氨硝酸硫酸1 完整版课件

1、第四节 氨、硫酸和硝酸现象原因结论烧杯里的水由导管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。氨气在水中的溶解度很大，产生较大压强差。氨气极易溶于水，其水溶液显碱性。如果烧瓶里的气体是CO2，如何设计实验才能形成喷泉？思考一、氨1、物理性质：颜色：无色气味：刺激性气味密度：比空气小溶解性：1: 700 (其水溶液叫氨水) 易液化：（液态氨称为液氨）液氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降 氨常用作制冷剂2、氨的化学性质：（1）与H2O反应NH3 + H2O NH3 . H2O NH4+ + OH-NH3 . H2O= NH3 + H2O NH3. H2O的不稳定性：. 为什么氨水呈弱碱性？.氨

2、水中存在的粒子是什么？思考NH3+H2O = NH3H2O分子：H2O、NH3 和 NH3H2O离子：NH4+、 OH-和 H+（少量）氨水是混合物液氨呢（2）与酸反应：NH3 + HCl = NH4ClNH3 + HNO3 = NH4NO32NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4NH3 + H+ = NH4+挥发性强酸（如HCl 、HNO3等）与NH3 相遇都产生白烟。（3）弱还原性：工业生产硝酸的反应原理4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 催化剂4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 催化剂NO NO2 HNO3N2 + 3H2 2NH3高温、高压 催化剂3NO

3、2 + H2O = 2HNO3 + NO (工业制硝酸)2NO + O2 = 2NO2 3、铵盐的化学性质（1）受热易分解 NH4Cl = NH3 + HCl NH4HCO3= NH3+ H2O +CO2（2）与碱反应：NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3 + H2O 如何检验溶液中含有NH4+ ？思考取待测液于试管中，加入NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明有NH4+的存在。5、氨气的实验室制法： 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O 向下排空气法湿润的红色石蕊试纸；蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口.碱石灰

4、、固体NaOH反应原理：实验装置：收集方法：检验方法：干燥氨气：注意：不能用浓硫酸或CaCl2干燥氨气固固 气体 1.硫酸物理性质：纯硫酸是一种无色黏稠油状液体，易溶于水，难挥发的强酸。二、硫酸和硝酸的氧化性化学性质：（1）酸的通性：H2SO4 = 2H+ + SO42-（2）浓H2SO4 的特性：吸水性:（实验室作干燥剂）脱水性：C12H22O11 12C + 11H2O +热量思考：浓硫酸滴到蓝色石蕊试纸上现象？能干燥哪些气体强氧化性：. 与金属单质反应：（Pt、Au除外）常温下使铁、铝等金属发生钝化。加热时与绝大多数金属反应现象化学方程式品红溶液逐渐褪色，石蕊溶液变红，试管中的液体加水后

5、呈蓝色。Cu+2H2SO4(浓) = CuSO4+SO2+ 2H2O实验4-9 Cu与浓H2SO4反应表现浓硫酸的什么性质？氧化性酸性浓硫酸变成稀硫酸？. 与非金属单质反应： C + 2H2SO4(浓) = CO2+ 2SO2+ 2H2O . 与某些还原性化合物反应：H2S + H2SO4 (浓)= S+ SO2+ 2H2O讨论在浓硫酸使蔗糖脱水的实验中,发生了哪些化学反应?体现了浓硫酸的什么性质?如何检验生成气体?讨论能否用浓硫酸干燥H2S气体？1. 物理性质：纯HNO3是无色、有刺激性 气味的液体，是挥发性酸。2. 硝酸2. 化学性质：(1)酸的通性:(2)不稳定性：HNO3 = H+ +

6、 NO3-4HNO3= O2+ 2H2O + 4NO2 或光照实验室里的硝酸如何保存？棕色的试剂瓶中常用浓硝酸质量分数为69，98%以上的 浓硝酸称为“发烟硝酸”。98%以上的浓硫酸为发烟硫酸（3）强氧化性： 与金属单质反应：（Pt、Au除外）a.常温下，浓硝酸使铁、铝等金属发生钝化。b.除Au和Pt外，与绝大多数金属反应(不产生H2)Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O硝酸的还原产物与硝酸的浓度等条件有关，一般浓HNO3 NO2稀HNO3 NO思考：1、浓HNO3和浓H2SO4氧

7、化性强弱2、铁与稀硝酸反应的化学方程式3、过量铁与稀硝酸反应的化学方程式蓝色石蕊试纸？先变红后变白王水（V浓硝酸:V浓盐酸 = 1:3） 具有更强的氧化性，能氧化Pt、Au氧化性：王水浓硝酸稀硝酸 与非金属单质反应： C+4HNO3(浓) = CO2+ 4NO2+ 2H2O 体积比为 3 : 1硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室的重要试剂。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗、制取各种挥发性酸及实验室作干燥剂.工业上用于制化肥、农药、炸药、盐类等。3.硫酸、硝酸的用途天道酬勤厚德载物亚硝酸盐的用途及对人体的危害 在氮的化合物中，有一类盐叫做亚硝酸盐，如亚硝酸钠(NaNO2)、亚硝酸钾

8、(KNO2)等，它们可用于印染、漂白等行业，并广泛用作防锈剂，也是建筑业常用的一种混凝土掺加剂 在一些食品如腊肉、香肠等中，常加入少量亚硝酸盐作为防腐剂和增色剂，不但能防腐，还能使肉的色泽鲜艳但是，亚硝酸盐是一种潜在的致癌物质，过量或长期食用对人的身体会造成危害，所以，国家对食品中亚硝酸盐的含量有严格的限制长时间加热沸腾或反复加热沸腾的水，由于水分的蒸发，使水中的硝酸盐浓度增加，饮用后部分硝酸盐在人体内能被还原成亚硝酸盐，也会对人体造成危害亚硝酸钠(NaNO2)是亚硝酸盐的一种，它是无色或浅黄色的晶体，有咸味亚硝酸钠是一种工业用盐，由于它的外观类似食盐，曾多次发生过被误当食盐食用的事件如果误食亚硝酸钠或食用含有过量亚硝酸钠的食物，会出现嘴唇、指甲、皮肤发紫，头晕、呕吐、腹泻等症状，严重时可致人死亡另外，腐烂的蔬菜等中也含有亚硝酸钠，不能食用纯硫酸是一种 无色 油状 液体。常用的浓硫酸质量分数是98.3%，其密度为1.84g/cm3，其物质的量浓度约为18.4mol/L。硫酸是一种高沸点 难挥发的强