2022-2023学年山东省烟台市寨里中学高二化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年山东省烟台市寨里中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应的离子方程式正确的是 A氨气通入盐酸溶液 HCl+NH3 = NH4ClB澄清的石灰水跟盐酸反应 H+OH = H2OC碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2D金属钠跟水反应 Na+2H2O = Na+2OH+H2参考答案：B略2. 某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是（ ） A. 若溶液中c（A-）c（Na+），则溶液一定呈中性 B. 溶液中不可能存在：c（N

2、a+） c（A-） c（OH-） c（H+） C. 若c（OH-） c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+） c（OH-） c（A-） c（H+）D. 若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-） c（Na+） c（H+） c（OH-）参考答案：A略3. 乳酸（）在一定条件下经聚合生成一种塑料（），用这种新型塑料制成的餐具，在乳酸菌的作用下，60天内分解成无害的物质，不会对环境造成污染。在该聚合反应中，生成的另一种产物是( )A.H2O B.CO2 C.O2 D.H2参考答案：A4. 下列关于平衡常数K的说法中，正确的是A在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B改变反应物浓度或生成物浓度都会

3、改变平衡常数KC平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度参考答案：C试题分析：A、化学平衡常数受温度影响，温度变化，化学平衡常数发生变化，A错误；B、化学平衡常只与温度有关，浓度不影响化学平衡常数，B错误；C、平衡常数K只与温度有关，反应浓度、压强不影响化学平衡常数，C正确；D、平衡常数越大，反应进行的程度越大，可逆程度越小，平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的程度，D错误。答案选C。5. 下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质），下列选项中的对应关系错误的是（）A图可以表示F、Na+、Mg2+、

4、Al3+四种离子的离子半径大小关系B图可以表示A族元素的最外层电子数C图可以表示A族元素氢化物的沸点高低关系D图可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系参考答案：D【考点】原子结构与元素的性质【分析】AF、Na+、Mg2+、Al3+四种离子，具有相同的电子排布，原子序数大的离子半径小；BA族元素的最外层电子数，均为2；CA族元素氢化物，水中含氢键，沸点最高，而气态氢化物随相对分子质量增大，沸点升高；D第三周期中的非金属元素对应单质中，Si为原子晶体，沸点最大【解答】解：AF、Na+、Mg2+、Al3+四种离子，具有相同的电子排布，原子序数大的离子半径小，则图中随Z的增大而Y减小，故

5、A正确；BA族元素的最外层电子数，均为2，则图中Z变大时Y不变，故B正确CA族元素氢化物，水中含氢键，沸点最高，而气态氢化物随相对分子质量增大，沸点升高，则图中沸点先减小后增大，故C正确；D第三周期中的非金属元素对应单质中，Si为原子晶体，沸点最大，则原子序数最小的沸点最大，与图不符，故D错误；故选D6. 下列叙述中，正确的是锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀电镀时应把镀件置于电解槽的阴极冶炼铝时，把氯化铝加热成为熔融态后电解 钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3nH2OA B C D参考答案：C略7. 水是生命之源，

6、2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型如图所示，下列关于水的说法正确的是（）A水是弱电解质 B可燃冰是可以燃烧的水C氢氧两种元素只能组成水 D0时冰的密度比液态水的密度大参考答案：A考点：水的电离；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别.专题：元素及其化合物分析：A水能够部分电离出氢离子和氢氧根离子，存在电离平衡；B可燃冰为甲烷和水形成的一种化合物；C氢氧两种元素还可以组成双氧水；D液体水变成冰，体积变大，密度变小解答：解：A水为极弱的电解质，能够部分电离出氢离子和氢氧根离子，故A正确；B可燃冰为甲烷和水形成的一种特殊的化合物，并不是可燃烧的水，故B错误；C氢氧两种元素可

7、以组成水、双氧水，故C错误；D冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故D错误；故选A点评：本题考查了水的电离、水的组成结构及性质，题目难度不大，注意掌握水的电离，明确可燃冰的组成及性质，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力8. 可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到限度时的标志是A.混合气体密度恒定不变B.混合气体的颜色不再改变C.H2、I2、HI的浓度相等D.I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等参考答案：B9. 下列反应中，属于取代反应的是： （ ）CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br CH3CH2OH

