2021-2022学年山西省晋城市中学高一化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年山西省晋城市中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 实验溶液的导电性时，如果在下列溶液中加入少量的氢氧化钠固体，溶液的导电性变化不大的是（）A蒸馏水 BNaCl溶液 C盐酸 DNa2CO3溶液参考答案：C考点：电解质溶液的导电性 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：溶液的导电能力与离子的浓度有关，与电解质的强弱无关；浓度越大导电能力越强，浓度越小导电能力越弱解答：解：A、水中离子浓度较小，加入少量的氢氧化钠固体后，离子浓度增大导电能力增强，故A错误B、氯化钠溶液加入少量的氢氧化

2、钠固体后，离子浓度增大导电能力增强，故B错误C、向盐酸溶液中加入少量的氢氧化钠固体后，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，电解质氯化氢转变为氯化钠，都是强电解质，溶液离子浓度不变，只是离子的转化，所以溶液导电能力变化不大，故C正确D、向碳酸钠溶液中加入少量的氢氧化钠固体后，离子浓度增大导电能力增强，故D错误故选：C点评：本题考查的是影响导电能力大小的因素，导电能力与离子的浓度有关，与电解质的强弱无关，挖掘隐含条件是解决本题的关键2. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 ACuCl2 B MgCl2 CFeCl2 DFeCl3参考答案：BA.铜和盐酸不反应，错

3、误；B.正确；C.铁与氯气反应生成三氯化铁，错误；D.铁与盐酸反应生成亚铁离子，错误；选B。3. SO2和Cl2均可用于漂白工业，对于二者的说法正确的是 ()A利用SO2的漂向性可使酸性高锰酸钾溶液褪色B漂白粉是一种混合物，其有效成分是Ca(ClO)2C为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质D为增强漂白效果，可将等物质的量的SO2和Cl2混合使用以达到增强效果的目的参考答案：B解析：A项，二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，体现二氧化硫具有还原性，错误；B项，漂白粉的主要成分为氯化钙、次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，正确；C项，液氯不具有漂白性，则不能用液氯代替氯水漂白干

4、燥棉布上的有色物质，错误；D项，等物质的量的SO2和Cl2混合反应生成盐酸和硫酸，无漂白效果，错误。4. 下列实验现象与对应化学方程式都正确的是A金属钠投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移动，得到的溶液显碱性；2 Na + 2 H2O 2 NaOH + H2B氢气在氯气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口出现白雾；H2 + Cl2 2HClCFeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色； 2Fe(OH)2 + O2 + H2O 2 Fe(OH)3D向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，有透明的硅酸凝胶产生；Na2SiO3 + 2HCl H

5、2SiO3（胶体） + 2NaCl参考答案：AD略5. 在溶液中加入足量的过氧化钠后仍能大量共存的离子组是( )ANH、Ba2+、Cl、NO3 BK+、AlO、Cl、SOCCa2+ 、Mg2+ 、NO3、HCO3 DNa+、Cl、CO、S2参考答案：B略6. 相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是( )参考答案：C略7. 下列化学用语的书写正确的是A乙醇的结构简式C2H6O B一氯甲烷的分子式CH3ClC硫原子的原子结构示意图D四氯化碳的电子式参考答案：B8. 取一定量镁铝合金，用足量盐酸溶解后，加过量NaOH溶液，滤出沉淀加强热灼热，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金质量相等。

6、则合金中铝的质量分数为A20% B40% C58.6% D60%参考答案：B9. 已知25%氨水的密度为0.91g/cm3，5%氨水的密度为0.98g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是A.等于15% B.大于15% C.小于15% D.无法判断参考答案：B10. 下列物质的分类合理的是（）A. 酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、COB. 碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡C. 混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体D. 碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Na2O2参考答案：C【详解】A能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，CO2、SO2、SiO2都是酸性

7、氧化物，CO不是酸性氧化物，故A错误；B烧碱、苛性钾、氢氧化钡均为碱，而纯碱是碳酸钠，属于盐，故B错误；C盐酸是HCl的水溶液为混合物；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物；水煤气是CO和H2组成的混合物；氢氧化铁胶体是分散系的一种，为混合物，故C正确；D能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，Na2O、CaO、MgO是碱性氧化物，Na2O2不是，因为与酸反应时还产生氧气，故D错误；答案选C。11. CO、H2在一定条件下合成乙醇：2CO+4H2CH3CH2OH+H2O，该反应为放热反应。下列说法错误的是 （）A反应物的总能量大于生成物的总能量B增大H2浓度可以使CO转化率达到100C使用合适的

