2022-2023学年山东省烟台市泉水中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年山东省烟台市泉水中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 参考答案：D略2. 我国近海海域海水中一些元素含量普遍超标，富营养化十分严重，经常发生“赤潮”现象下列生活用品中能引起“赤潮”的是（ ）A肥皂 B含磷洗涤剂C加酶洗衣粉 D化妆品参考答案：B解：发生赤潮时，海水中的某些微小浮游生物大量繁殖，使水体呈红、紫等颜色，原因是水体富营养化造成的，而N、P等元素是植物生长的营养元素，则含磷洗涤剂的广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因，与其它原因无关，故选B3. 氮化硅（Si3N4

2、）是一种新型陶瓷材料，具有很高的熔沸点。它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO。下列正确的（ ）A在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂B上述反应中每生成1molSi3N4，N2得到12mol电子C升高温度，其平衡常数增大，则该反应为放热反应D若使压强增大，上述平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小参考答案：B略4. （14分）有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物已略）。其中，B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不

3、溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。请回答下列问题：（1）B的电子式为 。（2）画出元素M的原子结构示意图 。（3）物质X的化学式为 。（4）电解混合液时阳极反应式为 。（5）按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式： 含有L元素的化合反应 。 含有L元素的置换反应 。（6）已知 E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出kJ的热量，写出E燃烧热的热化学方程式 。参考答案：（14分）（1） （2分） （2） （2分）（3）（NH4）2Fe（SO4）2（2分）（4）4OH4e=O2+2H2O （2分）（5）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（2分）；Fe2O3+

4、2Al2Fe+A12O3 （2分）（6）H2（g）+O2（g）=H2O（1）；H= kJ/mol （2分）略5. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A1mol Al3+离子含有的核外电子数为3NA B25，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAD常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA参考答案：D略6. 某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（）已知：Cr2O72-(aq) +H2O(l) 2CrO42-(aq)+2H+(aq) H= +13.8 kJ/

5、mol（橙色） （黄色）步骤：现象：待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。A该反应是一个氧化还原反应B待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72完全反应C该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动D试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度参考答案：C【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】A反应中元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应；B试管b中溶液颜色不变的目的是使反应到达平衡；C加入氢氧化钠溶液，可能是增大氢氧根离子浓度使平衡正向移动；D增大氢离子浓度、温度升高均使平衡逆向移动【解答】解：A反应中元素化

6、合价没有变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B试管b中溶液颜色不变的目的是使反应到达平衡，且可逆反应中反应物不能完全转化，故B错误；C加入氢氧化钠溶液，可能是增大氢氧根离子浓度使平衡正向移动，不能证明减小生成物浓度使平衡正向移动，故C正确；D增大氢离子浓度、温度升高均使平衡逆向移动，无法说明影响平衡的主要因素是温度，故D错误，故选：C【点评】本题考查化学平衡元素因素及实验探究，难度中等，C选项为易错点，正向反应本质是结合氢氧根离子7. 1mol某烷烃完全燃烧消耗的O2为1l mol，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体（不考虑空间异构）有 A4种 B5种 C6种 D7种参考答案：B8. 有四种

7、短周期主族元素z、e、g、h，其最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为0.01molL1）的pH与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 离子半径大小 eghB. g位于第三周期VA族C. e2g2中即含有离子键有含有非极性共价键D. 同浓度简单氢化物水溶液的pH值 h g z参考答案：C由图象可知，四种元素最高价氧化物对应的水化物溶液的浓度为0.01mol/L，其中z对应pH为2，即为强酸，结合原子序数可知z为N元素，e对应的pH为12，即为强碱，所以e为Na元素，所以推出g为S元素，h为Cl元素。所以Na、S、Cl的离子半径大小为S2ClNa，即ghe，所以A错误；S元素位于第三周期

