)是_。 （2）F组中物质除了Cl2外还有_(填化学式)。 （3）A组中的

10、CaO经常用作食品包装袋中的干燥剂,CaO所属的物质类型为_(用序号填空)。 金属氧化物碱性氧化物碱碱性干燥剂CaO可作干燥剂的理由是_(用化学方程式表示)。（4）D组中NH3的水溶液呈弱碱性,用电离方程式表示其呈弱碱性的原因:_。 （5）由Al3+制备Al(OH)3,最好不选择D组中的NaOH溶液,说明理由:_。 19.以硼镁泥为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。从硼镁泥中提取MgSO47H2O的流程如下：（1）实验中需用3 molL1的硫酸500 mL，若用9

11、8%的浓硫酸(1.84 gmL1)来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为 _(填字母)。 A.10 mL B.20 mL C.50 mL D.100 mL（2）加入的NaClO可与Mn2反应，方程式为Mn2ClOH2O=MnO22HCl,欲使2moL Mn2被氧化则至少需要氧化剂NaClO质量为_g;还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为_。 （3）滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还含有_、_。 （4）在“除钙”步骤前，若要检验混合液中是否还存在Fe2 ， 简述检验方法：_。 （5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表(溶解度单位为g/100 g水

12、)：温度/40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明除钙的操作步骤：蒸发浓缩、_。“操作”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，_，便得到了MgSO47H2O。（6）若实验中提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO47H2O为86.1 g，则MgSO47H2O的产率为_。 答案解析部分一、单选题1.【答案】 B 【解析】【解答】解：A医用酒精中含有酒精和水，属于混合物，故A错误； B干冰只含有一种物质二氧化碳，属于纯净物，故B正确；C清新空气中含有氮气

13、氧气等多种物质，属于混合物，故C错误；D加碘食盐中含有食盐和含有碘元素的物质，属于混合物，故D错误故选B【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，纯净物的特征是只有一种物质，据此解题2.【答案】 D 【解析】【解答】A、溶液、胶体都是呈电中性的分散系，胶体微粒吸附带电荷离子，故A不符合题意； B、溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光路，故B不符合题意；C、溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子也能通过滤纸，故C不符合题意；D、溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm，后者介于1nm100nm之间，故D符合题意。 故答案为：D【分析】A、胶体不带电，但胶

14、粒带电。 C、胶体和溶液可透过滤纸，浊液不能；溶液可透过半透膜，而胶体不能透过半透膜。3.【答案】 D 【解析】【解答】A、明矾为十二水合硫酸铝钾，化学式为：KAl（SO4）212H2O，故A错误；B、漂白粉的主要成分是次氯酸钙，还含有氯化钙，化学式分别为：Ca（ClO）2、CaCl2 ， 故B错误；C、纯碱为碳酸钠，化学式为：Na2CO3 ， 故C错误；D、水煤气是一氧化碳与氢气的混合气体，故D正确，故选D【分析】A、明矾为十二水合硫酸铝钾；B、漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙；C、纯碱为碳酸钠；D、水煤气是一氧化碳与氢气的混合气体4.【答案】 B 【解析】【解答】A.盐类物质是指由金属阳

15、离子与酸根离子形成的，所给物质中HClO3不属于盐类，A不符合题意； B.化合物中含有氯元素，则为含氯化合物，所给物质均为化合物，且都含有氯元素，B符合题意；C.强酸是指在水溶液中能完全电离的酸，H3PO4在水中部分电离，因此属于弱酸，C不符合题意；D.混合物是指含有两种或两种以上的物质，CuSO45H2O只表示一种物质，为纯净物，D不符合题意；故答案为：B【分析】此题是对物质分类的考查，结合相关分类标准进行分析即可得出答案。5.【答案】 B 【解析】【解答】液氯是单质，干冰、磁性氧化铁均为化合物，故错误；盐酸是氯化氢水溶液、水玻璃是硅酸钠水溶液、氢氟酸为混合物，故正确；明矾、小苏打、纯碱，符

