2021-2022学年湖南省常德市临烽火中学高二化学月考试题含解析

1、2021-2022学年湖南省常德市临烽火中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是AK BCa CNa DFe参考答案：B略2. 可检查淀粉部分发生水解的试剂是A.碘水 B.碘化钾溶液 C. 银氨溶液、碘水 D.硝酸银溶液 参考答案：C略3. 下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是 A固态氢 B固态氖 C磷 D三氧化硫 参考答案：B4. 组成为C10H14的芳香烃，其苯环上有两个取代基时的同分异构体数目为() A6种 B9种 C12种 D15

2、种参考答案：B略5. 将29.5g乙烷和乙烯的混合气体通入足量的溴水后，溴水质量增加7g，则混合气体中乙烯的体积分数是（）A21%B25%C30%D35%参考答案：B【考点】化学方程式的有关计算【分析】将29.5g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重7g为C2H4质量，从而计算出乙烷的质量，再根据n=计算乙烯、乙烷的物质的量，最后相同条件下气体体积之比等于物质的量之比计算乙烯占混合气体的体积分数【解答】解：将29.5g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重的7g为C2H4的质量，则乙烷的质量为：29.5g7g=22.5g，混合气体中乙烯的物质的量为：n（C2H4）=0.25m

3、ol，乙烷的物质的量为： =0.75mol，相同条件下气体的体积之比等于其物质的量之比，则混合气体中乙烯占混合气体的体积分数为：100%=25%，故选B6. 一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（ ）。A+1 B+2 C+3 D-1参考答案： C略7. 下列说法正确的是（）ACHCl3是正四面体形BH2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形C二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子DNH4+是三角锥形参考答案：C考点：判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断 分析：A、根据甲烷的空间构型来判断CHCl3分子的空间构型；B、判断水中O原子的价

4、层电子对数，再判断杂化类型；C、判断二氧化碳中C原子的价层电子对数，再判断杂化类型和空间构型；D、判断NH4+中N原子的价层电子对数，再判断杂化类型和空间构型解答：解：A、甲烷中4个共价键完全相同为正四面体，CHCl3分子的4个共价键不完全相同，所以不是正四面体，故A错误；B、H2O分子中O原子的价层电子对数=2+（612）=4，为sp3杂化，含有2个孤电子对，分子为V形，故B错误；C、二氧化碳中C原子的价层电子对数=2+（422）=2，为sp杂化，分子为直线形，故C正确；D、NH4+中N原子的价层电子对数=4+（51+41）=4，为sp3杂化，不含有孤电子对，为正四面体形，故D错误故选C点评

5、：本题考查了微粒空间构型和原子杂化方式的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，难度不大8. 已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中的位置正确的是（ ）A、第三周期VIII族，P区B、第三周期VB族 ，ds区C、第四周期VIII族，d区D、第四周期VB族， f区参考答案：C略9. 密闭容器中X、Y、z三种气体的初始浓度和不同温度下的平衡浓度如下表：下列说法错误的是( )A该反应是放热反应B该反应可表示为C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，X浓度减小 D反应达到平衡时，Y的分解速率是Z的分解速率的1.5倍参考答案：C10. 有机物A的结构简式

6、如下, 下列有关A的性质叙述中，错误的是（ ）AA与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为1：3BA与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为1：3CA能与碳酸钠溶液反应 DA既能与羧酸反应，又能与醇反应参考答案：B略11. 有水存在时LiCl受热水解，且LiOH易分解，现将LiCl水溶液蒸干并灼烧后，再熔化进行电解下列有关电极产物的判断正确的是（）A阳极产生H2B阳极产生O2C阴产生Li和H2D阴极只产生H2参考答案：B考点：电解原理分析：已知有水存在时LiCl受热水解，且LiOH易分解现将LiCl水溶液蒸干并灼烧，得到的是Li2O，电解熔融的氧化锂，锂离子在阴极得到电子析出，氧离子在阳极是电子

7、生成氧气；解答：解：已知有水存在时LiCl受热水解，且LiOH易分解，LiCl+H2O?LiOH+HCl，现将LiCl水溶液蒸干并灼烧，平衡正向进行得到氢氧化锂，氢氧化锂分解得到的是Li2O，电解熔融的氧化锂，锂离子在阴极得到电子析出金属Li，氧离子在阳极失电子生成氧气；故选：B点评：本题考查了盐类水解和电解原理的应用，注意蒸干灼烧得到的物质组成是解题关键，题目难度中等12. 下列实验操作和数据记录都正确的是A用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2gB用25mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60mL C用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH3.2D用10mL

8、量筒量取NaCl溶液，体积为9.2mL参考答案：D略13. 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe2H2OO2 = 2Fe(OH)2。以下说法正确的是A负极发生的反应为：Fe2e = Fe2 B正极发生的反应为：2H2OO22e= 4OHC原电池是将电能转变为化学能的装置 D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀参考答案：略14. 100 mL pH2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是A稀释前x、y的物质的量浓度相等Bx为强酸，y为弱酸C随着稀释的进行，y的电离程度减小D等体积的x、y分别分别与足量的锌反应，x放出的氢 气多参考答案

9、：B略15. 某原电池总反应离子方程式为2Fe3Fe=3Fe2，能实现该反应的原电池是( )A正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液B正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液C正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 中学学过的可用于分离或提纯物质的方法很多，如:（A）过滤、（B）结晶和重结晶、（C）加热分解、（D）升华、（E）萃取分液、（F）蒸馏、(G)渗析。请将正确方法的编号填入下列各空白处的横线上。（1）从固体硝酸钾和混有少量氯化钾的

10、混合物中提纯硝酸钾 ；（2）从碘水中提取碘 ；（3）除去碘中混有的碘化钠固体 ；（4）从淀粉溶液(胶体)中除去少量的Na+ 和Cl ；（5）除去食盐中少量不溶性杂质 。参考答案：(1)B (2)E (3)D (4)G (5)A略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 一定条件下乙烯和溴水反应可以得到多种产物，各物质的转化关系如下图。已知：E的结构简式为I的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物。请回答下列问题：(1) E的分子式是_；B的结构简式是_。(2)在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的结构简式是_，名称是_。(3)在反应?中，属于取代反应的是和_(填写编

11、号)；(4)写出反应的化学方程式 (5) J是I的同分异构体，且1 mol J与足量的NaHCO3溶液反应可放出2 mol CO2气体，请写出符合条件的J的所有的结构简式 参考答案：（1）C8H16O4 （2分）；CH2BrCH2OH（2分）（2）(CH3)2C=C(CH3)2（2分）；2，3-二甲基-2-丁烯（2分）（3）（2分）（4）2CH2OHCOOH+2H2O（2分）（5）CH2=C(COOH)2或HOOCCH=CHCOOH（3分）；18. 将1molI2(g)和2molH2(g)置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)H2(g) 2HI(g) DH0，并达到平衡。HI的体积分数j(HI) 随时间的变化如曲线(II)所示。（1）达到平衡后，I2(g)的物质的量浓度为 ；（2）若改