2021-2022学年山东省聊城市高唐第一中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年山东省聊城市高唐第一中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 运用元素周期律分析下面判断，其中错误的是 （ ）A铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B砹(At)为有色固体，HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸C硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体参考答案：D略2. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) 无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42 pH=11的溶液中：CO32、Na+、Al

2、O2、NO3 加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+ 由水电离出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、Br 有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN、HCO3 酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I、ClA B C D参考答案：C略3. 若以1和2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且知b2a，则下列推断正确的是A2 21 B122 C221 D12H2 CH1XW B单质的氧化性:WYZC化合物YW2具有强氧化性 D化合物W中只含共价键参考答案：D7. 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A25,PH=13

3、的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAB1molNa与足量反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去个电子C1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子D电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极质量减少64g参考答案：B略8. 下列有关说法正确的是A物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅氯化钠干冰汞B分子晶体中一定存在分子间作用力 C水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致DCO2、HClO、CF4、PCl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构参考答案：B略9. 下列各组离子在指定条件下，定能大量共存的是（ ） A能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na

4、+、CO32-、NO3 Bc(H)101mol/L的透明溶液中：Cu2、Al3、SO42、NO3 C能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-D水电离出的c(H+)=1012molL的溶液中：Na+、Mg2+、Cl、SO42参考答案：B略10. 化学与资源的综合利用、环境保护有着密切关系。下列说法不正确的是A废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源B从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2C钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水D乙烯水化法制乙醇体现了“绿色化学”的思想参考答案：C11. 下表所列各组物质中，物质

5、之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是物质编号物质转化关系甲乙丙丁CuCuOCuCl2Cu（NO3）2Na2CO3NaOHNaHCO3CO2（NH4）2SO3CaSO3SO2NH4HSO3Al（OH）3Al2O3NaAlO2AlCl3 A B C D参考答案：A略12. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X2+与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是A同族元素中Z的氢化物稳定性最高B原子半径XY，离子半径X2+Z2C同主族元素中X的金属性最弱D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强参考答案：A略13. 将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4 + 2

6、8HNO3 9Fe(NO3)x + NO + 14H2O下列判断合理的是： AFe(NO3)x中的x为2B反应中每还原0.2 mol氧化剂，就有0.6 mol电子转移C稀HNO3在反应中只表现氧化性D磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化参考答案：B略14. 下列离子方程式书写正确的是 ANaClO溶液中通入少量的SO2气体：2ClO+SO2+H2O = SO23+2HClOB铜跟浓硝酸反应：3Cu+8H+2NO3 = 3Cu2+2NO+4H2OC向Ca（HCO3）2溶液中滴加过量NaOH溶液：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO23+2H2ODMgSO4溶液跟Ba（OH）2溶液反应：SO

7、24+Ba2+ = BaSO4参考答案：C15. 化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述错误的是A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境B为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长保质期，可在包装袋中放入生石灰C将草木灰和硫酸铵混合施用，会降低肥效D光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为测定某镁铝合金样品（不含其它杂质）中镁的质量分数，某化学兴趣小组的同学设计了如下主要实验步骤： 粉碎：将镁铝合金样品粉碎，称得样品质量m1g 溶解：将粉碎后的样品浸泡在过量NaOH溶液中溶解 称重：过滤、洗涤、干燥，称

8、得残渣质量m2g 恒重： 请回答下列问题： （1）铝镁合金与过量NaOH溶液反应的化学方程式为 ； （2）过滤时所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ；过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析可能的原因的是_ ；（写两种原因）； （3）实验中，说明样品已经恒重的实验依据是 ； （4）实验中，测得镁铝合金样品中镁的质量分数为_ ； （5）还可以通过测定反应生成气体的体积达到实验目的。请选用下列实验装置，设计一个最简单的实验测定m1g样品中镁的质量分数。你认为装置的连接顺序是A （填字母序号）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）有机物A（C6H8O4）为食品包

9、装纸的常用防腐剂。A可以使溴水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B（C4H4O4）和甲醇。通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。（1）A可以发生的反应有 （选填序号）。加成反应 酯化反应 加聚反应 氧化反应（2）B分子所含官能团的名称是 、 。（3）B分子中没有支链，其结构简式是 ，B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是 。（4）由B制取A的化学方程式是 。（5）天门冬氨酸（C4H7NO4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取：BC天门冬氨酸天门冬氨酸的结构简式是 。参考答案：答案：（1）（2）碳碳双键，羧基（3）HOCHCHOH CH2C(C

10、OOH)2（4）HOCHCHOH2CH3OH CH3OCHCHOCH32H2O（5）HOCH2OH18. H、N、O、S、Ni、As为元素周期表中14周期元素。请回答下列问题：(1)上述元素中第一电离能最大的元素符号是_，电负性最大的元素的原子其价电子轨道表示式为_。(2)CH3NO2中C和N的原子轨道杂化方式分别为_、_。(3)SO32其空间构型为_。写出一种与该酸根等电子体的微粒_。(4)NH3极易溶于水其原因除二者都为极性分子外，另一个重要原因是_。(5)Ni与As形成的一种化合物，其晶体如图所示，属六方晶系。该晶体的化学式为_，As原子的配位数为_。已知晶胞参数a=360.2pm，c=

11、500.9pm，此晶体的密度为_gcm3。(写出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值)参考答案：(1)N (2)sp3 sp2 (3)三角锥形 AsO33-、ClO3- 、PCl3 (4) NH3分子与水分子间形成氢键 (5)NiAs 6 【分析】（1）N价电子构型2s22p3，处于半充满状态，O原子电负性最大；（2）分析C、N成键情况，结合VSEPR模型判断；（3）结合VSEPR模型判断；结合等电子解答；（4）NH3分子与水分子间形成氢键，增大氨的溶解性。（5）根据均摊法求解；根据=m/V计算。【详解】(1)H、N、O、S、Ni、As中，N价电子构型2s22p3，处于半充满状态，第一电离能最大；

12、O原子电负性最大，其价电子轨道表示式为。(2)CH3NO2中C原子最外层的4个电子全部参与成键，VSEPR模型为正四面体，所以采取sp3杂化；N原子最外层的5个电子有3个形成键，还有两个键，VSEPR模型为平面三角形，所以采取sp2杂化。C和N的原子轨道杂化方式分别为sp3 、sp2。(3)SO32孤电子对（6+2-23）/2=1,键数为3，价电子对=1+3=4，采用sp3杂化，其空间构型为三角锥形。与SO32原子数相同，价电子总数相同的粒子可能为：AsO33-、ClO3- 、PCl3等之一。(4)NH3极易溶于水其原因，除二者都为极性分子外，另一个重要原因是NH3分子与水分子间形成氢键。(5

13、)Ni与As形成的一种化合物，其晶体如图所示，属六方晶系。Ni：81/8+41/4=2，As：2，化学式为NiAs；As原子的配位数为6；已知晶胞参数a=360.2pm，c=500.9pm，V= ，此晶体的密度为=m/V=gcm3。19. （）已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E。工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制成E。请回答以下问题：(1) A分子的空间构型是_；从轨道重叠的方式看，B分子中的共价键类型有_。 (2) 写出中反应的化学方程式： 。(3) 工业上,若输送Cl2的管道漏气,用A进行检验时可观察到大量白烟,同时有B生成，写出有