2021-2022学年湖北省孝感市应城第一高级中学高三化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年湖北省孝感市应城第一高级中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 3分）（2009?山东）下列推断合理的是（）A明矾KAl（SO4）2?12H2O在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应D将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色参考答案：A略2. 在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经

2、过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是BrCl的化学性质和Cl2相似，Cl2与水反应是氧化还原反应，BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化还原反应弱碱性条件下，甲酸乙酯能与氢氧化铜反应，乙酸乙酯也能与氢氧化铜反应苯不能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解37时，Fe3+、Cu2+能催化H2O2的分解；80时，MnO2、过氧化氢酶也能催化H2O2的分解A B C D参考答案：D略3. 下列曲线图与对应选项不正确的是 （ ） A向1L浓度均为01molL-1的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中

3、逐滴加入01 molL-1稀H2SO4溶液 B向含有01 molL-1 AlCl3和03mol/L NH4Cl的1L混合液中逐滴加入01 molL-1NaOH C向烧碱溶液中逐滴加入明矾溶液 D向Ba（OH）2溶液中逐渐通入二氧化碳气体参考答案：A略4. 某无色气体，可能含HCl、CO2 、NO2 、HI、SO2 、HBr的一种或几种。将其通人氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出 现白色沉淀，另一份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是 A一定存在HCl B一定存在SO2 C肯定没有CO2 D不能肯定是否含有

4、NO2、HI参考答案：B5. 已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：A. 2gH2的分子数为NAB. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAC. 7.8g过氧化钠与足量水反应转移的电子数为0.2NAD. 1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3的数目为2NA参考答案：A【详解】A2gH2中含有的分子数为NA=NA，故A正确；B标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体物质的量为：=0.1mol，含有分子数为0.1NA，故B错误；C7.8g过氧化钠物质的量为：=0.1mol，与足量水反应转移的电子数为0.1NA，故C错误；D溶液体积不明确，故溶液中的硝酸根

5、个数无法计算，故D错误；故选A。6. 在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2AB(g)+C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则 （ ） A若正反应是吸热反应，则A为非气态B若正反应是吸热反应，则A为气态C若正反应是放热反应，则A为气态D若正反应是放热反应，则A为非气态 参考答案：A略7. 某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性B将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D将Mg(OH)2沉淀

6、转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体参考答案：B略8. （2005辽宁卷）25.关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是 A.原子半径比阴离子半径小 B.原子半径比阴离子半径大C.原子半径比阳离子半径小D.带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大参考答案：A 原子得电子变成阴离子，其半径增大；原子失电子变成阳离子，其半径减小，所以A正确，B、C错误。比较K+和Mg2可知，前者3个电子层，后者只有2个，即半径关系为K+Mg2，D不正确。9. 已知I2+SO32+H2O2I+SO42+2H+某无色溶液中可能含有I、NH4+、Cu2+、SO32，向该溶液中加入少量溴水

7、，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的判断正确的是（）肯定不含I 肯定不含Cu2+ 肯定含有SO32 可能含有IA B C D参考答案：A考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：溶液是无色溶液，说明一定不含Cu2+，向该无色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈无色，由于离子还原性SO32I，说明溶液中可以含I，但一定含有还原性离子被溴单质氧化，据此判断一定含有SO32，据此进行解答解答：-解：溶液是无色溶液，说明一定不含Cu2+，向该无色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈无色，由于离子还原性SO32I，说明溶液中可以含I，但一定含有还原性离子被溴单质氧化，所以一定含有SO32，根据以上分析可知，

8、溶液中一定含有SO32，一定不含Cu2+，可能含有I，溶液中可以含有I，由于还原性：SO32I，溴水少量，碘离子没有被氧化，故错误；溶液为无色溶液，所以肯定不含Cu2+，故正确；根据以上分析可知，原溶液中一定含有SO32，故正确；加入的少量溴水，已知还原性SO32I，溴单质只氧化SO32，溶液为无色，而I可能含有，故正确；故选A点评：本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的检验方法、熟练掌握常见的有色离子如：铁离子、铁离子、亚铁离子、高锰酸根离子等，明确溶液中离子还原性强弱是解题关键，试题培养了学生灵活应用所学知识能力10. 下图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数是其电

9、子层数的2倍，下列说法正确的是（ ） AY的氢化物比Z的氢化物稳定 B原子半径大小顺序是X YR CY、R形成的化台物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色 D四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y参考答案：B C11. 700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)H2O(g) CO2H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）:反应时间/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法不正确的是A.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2

