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1、第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质第一课时金属元素占总元素的4/5地壳中含量最多的金属是Al：7.73%第二位Fe：4.75%。大多数金属以化合态存在。金属的一些物理性质 铝和硫酸铜溶液反应铜和硝酸银溶液反应铁丝在氧气中燃烧镁在空气中燃烧镁与盐酸、锌与盐酸反应有关反应金属燃烧 2Mg+O2 2MgO 3Fe+2O2 Fe3O4金属与酸 Mg + H2 SO4 = Mg SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 金属与盐 2Al + 3 CuSO4 = Al2（ SO4 ）3+ 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu (NO3 )2 + 2Ag点燃点燃金属活动性

2、顺序：1.在金属活动性顺序里：金属的位置越 _ ,它的活动性就越强。与氧气反应更剧烈2. 在金属活动性顺序里，位于_ 的金属能把位于_ 的金属从它们的化合物的 _里置换出来。（K、Ca、Na除外！）靠前后面溶液前面 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性，由强逐渐减弱。Na、Mg、Al的原子结构特点：最外层电子数较少，容易失去NaMgAl一、金属与非金属的反应观察钠的外观，记录有关现象一、金属与非金属的反应现象记录观察现象性质煤油保存在煤油中密度比煤油大滤纸吸干表面的煤油小刀切割质地软硬度小新表面的颜色与光泽 银白色，有金属光泽与大

3、多数金属一样在空气中的变化 易变暗易在空气中反应物理性质：色 态 熔、沸点 溶解度 光泽 密度 保存 上述现象，哪些涉及钠的化学性质 保存在煤油中，在空气中易变暗原因：易与空气中的氧气反应 4Na+O2=2Na2O（白色）银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。观看钠的燃烧录像加热时状况：反应程度 ：火焰颜色：生成物状态并记录： 熔化成小球剧烈燃烧黄色火焰淡黄色固体(淡黄色固体) 氧化物比较NaNa2O(白色，常温生成） Na2O2（淡黄色，加热或点燃生成）MgMgO（白色）Al Al2O3（白色）CuCuO（黑色）FeFe2O3（红色） 观察铝与氧气的反应铝箔在酒精灯上加热铝粉的燃烧Al2O3的作用：致密的氧化层，保护内部的金属不被氧化，起着隔绝空气的作用。类似的还有Mg、Zn、Sn等金属的氧化物薄膜，Fe3O4也具有保护作用金属与其它非金属的反应规律最外层电子数少容易失去最外层电子有较强的还原性反应剧烈Mg+Cl2 MgCl2 2Al+3S Al2S32Na+Cl2 2NaCl 2Na+S Na2S点燃点燃一、钠的性质1、钠的物理性质 银白色有金属光泽的固体，密度小，硬度 小（质软）、熔点低2、钠

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