氧化剂和还原剂教学比武 完整版课件

1、第4课时 氧化剂和还原剂授课教师：古丈一中化学组高一-杜小舟1.掌握氧化剂和还原剂的概念。2.初步了解氧化性和还原性。3.理解并判断氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物1.下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？ Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl =CaCl2+H2O+CO2 Cl2 + H2O= HCl + HClO 点燃【结论：】物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应得氧化合价降低，得电子，被还原 化合价升高，失电子，被氧化CuO + H2 = Cu + H2O +2-200+1-2物质所含元素化合价降低的反应是还原反应失

2、氧 【即：】失去电子的反应，化合价升高，氧化反应得到电子的反应，化合价降低，还原反应【复习2：】初中双线桥分析氧化还原反应CuO + H2 = Cu + H2O +2 00+1得到2e-1,化合价降低，被还原失去1e-2，化合价升高，被氧化氧化剂还原剂【分析：】【新授导入：】氧化剂和还原剂的动画演示还是咱哥俩好啊！一、氧化剂和还原剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向），反应时所含元素的化合价降低的反应物。还原剂：失去电子（或电子对偏离），反应时所含元素的化合价升高的反应物。理解1：氧化剂、还原剂基本概念1.反应物中：氧化剂：得到电子,化合价降低的物质。 还原剂：失去电子,化合价升高的物质。 2.氧

3、化性和还原性：氧化性：物质得电子性质，氧化剂具有氧化性 还原性：物质失电子性质，还原剂具有还原性 具有氧化性具有还原性理解2：从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质 是什么？ 失e-的反应物 该元素化合价升高发生氧化反应 是还原剂具有还原性得e-的反应物 该元素化合价降低发生还原反应是氧化剂具有氧化性使氧化剂发生还原反应的性质 使还原剂发生氧化反应的性质Cu + Cl2 = CuCl2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2Cl2 + H2O= HCl + HClO 例题1：下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？氧化剂

4、还原剂 氧化剂 还原剂 既是氧化剂又是还原剂 非氧化还原反应点燃 CuO + H2 = Cu + H2O 得电子，化合价降低发生还原反应失电子化合价升高发生氧化反应氧化剂还原剂还原产物氧化产物【问：】氧化剂、还原剂发生反应时对应的产物又叫什么化学名呢？练习：判断下列反应中的氧化剂、还原剂 -及氧化产物、还原产物(2)CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu(4)MnO2 +4HCl(浓)=MnCl2 +2H2O +Cl2(3)2H2O = 2H2 + O2电解氧化剂氧化剂既是氧化剂又是还原剂氧化剂还原剂还原剂还原剂 (1)2Na + Cl2 = 2NaCl 点燃？【小结+板书设计：】1、还原剂：失e-的反应物 该元素化合价升高发生氧化反应具有还原性 生成氧化产物2、氧化剂：得e-的反应物 该元素化合价降低发生还原反应具有氧化性生成还原产物作