16、合电解质概念，均为电解质，故正确；碘酒是碘单质的酒精溶液、牛奶、豆浆是胶体，漂粉精为次氯酸盐的水溶液，故错误；过氧化钠是氧化物，不是盐，故错误综上所述：正确；故选B【分析】化合物是不同元素组成的纯净物，液氯是单质；依据混合物是不同物质组成的分析；电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物；胶体的本质特征是分散质微粒直径在1nm100nm间；过氧化钠是氧化物6.【答案】 D 【解析】【解答】ACO属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，A不符合题意； B纯碱为Na2CO3 ， 属于盐，不是碱，B不符合题意； CNH3溶于水，与水生成NH3H2O，NH3H2O电离，属于电解质，而NH3不是电解质，C不符合

17、题意； D金属氧化物不一定是碱性氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A酸性氧化物是指和碱反应生成对应的盐和水的氧化物； B碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物； CNH3为非电解质； DMn2O7为金属氧化物但不是碱性氧化物。7.【答案】 C 【解析】【解答】A. CaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合价均不变化，不是氧化还原反应，A不符合题意； B. CaCO3 高温_ CaO+CO2中元素的化合价均不变化，不是氧化还原反应，B不符合题意；C. CH4+2O2 点燃_ 2H2O+CO2中碳元素和氧元素化合价发生变化，属于氧化还原

18、反应，氧气是氧化剂，甲烷是还原剂，C符合题意；D. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2中元素的化合价均不变化，不是氧化还原反应，D不符合题意；故答案为：C。【分析】氧化还原反应实质是电子转移，本质特征为化合价的升降； A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，元素化合价没有变化； B、碳酸钙受热分解生成氧化钙河二氧化碳，元素化合价不变； C、甲烷与氧气燃烧生成水和二氧化碳，碳元素和氧元素化合价变化； D、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，元素化合价没有变化；8.【答案】 C 【解析】【解答】ANa2CO3属于盐不是碱，NaOH是碱不是盐，SO2是酸性氧化物，故A不符合题意； BN

19、aOH是碱，HCl是酸，NaCl是盐，NO不能和水反应生成酸，不能和碱反应生成盐和水，不是酸性氧化物，是不成盐氧化物，故B不符合题意；CKOH是碱，HNO3是酸，CaCO3是盐，CaO是碱性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，分类全部符合题意，故C符合题意；DNaHCO3是弱酸的酸式盐，不是酸，Na2O2与酸反应产物除了盐和水外还有氧气，所以不是碱性氧化物，是过氧化物，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】Mn2O7虽然是金属氧化物，但是是酸性氧化物，为易错点。9.【答案】 B 【解析】【解答】A氮的固定是将游离态转化为化合态，前后化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故A不符合题意； B氢氟酸雕刻玻

20、璃发生的化学反应为SiO2+4HF=SiF4+2H2O，未发生氧化还原反应，故B符合题意；C粗硅的提纯发生的化学反应方程式为Si(粗)+2Cl2 高温_ SiCl4 ， SiCl4+ 2H2 高温_ Si(纯)+4HCl，前后化合价有变化，属于氧化还原反应，故C不符合题意；DNO2形成酸雨过程中，NO2发生的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应属于氧化还原反应，故D不符合题意；故答案为：B。 【分析】氧化还原反应中元素化合价发生改变，找出元素化合价是否改变即可10.【答案】 D 【解析】【解答】A.食盐中氯化钠为强酸强碱盐，A不符合题意； B.火碱是氢氧化钠，属于碱，B不符合题意；