10、)0.40 mol。B.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大C.反应在t1min内的平均速率为v(H2)0.40/t1 molL1min1D.温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为放热反应参考答案：C略12. 阿斯巴甜（Aspartame，结构简式如图）具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍。下列有关说法不正确的是 （ ）A分子式为：C14H18N2O5，阿斯巴甜属于蛋白质B阿斯巴甜能与H2发生加成反应C阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应D阿斯巴甜在一定条件下能发生水解反应参考答案：

11、A略13. 下列实验设计能完成预期实验目的的是参考答案：C略14. 常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 （ ） A在pH=0的溶液中：I-、Ca2+、NO3-、NH4+ B存在大量Fe2的溶液：SCN、Na、NO3、SO42 C在由水电离出的c（OH）=1013molL1的溶液中：ClO、Na+、SO32、Cl D在c（OH-）=1010-13 molL1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-参考答案：B略15. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是（） A2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰

12、色反应”的有关知识 B神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料 C腌制食品中应严格控制NaNO2的用量 D从海水中可提取Mg，用惰性电极电解熔融的MgCl2或其水溶液都可制得Mg参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：NiCl2易溶于水，Fe3不能氧化Ni2。已知实验温度时的溶

13、解度：NiC2O4NiC2O4H2ONiC2O42H2O某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：M(OH)nKsp开始沉淀pH沉淀完全pHAl(OH)31.910233.44.2Fe(OH)33.810382.52.9Ni(OH)21.610147.69.8回答下列问题：(1) 用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀_和沉淀_(填化学式)。(2) 写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：_。(3) 检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：_。(4) 写出“氧化”反应的离子方程式：_。(5) 如何检验Ni(OH)3已洗涤干净？_。参考答案：(1) Fe(OH)3Al(OH

14、)3(2) NiCl2Na2C2O42H2O=NiC2O4?2H2O2NaCl(3) 用湿润 的淀粉碘化钾试纸(4) 2Ni(OH)22OHCl2=2Ni(OH)32Cl(5) 取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如无白色沉淀生成，证明沉淀已洗涤干净略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3nH2ONa2CO3nH2O(n为平均值，n10)。取没有妥善保管的NaHCO3样品8.98g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积(标准状况)如下表。(溶于水的CO2不计)

15、盐酸的体积(mL)48152050120150生成CO2的体积(mL)0011222489622402240求：(1)稀盐酸的物质的量浓度 (2)样品中的成分及成分的物质的量参考答案：1mol/L 样品A中含有0.090mol NaHCO3，0.010mol Na2CO3?2H2O。略18. （14分）广东省海水资源丰富，海水中主要含等离子。合理利用海水资源和保护环境是我省可持续发展的重要保证。 I：火力发电是广东的重要能源，但是烧煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示： （l）天然海水的pH8,呈弱碱性。用离子方程式解释原因（任写一个）。

16、 （2)天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其原理化学反应方程式是；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是 II：重金属离子对河流海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0，d1 gmL1）中含有Ag, Pb 2等重金属离子，其浓度各约为O.OlmolL1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：(3）你认为往废水中投入（填字母序号），沉淀效果最好。 A. NaOH BNa2S CKI D. Ca(OH)2(4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0,处理后的废水中c（Pb2)。(5）如果用食盐处理其只含Ag的废水，测得处理后

17、的废水中NaCl的质量分数为0.117%,若环境要求排放标准为c (Ag)低于1.0X10一5mol L1,问该工厂处理后的废水中Ag.是否符合排放标准？要求写出计算过程。已知Ksp (AgCl) 1.8X1010 mol2L1参考答案： (每空2分，方程式错一处均不给分)（1）CO32H2OHCO3OH或 HCO3H2O H2CO3 OH （2）2H2SO3O24H2SO42或2HSO3O22H2SO42 （任写一个化学方程式或离子方程式均给分） 中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+）：（3）B（2分） （4）1.2103 molL-1（2分）（5）处理后的废水中Cl的物质的量浓度为：

18、C（Cl）= (2分) 当反应达到AgCl的沉淀溶解平衡后，由Ksp（AgCl）Ag+Cl-可 Ag+答：Ag+符合排放标准。（2分）19. 利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H2，再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径。回答下列问题：甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH4H2OCO3H2。部分物质的燃烧热数据如下表：物 质燃烧热（kJmol1）H2(g)285.8CO(g)283.0CH4(g)890.3已知1 mol H2O(g)转变为1 mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH4和水蒸气在高温下反应的热化学方程式 。500、50MPa时，在容积为V L的容器中加入1 mol