2022-2023学年山东省烟台市乳山第三中学高一化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年山东省烟台市乳山第三中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( )A. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化B. 随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变C. 原子半径呈周期性变化D. 元素原子核外电子排布呈周期性变化参考答案：D详解：元素的金属性和非金属性都是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，A错误；结构决定性质，相对原子质量的递增与元素性质的变化没有必然的联系，B错误；元素的原子半径的变化属于元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化

2、，C错误；由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，原子结构中电子层数和最外层电子数呈现周期性变化，则元素原子的核外电子排布的周期性变化是元素的性质呈周期性变化的根本原因，故D正确。故选D。2. 下表中物质的分类组合完全正确的是参考答案：D略3. 在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl、SO42、Fe3B无色透明溶液中：K、SO42、MnO4、H C可与锌反应放出氢气的溶液中：Na、Ca2、Cl、HCO3 D使pH试纸变蓝的溶液中：Ba2、Na、NO3、Cl参考答案：D略4. 反应4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g

3、)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则表示此反应的速率正确的是 （ ）Av (O2)= 0.01mol(Ls)1 Bv (NO)= 0.008mol(Ls)1Cv (H2O)= 0.003mol(Ls)1 Dv (NH3)= 0.02mol(Ls)1参考答案：C略5. 某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是A.K+、H+、SO42-、OH-B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、CL-、CO32- D.Na+、Cu2+、CL-、SO42-参考答案：D6. 以下各组物质中与34gOH所含电子数相同的是（）A. 常温下，20g氖气

4、B. 标准状况下，44.8L甲烷C. 2mol/L NaOH溶液中的Na+ D. 2L 1mol/L氢氟酸中的F参考答案：B34gOH的物质的量是34g17g/mol2mol，所含电子的物质的量是20mol。A. 常温下，20g氖气的物质的量是1mol，所含电子的物质的量是10mol，A错误；B. 标准状况下，44.8L甲烷的物质的量是44.8L22.4L/mol2mol，所含电子的物质的量是20mol，B正确；C. 溶液体积未知，不能计算2mol/L NaOH溶液中的Na+所含电子的物质的量，C错误；D. 氢氟酸是弱酸，2L 1mol/L氢氟酸中的F的物质的量小于2mol，所含电子的物质的量

5、小于20mol，D错误，答案选B。7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 氯气通入冷水中：Cl2+ H2O=ClO-+Cl-+2H+B. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OC. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OD. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O参考答案：C分析：A.次氯酸是弱酸，不能拆开；B.氨水不能溶解氢氧化铝；C.硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水；D.还有一水合氨生成。详解：A. 氯气通入冷水中生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O

6、=HClO+Cl-+H+，A错误；B. 氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝和氯化铵：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，B错误；C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，C正确；答案选C。8. 将a的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水（溶质不挥发，且蒸发过程中无溶质析出），所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍。设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（ ）A. B. C. D.参考答案：D略9. 向29.6 g Fe2O3、FeO和Cu的混合物中加入1 molL1硫酸400 mL

7、时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3。若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为()A. 16.8 g B. 21.6 g C. 23.2 g D. 26.4 g参考答案：C试题分析： Fe2O3、FeO、Cu刚好被H+完全溶解且溶液中不含Fe3+，根据2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+可知在原来固体中Fe2O3和Cu的物质的量之比为11，即n(Fe2O3)=n(Cu)，根据H+守恒：6n(Fe2O3)+2n(FeO) =0.8mol ；根据质量守恒：160 g/moln(Fe2O3)+72 g/moln(FeO)+64 g/moln(Fe2O3)=29.6 g 解得

8、：n(Fe2O3)= n(Cu)=n(FeO)=0.1mol ，用CO完全还原得到固体的质量：0.3 molFe和0.1 molCu ，质量是56 g/mol0.3 mol+64 g/mol0.1 mol=23.2 g ，故选项C正确。10. 日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏后，日本政府向福岛核电站附近居民发放碘片（I-127），以降低放射性碘对人体的伤害。已知核辐射中放射性碘（碘-131）的核电荷数为53，则下列说法不正确的是 ( )A核裂变是一种化学变化 B核能的利用证实原子的可分性C碘I-127原子和放射性碘原子I-133属于碘的两种同位素D碘I-127原子和碘I-133原子的质量

9、数不相同参考答案：A略11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 0.1molL-1NaOH溶液：K+、Ba2+、Cl-、HCO3-B. 0.1molL-1Na2CO3溶液：K+、NH4+、NO3-、SO42-C. 0.1molL-1FeCl3溶液：K+、Na+、I-、SCN-D. 0.1molL-1HCl的溶液：Ca2+、Na+、C1O-、NO3-参考答案：BAHCO3-、OH-结合生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故A错误；BCO32-分别与K+、NH4+、NO3-、SO42-离子均不发生离子反应，且K+、NH4+、NO3-、SO42-离子之间不发生离子反应，能大量