8、 CH2=CH2+H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA B C D参考答案：C10. 下列物质中，水解的最终产物含有葡萄糖的是（）A淀粉B乙酸乙酯 C蛋白质D油脂参考答案：A考点：淀粉的性质和用途.专题：糖类与蛋白质专题分析：能水解的糖水解最终产物有葡萄糖，据此分析解答：A淀粉是多糖，水解最终产物为葡萄糖，故A正确；B乙酸乙酯水解产物为乙酸和乙醇，故B错误；C蛋白质最终水解生成氨基酸，故C错误； D油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸和甘油，故D错误；故选A点评：本题考查物质的水解，难度不大，注意基础知识的积累

9、11. 某共价化合物含碳、氢、氮三种元素，分子内有4个氮原子，且4个氮原子排列成四面体(如白磷结构)，每两氮原子间都有一个碳原子。已知分子内无C-C键和C=C键，则该化合物的化学式是A.CH8N4 B.C6H12N4 C.C6H10N4 D.C4H8N4参考答案：B12. 对下列有机反应类型的认识中，错误的是 A；取代反应BCH2CH2 Br2 CH2BrCH2 Br；加成反应 C2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；取代反应 浓H2SO4DCH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；氧化反应参考答案：CD略13. 利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、

10、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是 A. 电解时以精铜作阳极 B电解时阴极发生还原反应 C粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu =Cu2+ + 2e- D电解结束，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥参考答案：B D略14. 下列说法错误的是 A石油中含有C5C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来参考答案：D略15. 下列有关苯酚的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是A苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚 B苯酚能和NaOH溶液反应 C苯

11、酚燃烧产生带浓烟的火焰 D1mol苯酚与3mol H2发生加成反应参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000 molL-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数。向锥形瓶中滴入

12、酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2 mL。试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停止滴定。（2）该小组在步骤中的错误是 ，由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)。（3）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。（4）根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10请计算待测烧碱溶液的浓度为 molL-1

13、。参考答案：（1）红 无 （2）锥形瓶不能用待测液润洗 偏高（3）22.60 （1）（3）（4）0.1250略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (1) 氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。（1）已知：HH键能为436KJmol-1，NN键能为945 KJmol-1，NH键能为391 KJmol-1。写出合成氨反应的热化学方程式： （2）可逆反应N2 +3H22NH3 在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 单位时问内生成n mo1 N2的同时生成3n mol H2 单位时间内1个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂 容器中N2、H2、NH3的物质的量为

14、1：3：2常温下，混合气体的密度不再改变的状态 常温下，混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态（3）恒温下，往一个2L的密闭容器中充入2.6 mol H2和1 mol N2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所：时间/min51015202530C(NH3)/molL-10.080.140.180.200.200.20 5min内，消耗N2的平均反应速率为 ；此条件下该反应的化学平衡常数K= ；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol，化学平衡将向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动。（4）氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂以天然石膏矿（主要成分CaSO

15、4）为原料生产铵态氮肥(NH4)2SO4，（已知Ksp(CaSO4)=7.1010-5 Ksp(CaCO3)=4.9610-9）其工艺流程如下：请写出制备(NH4)2SO4的反应方程式： ；并利用有关数据简述上述反应能发生的原因 参考答案：（1）N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；H93 KJmol-1（2）（3）0.008 molL-1min-1 0.1 逆反应（4）CaSO4+(NH4)2CO3 (NH4)2SO4 +CaCO3因为Ksp(CaSO4)=7.1010-5Ksp(CaCO3)=4.9610-9略18. 称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后

16、，塞上带有导管的塞子， 定时测量生成氢气的体积。甲加入50mlpH=3的盐酸，乙加入50mlpH=3的醋酸，丙加入50mlpH=3的醋酸及少量的胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，请用“”、“=”或“”回答：（1）开始时反应速率的大小为 。（2）三支试管中参加反应的锌的质量为 。（3）反应终了时，所需时间的大小为 。（4）反应过程中，乙、丙速率不同的理由（简单说明）是 。参考答案：（1）甲=乙=丙 （2）甲=乙乙丙 （4）丙中形成原电池，锌为负极，提高化学反应速率。略19. （7分）（1）把煤作为燃料可以通过下列两种途径： 途径I：C(s)O2(g)CO2(g)HE1 途径II：先制水煤气：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)HE2再燃烧水煤气：H2(g)O2(g)H2O(g)HE3 CO(g)O2(g)CO2(g)HE4，试回答下列问题： 判断两种途径放热：途径I放出的热量_（填“大于”、“等于”、“小于”）途径II放出的热量。E1、E2、E3、E