21、C.胆矾是硫酸铜晶体，是强酸弱碱盐，C不符合题意；D.草木灰中碳酸钾为强碱弱酸盐，D符合题意；故答案为：D 【分析】由题意可知，该物质是一种盐，水溶液呈碱性，为强碱弱酸盐；据此结合选项所给物质的性质分析。11.【答案】 B 【解析】【解答】解：ANaC1O2中Cl元素的化合价既升高又降低，所以NaC1O2既是氧化剂又是还原剂，故A错误；BNaC1O2中Cl元素的化合价既升高又降低，即+3价降低为1价，+3价升高到+4价，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4，故B正确；C由反应方程式为5NaC1O2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O，则酸性减弱，故C错误；DNaC1O2中Cl元素的

22、化合价既升高又降低，即+3价降低为1价，+3价升高到+4价，所以每生成1 mol C1O2转移1mol（43）=1mol电子，故D错误；故选B【分析】用NaC102和稀盐酸反应制取C1O2 ， 反应方程式为5NaC1O2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O中，NaC1O2中Cl元素的化合价既升高又降低，即+3价降低为1价，+3价升高到+4价，以此来解答12.【答案】 B 【解析】【解答】A、有的离子反应为氧化还原反应，则离子反应与氧化还原反应可相互交叉，选项A不符合题意；B、氢氧化铁胶体属于胶体，胶体属于分散系，包含关系符合题意，选项B符合题意；C、纯净物包括单质和化合物，单质既不是电

23、解质也不是非电解质，选项C不符合题意；D、四种基本反应类型不能包含所有的化学反应，则化学反应不仅仅为四种基本反应类型，选项D不符合题意。故答案为：B。【分析】A.离子反应与氧化还原反应有交叉；B.根据分散系的关系进行判断；C.电解质与非电解质都是化合物；D.化学反应中除四大基本反应之外还有氧化还原反应与之交叉。13.【答案】 A 【解析】【解答】A.从生成物看，相当于发生两个反应：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O 。氯元素化合价均有升有降，Cl2既作氧化剂又作还原剂,A项符合题意； B.Cl2失电子生成的NaClO 和NaC

24、lO3是氧化产物,B项不符合题意；C.前后两个反应中Cl2的物质的量之比不一定是1:3，生成物n(NaCl) ：n(NaClO) ：n(NaClO3) 不一定为6：1：1,C项不符合题意；D.两反应都符合Cl22NaOH，则n(Cl2)n(NaOH)/20.030 L10 mol/L/20.15mol。但不知识温度、压强，不能确定体积,D项不符合题意。故答案为：A。 【分析】在氧化还原反应中，化合价升高的物质是还原剂，对应的产物是氧化产物，化合价降低的物质是氧化剂，对应的产物是还原产物。14.【答案】 C 【解析】【解答】A. NaClO中氯元素是+1价，可以升高，也可以降低，既可以被氧化，也

25、可以被还原，A不选； B. Cl2中氯元素是0价，可以升高，也可以降低，既可以被氧化，也可以被还原，B不选；C. HCl中氯元素是1价，处于最低价态，只能失去电子，即只能被氧化，不能被还原，C选；D. KClO3中氯元素是+5价，可以升高，也可以降低，既可以被氧化，也可以被还原，D不选；故答案为：C。 【分析】当氯元素处于最低价态时，只能失去电子，即只能被氧化，不能被还原。15.【答案】 A 【解析】【解答】解：A、此为甲烷的分子式，是纯净物，故A正确； B、C2H6O存在同分异构体，可表示乙醇或者甲酸甲酯，所以C2H6O表示的物质不一定是纯净物，故B错误；C、C6H12O6存在同分异构体，可

26、表示葡萄糖或者果糖，所以此分子表示的物质不一定是纯净物，故C错误；D、C2H4Cl2可表示1，1二氯乙烷或1，2二氯乙烷，故D错误，故选：A【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分以及同分异构体的概念判断解答二、综合题16.【答案】 （1）（2）（3）（4）（5）（6）（7） 【解析】【解答】（1）由两种或两种以上物质组成的是混合物，属于混合物的是空气、碘酒、氢氧化铁胶体；（2）由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，属于氧化物的是CO2、CaO。（3）电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，属于酸的是硝酸；（4）电离出的阴离子全

