2022-2023学年山东省济宁市金乡县第二中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年山东省济宁市金乡县第二中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如图。电池工作时电极上发生的反应为：RuIIRuII*(激发态) RuII*RuIII I3+2e3I下列关于该电池的叙述正确的是:A. 电池工作时，是将化学能转化为电能B. 电池工作时，电解质溶液中I和I3浓度不断减少C. 透明导电玻璃上的电势比镀Pt导电玻璃上的电势高D. 电解质溶液中发生反应：2Ru3+3I2Ru2+I3参考答案：D【详解】A.根据图示可

2、知，该电池工作时，是将太阳能转化为电能的装置，A错误；B.电池工作时，电解质溶液中I-和I3-浓度不变，B错误；C.根据装置图可知，电子由透明导电玻璃上通过用电器转移至镀Pt导电玻璃上，所以透明导电玻璃上的电势比镀Pt导电玻璃上的电势低，C错误；D.电池工作时，在电解质溶液中发生反应：2Ru3+3I-=2Ru2+I3-，D正确；故合理选项是D。2. 下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（ ）A. NaCl、HCl、H2O、NaOH B. Cl2、Na2S、HCl、SO2C. HBr、CO2、H2O、CS2 D. Na2O2、H2O2、H2O、O3参考答案：C略3. 下列叙述正确的是（ ）A.

3、 1molOH-的质量为17gB. 二氧化碳的摩尔质量为44gC. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D. 标准状况下，1mol 任何物质的体积均为22.4L参考答案：A【详解】A. 1molOH-的质量为17g，故A正确；B. 二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，故B错误；C. 铁原子的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量，摩尔质量的单位是g/mol，相对原子质量的单位是1，故C错误；D. 标准状况下，1mol 任何气体的体积约为22.4L，故D错误；答案：A4. 下列对实验操作分析错误的是（ ）A. NH4NO3溶解吸热，若配制0.5 molL-1 NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转

4、移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高B. 配制0.1molL-1 的NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低C. 配制一定物质的量浓度溶液时，若定容时不小心加水超过刻度线，立即将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低D. 配制0.1molL-1 的NaOH溶液时，若使用的NaOH已经潮解，则所得溶液物质的量浓度偏低参考答案：AANH4NO3溶解吸热，应温度升高后再定容，否则溶液体积偏大，浓度偏小，A错误；B没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量减小，溶液物质的量浓度偏低，B正确；C加水超过刻度线，溶液体积偏大，溶液的物质的量浓度偏低，C正确；D若使用的NaOH

5、已经潮解，溶质的物质的量偏小，溶液的物质的量浓度偏低，D正确；答案选A。5. 在强酸性和强碱性溶液中均不能大量共存的离子组是（ ）AK+、Fe3+、SO42、NO3 BK+、Na、CO32、OHCCa2+、Na+、NO3、Cl DNa+、Mg2+、CH3COO-、Cl参考答案：D6. 某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示下列说法不正确的是（ ）A. 该反应的化学方程式为3X+Y2ZB. 容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变表明该反应一定达到平衡状态C. 平衡时，体系的压强是开始时的1.8倍D. 平衡时，Y的体积分数为50参考答案：C由图象可

6、以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且n(X):n(Y):n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2，则反应的化学方程式为3X+Y2Z，故A正确；反应前后气体质量不变，物质的量减小，根据 ，平均摩尔质量是变量，平均摩尔质量保持不变，反应一定达到平衡状态，故B正确；恒温恒容，压强比等于系数比，压强是开始时的 0.9，故C错误；平衡时，Y的体积分数为50，故D正确。7. 同温同压下，1 mol H2和1 mol O2，它们的A质量相同，体积不同 B分子数相同，质量不同C体积相同，分子数不同 D体积相同，原子数不同参考答案：B略8.

7、 下列关于氯水的叙述正确的是 （ ）A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出该气体是Cl2 D.氯水放置数天后PH变大参考答案：B略9. 金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”工业上以金红石为原料制取Ti的反应为aTiO2+bCl2+eCaTiCl4+eCOTiCl4+2MgTi+2MgCl2关于反应、的分析不正确的是（ ）TiCl4在反应中是还原产物，在反应中是氧化剂；C、Mg在两个反应中均被还原；在反应、中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；a=1，b=e=2 每生成19.2g Ti，反应、中共转移4.