8、A族，则B错误；C、e2g2即Na2S2，类似于Na2O2，所以分子内既含有离子键，又含有非极性共价键，所以C正确；D、h、g、z三种元素的简单氢化物分别为HCl、H2S、NH3，同浓度时三者水溶液的pH大小关系为NH3 H2S HCl，即z g h，所以D错误。本题正确答案为C。9. 参考答案：答案：B10. 下列过程中，不涉及化学变化的是A甘油加水作护肤剂 B用脂肪和烧碱加热制取肥皂C烹调鱼时加入少量料酒和食醋可以减少腥味、增加香味D在燃料煤中添加氧化钙以减少二氧化硫的生成参考答案：A略11. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2-具有相

9、同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物B. 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D. 元素W和Y形成的化合物是制备高纯Y单质的中间产物参考答案：D略12. (08佛山调研)下列各溶液中，各离子可能大量共存的有（ ）A含有大量Ba2+的溶液中：HCO3、Fe3+、Ag+、SO42、SCNB由水电离的c(OH)=1014molL1 的溶液中：CH3COO、 C6H5O、Na+、K+C滴加无色酚酞试液后仍无色的

10、溶液中：Na+、CO32、K+、ClO、AlO2D加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3、Cl、S2 参考答案：答案：B13. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W的原子半径是周期表中最小的；X2与Y+的电子层结构相同；Z的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是 ( )A. 原子半径：ZYXB. 最简单氢化物的稳定性：XZC. X与Y形成的化合物中，阴阳离子个数比为1:2D. Z的低价氧化物与X的氢化物反应，一定生成弱酸参考答案：CW的原子半径是周期表中最小的，则W为氢（H）元素；X、Y均为短周期元素，X2与Y+的电子层结构相同，则两种离子均为两个电子层

11、，则X为氧（O），Y为钠（Na）元素；Z的最高正价与最低负价的代数和为4，则Z最高价为+6价，最低负极为-2价，故Z为硫（S）元素。A、电子层数越多，原子半径越大，则X（O）半径最小，同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，则半径Y（Na）Z（S），所以原子半径：YZX，故A错误；B、同主族元素，从上到下，非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，故最简单氢化物的稳定性X（O）Z（S），故B错误；C、X与Y形成的化合物有两种，Na2O和Na2O2,两者阴阳离子个数比为1:2，故C正确；D、Z的低价氧化物为SO2，X的氢化物有两种：H2O和H2O2,SO2与H2O反应生成弱酸H2SO3，SO2与H2

12、O2发生氧化还原反应，生成强酸H2SO4，故D错误。故选C。14. 某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）。下列说法的是（ ）A起始滤液常温下pH=7B试剂为Ba(NO3)2溶液C上图过程须经2次过滤D步骤目的是除去CO32参考答案：D试题解析：A、样品中含有少量K2CO3，强碱弱酸盐水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，其水溶液呈碱性，则起始滤液常温下pH7，故A不正确；B、试剂不能用Ba(NO3)2溶液，引入新杂质硝酸根离子，应选用氯化钡溶液，能同时除去硫酸根离子

13、和碳酸根离子， 且不引入新杂质，故B不正确；C、试剂选用氯化钡溶液除去硫酸根离子和碳酸根离子，同时生成碳酸钡和硫酸钡沉淀，需过滤除去；试剂II可选用碳酸钾溶液，除过量氯化钡，同时生成沉淀，也需过滤除去；试剂III选用适量盐酸出去过量碳酸钾，之后需冷却浓缩蒸发结晶，再过滤以得到纯净的KCl晶体，共需3次过滤操作，故C不正确；D、步骤选用盐酸，发生反应CO32+2H+=CO2+H2O，除去CO32，故D正确。15. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.在粗铜精炼中，阴极析出64g铜阳极转移的电子数为2B标准状况下，11.2 L HF含有的HF分子数为0.5C.常温常压下，1 mol甲苯含