27、部是氢氧根离子的化合物是碱，属于碱的是氢氧化钙；（5）由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，属于盐的是CuSO45H2O、NaHCO3；（6）属于（或含有）有机物的是碘酒和乙醇；（7）可出现丁达尔效应的是Fe(OH)3胶体。【分析】Fe是金属单质；CO2是非金属氧化物，也是酸性氧化物；空气是混合物；CaO是金属氧化物，也是碱性氧化物；HNO3是含氧酸，一元强酸；Ca(OH)2是二元中强碱；碘酒是溶液，属混合物：CuSO45H2O是结晶水合物，是纯净物；乙醇是有机物，纯净物，溶于水，但不电离，是非电解质：NaHCO3是酸式盐； Fe(OH)3胶体，是一种分散系，是混合物。17.【答案

28、】 （1）关闭K2打开K1 ， 在D中加水淹没导管末端，用热毛巾或双手捂住烧瓶；ADC；硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定；冷却结晶；洗涤（2）Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl（3）0.0024mol/L 【解析】【解答】（1）步骤1：利用气体热胀冷缩性质，检验装置气密性，具体操作为：故答案为：关闭K2打开K1 ， 在D中加水淹没导管末端，用热毛巾或双手捂住烧瓶，D中导管有气泡冒出，冷却后形成1段水柱，说明气密性良好，步骤2：装置B、D的作用是进行尾气处理，防止尾气中二氧化硫污染空气，二氧化硫具有还原性，可以用酸性高锰酸钾溶液氧化吸收，二氧化硫能与氢氧化钠溶液、

29、碳酸氢钠溶液反应被吸收， 故答案为：ACD；步骤3：硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定，应控制溶液为弱碱性，可以控制溶液pH接近或不小于7，步骤4：从溶液中获得晶体，需要加热浓缩，趁热过滤，再将滤液冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品，故答案为：关闭K2打开K1 ， 在D中加水淹没导管末端，用热毛巾或双手捂住烧瓶；ACD；pH接近或不小于7；硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定；冷却结晶、洗涤；（2）由题目信息可知，Na2S2O3被氯水氧化反应生成Na2SO4、H2SO4 ， 氯气被还原为HCl，反应方程式为：Na2 S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl；（3）由题意可知，BaC

30、rO4用盐酸溶解转化为Cr2O2-7，由元素守恒及已知方程式可得关系式：2Ba2+2BaCrO4Cr2O72-3I26Na2S2O3 ， 消耗的Na2S2O3为0.018L0.01mol/L，则n（Ba2+）=0.018L0.01mol/L 13 =0.00006mol，故溶液中c（Ba2+）= 0.00006mol0.025L =0.0024mol/L。 【分析】（1）在有气体参与或产生的实验中，应该注意对实验装置的气密性进行检验； （2）硫代硫酸钠具有还原性，氯气具有强氧化性，二者之间可以发是氧化还原反应； （3）根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比可以计算出钡离子的浓度。 18

31、.【答案】 （1）是否发生氧化还原反应（2）NO2（3）；CaO+H2O=Ca（OH）2（4）NH3H2O NH4+ +OH-（5）过量NaOH溶液会溶解生成的Al（OH）3沉淀 【解析】【解答】（1）分析A、B两组物质与水的反应情况可知第一级分类标准是是否发生氧化还原反应。（2）Cl2、NO2与水反应时,水既不作氧化剂也不作还原剂。 （3）CaO能与水反应,吸收水蒸气,故正确。 （4）D组中NH3的水溶液呈弱碱性的原因是:NH3H2O发生电离:NH3H2O NH4+ +OH-,产生OH-。 （5）由Al3+制备Al（OH）3,最好不选择NaOH溶液,因为过量NaOH溶液会溶解生成的Al（OH）3沉淀。 【分析】（1）根据A、B两组物质的性质分析其分类标准； （2）根据Cl2、NO2、Na与水反应的化学方程式分析； （3）根据物质类别的定义和物质的性质分