10、共存，故B正确；CFe3+、SCN-离子之间结合生成络离子、Fe3+、I-发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；DHClO是弱酸，则C1O-不能在强酸性溶液里大量存在，故D错误；答案为B。12. 使用胆矾(CuSO45H2O)配制1L 0.2 molL1的硫酸铜溶液，正确的操作是( )A. 将胆矾加热除去结晶水后，称取32 g溶解在1 L水里B. 称取胆矾50 g，溶解在1 L水里C. 将32 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LD. 将50 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L参考答案：D体积1L是指溶液的体积，不是溶剂体积，A、B错误；需要硫酸铜的物质的量=1L0.2mol/L=0

11、.2mol，硫酸铜物质的量等于胆矾的物质的量，故需要胆矾的质量=0.1mol250g/mol=50g，C错误，D正确。点睛：本题考查物质的量浓度，较简单，注意对概念、公式的理解与灵活应用，注意物质的量浓度计算中要用溶液的体积计算而不是溶剂体积。13. 三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中原子间都以一对共用电子对相联，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是A7个 B9个 C19个 D不能确定参考答案：B14. 下列事故或药品的处理正确的是 ()A少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C制取并收

12、集氧气结束后，应立即停止加热D将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道参考答案：B略15. 人们会利用纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中正确的是( )A. 该分散系能发生丁达尔效应 B. 该分散系为溶液C. 该分散系属于悬浊液 D. 该分散系放置一段时间可能很快出现分层现象参考答案：A试题分析：分散系粒子直径在1nm到100nm之间的属于胶体，胶体能发生丁达尔效应，胶体较稳定能保持较长时间不会出现沉淀。答案选A。

13、点评：分散质粒子的直径小于1nm的属于溶液，大于1nm小于100nm的属于胶体，大于100nm的属于浊液。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某兴趣小组用如图所示装置进行实验，探究铁和浓硫酸反应的产物及性质。（夹持装置已略,气密性已检验）实验开始前，先打开活塞K通一段时间N2。关闭活塞K后，向A中滴加一定量的浓硫酸，加热观察到A中铁片上有气泡产生。请回答下列问题：（1）仪器a的名称是_。实验开始前，先通一段时间N2的目的是_。（2）加热一段时间后发现B装置中溶液褪色，说明有_（填化学式）生成。再取出A中反应后的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，浓硫酸与铁反应的化学方程式是_。

14、（3）C装置中_（填“有”或“无”）沉淀生成。D中溶液紫色褪去，体现气体产物的_性（填“氧化”、“还原”或“漂白性”）。（4）E装置的作用是_。（用离子方程式表示）参考答案：(1)分液漏斗 排除装置中空气 (2)SO2 Fe + 2H2SO4（浓） FeSO4 + SO2+ 2H2O (3)无 还原 (4) SO2+ 2OH- SO32- + H2O【分析】实验开始前，先打开活塞K通一段时间N2，排出装置中的空气；A中滴加一定量的浓硫酸，由于常温下铁遇浓硫酸钝化，所以需要加热才可以反应，取出A中的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，可知A中发生Fe + 2H2SO4（浓） FeSO4 +

15、SO2+ 2H2O，B中品红可检验二氧化硫的生成， C中二氧化硫与氯化钡不反应，D中酸性高锰酸钾褪色检验二氧化硫的还原性，E为吸收过量的二氧化硫的尾气处理装置。【详解】（1）仪器a的名称是分液漏斗，先通一段时间N2的目的是除去装置内的空气（或氧气），防止二氧化硫被氧化；正确答案：分液漏斗； 排除装置中的空气。（2）实验开始前，先打开活塞K通一段时间N2，排出装置中的空气，A中滴加一定量的浓硫酸，然后加热，取出A中的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，可知A中生成了亚铁盐，B中品红溶液褪色说明有二氧化硫生成，由此确定方程式Fe + 2H2SO4（浓） FeSO4 + SO2+ 2H2O；正确

16、答案：SO2；Fe + 2H2SO4（浓） FeSO4 + SO2+ 2H2O。（3）C中氯化钡溶液不与二氧化硫反应，故没有明显变化，D中酸性高锰酸钾褪色，说明二氧化硫有还原性；正确答案：无；还原。（4）E装置的作用是用于吸收尾气二氧化硫，防止污染环境，离子方程式SO2+ 2OH- SO32- + H2O；正确答案：SO2+ 2OH- SO32- + H2O。【点睛】本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握实验装置的作用、元素化合物知识、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。本题易错点为C装置中的现象，一定要注意氯化钡（氯化钙）不能与

17、二氧化硫（二氧化碳）反应。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g在的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象试回答下列问题：（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是 。（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为 。（3）通

18、过实验I、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL-1（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由 。参考答案：（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分）（2）SiO32-+2H+ = H2SiO3（或SiO32-+2H+H2O = H4SiO4）（2分）（3）（每空1分）阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol/L？0.250.40 （4）存在，其最小浓度为0.8mol/L（2分）18. 芳香烃C9H12，假如在它的芳香环上用硝基取代任何一个氢原子都能生成相同的化合物C9H11NO2，试问这种芳香烃应具有怎样的结构?如果是C8H10则应具有怎样的结构?写出结构简式参考答案：19. 氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量)：（1） a、b、c中反应的离子方程式为： 。e