14、碳碳双键的数目是3D.标准状况下，l L pH=13的氢氧化钡溶液中含有OH的数目为0.1参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (13分)牙膏的成分有活性物质、摩擦剂、甘油等物质。牙膏中的摩擦剂一般由CaC03、Al(OH)3、SiO2中的一种或几种物质组成。为探究某品牌牙膏中摩擦剂的成分，化学兴趣小组同学做了以下实验：取适量牙膏样品，加水充分搅拌、静置、过滤。在滤渣中加入足量盐酸后，发现沉淀减少但仍有少量不溶物。为进一步探究牙膏中摩擦剂的成分，同学们进行了以下探究： 【提出假设】根据题目信息同学们提出了如下假设： 假设一：牙膏磨擦剂的成分为Al(OH)3、SiO2和Ca

15、CO3 ； 假设二：牙膏磨擦剂的成分为Al(OH)3，和SiO2； 假设三：牙膏磨擦剂的成分为 。 【实验验证】 该小组同学拟通过实验检验假设一是否成立。 请你帮助该小组完成以下实验报告。（限选试剂：稀盐酸、6molL1NaOH溶液、澄清石灰水）实验步骤 预期现象和结论步骤1：取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。步骤2：取适量沉淀于试管中， 步骤3： 【交流提高】 该小组同学了解到一些牙膏中的摩擦剂使用了纳米级碳酸钙。查阅资料：工业上常将电石渣进行处理得到Ca(OH)2悬浊液，再不断通入CO2，即可制得纳米级碳酸钙。通过传感器测得反应过程中溶液pH与反应时间的关系如下图。 试回答：反应开始一段

16、时间内，pH变化很小的原因是 参考答案：（本题共13分）【提出假设】假设3： SiO2 和CaCO3 (2分)【实验验证】实验步骤预期现象和结论步骤2：滴加过量稀盐酸。(2分)若无气泡产生，说明无CaCO3，则假设一不成立；(1分)若产生气泡，则继续进行步骤3。(1分)步骤3：取步骤2的上层清液，逐滴加入6 molL-1 NaOH溶液至过量(2分)若先生成白色胶状沉淀，后沉淀逐渐溶解，说明含有Al(OH)3，则假设一成立。(1分)若无明显现象，则假设一仍然不成立。(1分)（其他合理表述也给分）【交流提高】 随着反应的进行，溶液中的Ca(OH)2逐渐被消耗，而消耗的这部分又被溶解的Ca(OH)2

17、所补充，整个溶液中的Ca(OH)2浓度无明显变化，故pH变化很小。（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 钛(Ti)被称为继铁、铝之后的“21世纪金属”金属，应用前景广泛。如图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。(1) 电解食盐水总反应的离子方程式是_；(2) 写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式_；(3) 已知：Mg(s) + Cl2(g)MgCl2(s) H=641kJ/mol ； Ti(s) + 2Cl2(g)TiCl4(s) H770kJ/mol。下列说法正确的是 ；AMg的燃烧热为641kJ/mol BTi的能量一定比T

18、iCl4高C该冶炼Ti法对环境友好D等质量的Mg(s)、Ti(s)足量的氯气反应，前者放出的热量多(4)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中正极的电极反应式_。(5) 若日产甲醇（CH3OH）8t，理论上需多少t氢气 (不考虑生产过程中的损失，写出计算过程)。参考答案：略18. （11分）研究金属的冶炼对人类有重要意义。（1）人类历史上大量生产和使用铝、铁、钛、铜四种金属单质的时间顺序是_。（2）铜的冶炼中有一步是2CuFeS24O2Cu2S3SO22FeO，反应的氧化产物是 。（3）右图是部分金属氧化物被一氧化碳还原时lgp(CO)/p(CO2)与温度的关系曲线图。则四种金属氧化物中最易被还原的金属氧化物是 ，该反应的H 0。（4）下列说法正确是 A氧化镁跟铝粉共热适于炼镁 B不锈钢含有金属和非金属元素C所有金属均以化合物存在于自然界 D金属冶炼中还原剂可以是一些活泼金属E活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得F金属提炼一般要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步（5）为测定某一铁矿石样品中的铁元素的质量分数， 取3.702g该铁矿石(铁以Fe2O3形式存在,其余物质不含铁)溶于浓热盐酸中，稀释至250mL，从中取出25mL溶液，作如下处理：加入过量