8、8mol eA BC D参考答案：C解：aTiO2+bCl2+cC aTiCl4+cCO 该反应中反应前后，碳元素的化合价升高，碳单质作还原剂，氯元素的化合价降低，氯气作氧化剂，还原产物是TiCl4；TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2该反应中钛元素的化合价降低，TiCl4作氧化剂；所以TiCl4在反应I中是还原产物，在反应II中是氧化剂，故正确；C、Mg在反应中反应前后化合价都升高，所以均为还原剂，被氧化，故错误；在反应I中碳不能还原TiO2，反应II中Mg能还原TiCl4，所以镁的还原性大于C；在反应I中碳作还原剂，TiCl4作还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以C的还原性

9、大于TiCl4，故正确；根据反应前后各元素的原子个数守恒知，所以，故正确；将方程式、相加得 TiO2+2Cl2+2C+2Mg=Ti+2CO+2MgCl2 转移电子 48g 8mol 19.2g 3.2mol 所以每生成19.2 g Ti，反应I、II中共转移3.2 mol e，故错误；故选C10. xR2+yH+O2 mR3+2H2O中，对m和R3+判断正确的是（ ）Am=4，R2+是氧化剂 B2m=y，R3+是氧化剂Cm=4，R3+是氧化产物 Dm=，R3+是还原剂参考答案：C11. 下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( ) A. Cu(OH)2+HCl；Cu(OH

10、)2+CH3COOH B. NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClC. NaHCO3+ H2SO4；Ca(HCO3)2+ H2SO4 D. BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+Na2SO4参考答案：D略12. 苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是（ ）苯不能使溴水褪色 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应经测定，邻二甲苯只有一种结构 经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.4010-10mA B C D参考答案：A略13. 与9.6 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为 A9.6 g B6.9 g C4.

11、6 g D2.3 g参考答案：B略14. 化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是A石英只能用于生产光导纤维B从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂参考答案：D15. 19世纪门捷列夫的突出贡献是（ ）A. 提出了原子学说 B. 提出了分子学说C. 发现了稀有气体 D. 发现了元素周期律参考答案：D19世纪门捷列夫的突出贡献是发现了元素周期律，答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了制取纯净干燥的气体A，可用如图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制，已知A是一种无

12、色、无味、不能使酸碱指示剂变色、不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。（1）A是_。(写化学式)（2）若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是_。（3）若C是一种黑色粉末，则B物质是_(写化学式)，C物质的作用是_。（4）洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是_，其作用是_。所制得的气体用_法收集。参考答案：（1）O2 （2） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （3）H2O2催化作用（4）浓硫酸 除去水蒸气 向上排空气法试题分析：（1）由信息：A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃，可知A为氧气。（2）若C是一种淡黄色固体

13、，与液体反应能够制取氧气，则C为过氧化钠，B为水，过氧化钠和水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；（3）若C是一种黑色粉末，与液体不加热制氧气，则C为二氧化锰，B为双氧水，二氧化锰作催化剂；（4）为了制取纯净干燥的气体A，D中导管长进短出，应该盛装浓硫酸，除去氧气中混有的少量水蒸气，氧气的密度比空气大，应用向上排空气法收集。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25、35，每次实验H

14、NO3的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。 （1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：实验编号温度（）大理石规格HNO3浓度（mol/L）实验目的25粗颗粒2.00(I)实验和探究浓度对反应速率的影响；(II)实验和探究温度对反应速率的影响；(III)实验和探究 对反应速率的影响25粗颗粒粗颗粒2.0025细颗粒2.00（2）实验中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验中70s-90s范围内用HNO3表示的平均反应速率 （忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程）。参考答案：（8分）（每空2分） （1）1.00（III）探究固体物质的表面积（答接触面亦可） 35（2）0

15、.01mol/(Ls)略18. （3分）同温同压下，某瓶充满氧气时质量为116g，充满二氧化碳时，质量为122g，充满气体A时质量为114g，A的摩尔质量为_。参考答案：（3分） 28g/mol .略19. 铝及其化合物在生产、生活中用途广泛（1）航母升降机可用铝镁合金制造，铝镁合金在焊接前应先用氢氧化钠溶液处理表面的氧化膜，发生反应的化学方程式为 （2）实验室欲以铝屑为起点制备氢氧化铝，如按AlAl3+Al（OH）3流程制备，使用最合适的药品是铝屑、稀硫酸、氨水，不用氢氧化钠溶液代替氨水的原因是 写出该制备方案中第二步反应的离子方程式 （3）氢氧化铝是医用胃酸中和剂的一种，选用其作为胃酸中和剂的两个主要原因是 ， 参考答案：（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；（2）生成的氢氧化铝可以溶于氢氧化钠溶液，用量不易控制；Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+；（3）可与胃酸反应使胃液酸度降低； 氢氧化铝碱性不强刺激性小【考点】铝的化学性质【分析】（1）氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；（2）氢氧化铝不溶于弱酸弱碱，但溶于强酸强碱，如果用氢氧化钠要控制其用量；铝离子与一水合氨反应生成氢氧化铝和铵根离子；（3）氢氧化铝是弱碱，与胃酸的主要成份发生反应，使胃酸的酸度下降，同时对胃刺激性小【解答】解：（1）氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，