8、催化剂、升高温度均可加大反应速率D反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零参考答案：B12. 为无色溶液且能大量共存的是( )A. Mg2+ Cl- H+ B SO Fe2+ H+ C. Cu2+ SO Cl- D. OH- k+ HCO3-参考答案：A略13. 和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是A.CO32-+H+HCO3； Na2CO3+CH3COOHNaHCO3+CH3COONaB.Ba2+SO42BaSO4； Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2OC.Ag+ClAgCl； AgNO3+NaClAgCl+NaNO3D.Cu+2Ag+Cu2+2Ag；Cu

9、+2AgCl2Ag+CuCl2参考答案：C14. 若不小心误将水加入你家里的食用花生油里，你将采用下列何种方法分离 A过滤 B分液 C渗析 D萃取参考答案：B略15. 有一可逆反应为A(g)B(g)，下列各项中，能证明已达到平衡的是 （）A(A)(B) B、压强不再发生变化CA与B的体积分数不再发生变化 D、A的消耗速率等于B的生成速率参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分) 某无色透明溶液可能含有下列离子:Cu2+、H+、C1-、NO3-、CO32-、SO42-中的几种。 现进行如下实验：用pH试纸对溶液进行测试，结果表明溶液显酸性；取少量溶液于试管中，加入过

10、量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解，过滤；取少量实验中的滤液于试管中，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀不溶解。试回答下列问题：（1） 测定溶液pH的操作是_。（2） 该溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_，不能确定该溶液中是否存在的离子是_。（3）步骤中发生反应的离子方程式为_;步骤中的白色沉淀的化学式为_.参考答案：（1）将试纸放在干净的玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，显色后与标准比色卡相对照（2）H+、SO42- ；Cu2+、CO32- ；NO3-、C1-；（3）Ba2+ + SO42-=BaSO4 ；AgCl；试题分析：

11、溶液无色透明溶液，说明不含有Cu2+；用pH试纸对溶液进行测试，结果表明溶液显酸性，说明含有H+，则不含有CO32-；取少量溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明含有SO42-；取少量实验中的滤液于试管中，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀不溶解，因为中加入了氯离子，因此无法证明是否含有C1-。【名师点晴】破解离子推断的四条基本原则：（1）肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4、CrO42、Cr2O72)；（2）互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合

12、离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)；（3）电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)；（4）进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。已知：常温下，F的单质是一种黄绿色气体，常用于杀菌、消毒；A

13、的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；C的氢化物G分子中含有10个电子，且可以发生下列转化：G P Q M+P ，其中P为无色气体，Q为红棕色气体；E和D是同主族元素，二者能形成微粒的个数比为1：2和1：3的化合物T和K；B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y。请回答下列问题：（1）B元素的名称是 ；（2）E元素的原子结构示意图是 ；（3）请指出C元素元素周期表中位置： ；（4）G的电子式为 ；（5）化合物X所含化学键类型有 ；（6）A的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为 ；M的稀溶液与铜反应的化学方程式为 。参考答案：（1）钠（2分） （2） （2分） （3）第二

14、周期第VA族（2分） （4） （2分） （5）离子键、共价键（2分）（6）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O (2分)3Cu+8HNO3（稀） 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O (2分)略18. 按要求完成下列方程式(1)浓硫酸和碳反应的化学方程式是_;(2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为_;(3)高锰酸钾溶液与浓盐酸反应的离子方程式为_;(4)氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_。参考答案：(1)C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O (2)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 (3)2MnO4- +16H+ + 10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O (

15、4) Al2O3 + 2OH-2AlO2- + H2O分析：根据反应物的性质、发生的反应以及生成物结合质量守恒定律书写方程式。详解：(1)浓硫酸和碳在加热的条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应的化学方程式是C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；(2)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；(3)高锰酸钾溶液与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O；(4)氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O。19. （14分）已知A是来自石油的重要有机化工原料，E