2022-2023学年山东省济南市长清第一中学高二化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年山东省济南市长清第一中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 以铜锌为电极，稀硫酸为电解质溶液组成的原电池如右图，对其说法正确的是 A负极反应为Zn2+2e-=Zn BCu电极上产生无色无味气泡 C正极反应是Cu2+2e-=Cu D溶液慢慢变成蓝色参考答案：略2. 关于铅蓄电池PbPbO22H2SO4 PbSO42H2O的说法正确的是A在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小B在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e= Pb(s)+ SO42（aq）C在放电时，正极发生的反应

2、是 Pb(s) +SO42（aq）= PbSO4(s) +2eD在放电时，该电池的负极材料是铅板参考答案：D略3. 常温下，有下列四种溶液：0.1mol/L NaOH溶液pH = 11NaOH溶液0.1mol/L CH3COOH溶液pH = 3CH3COOH溶液下列说法正确的是（ ）A由水电离出的c(H+)：B稀释到原来的100倍后，pH与相同C与混合后，若溶液pH = 7，则V(NaOH)V(CH3COOH)D和等体积混合后PH约为12。参考答案：C略4. 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是A最易失去的电子能量最高 B电离能最小的电子能量最高Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子

3、能量 D在离核最近区域内运动的电子能量最低参考答案：C略5. 等质量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当铝完全溶解时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为A1:1B2:1C1:2D3:1参考答案：D略6. 下列元素中不属于主族元素的是（ ） A锰 B钙 C磷 D碘参考答案：A略7. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A.热Na2CO3溶液可以除去油污 B.ZnCl2和NH4Cl溶液可作金属焊接中的除锈剂 C.用食醋除水垢 D.将AlCl3溶液加热蒸干、灼烧，最后得到的固体为Al2O3 参考答案：C略8. 如下图所示四只烧杯中所盛溶液的体积均为200mL：浓度均为。工作一段时间

4、后，测得导线上均通过02 mol电子，此时溶液的pH由大到小的顺序是 A B C D参考答案：B略9. 下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（ ）A.常温下，测得醋酸钠溶液的pH7 B.常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH4C.常温下，将pH1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH4D.常温下，将物质的量相同的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和参考答案：A略10. 中和滴定中，用浓度为C molL1的某二元酸溶液中和摩尔质量为M gmol1的一元碱Wg，耗这种二元酸溶液的体积是 参考答案：D11. 在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 ( )Av（A）5 molL1mi

5、n1 Bv（B）0.3 molL11Cv（C）0.8 molL11 Dv（D）10 molL1min1参考答案：B略12. 下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是()AHCl BNH4NO3 CNa2S DHClO参考答案：AA项HCl完全电离；B项NH水解，NHH2ONH3H2OH，有NH3H2O分子；C项S2水解，产生H2S分子；D项HClO是弱电解质，不完全电离，有HClO分子。故答案A。13. 已知含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸下列各含氧酸中酸性最强的是（ ）AH2Se

6、O3BHMnO4CH3BO3DH3PO4参考答案：B【考点】物质的结构与性质之间的关系【分析】含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸，如果含氧酸中酸性最强，说明该含氧酸通式中m最大，据此分析解答【解答】解：含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸，如果含氧酸中酸性最强，说明该含氧酸通式中m最大，A该含氧酸通式为XO（OH）2，m为1；B该含氧酸通式为XO3（OH），m=3；C该含氧酸通式为XO0（OH）3，m=0；D该含氧酸通式为XO（OH）3，m=1；通过以上分析知，m最大的是高锰酸，所以酸性最强的是高锰酸，故

7、选B14. 下列关于苯的说法中，正确的是 （ ）A分子中含有三个CC键和三个CC键B在空气中燃烧时产生较多的黑烟C能使溴水褪色 D能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：B略15. 在N23H2 2NH3的反应中，经过t秒钟后，H2的浓度增加了0.9mol/L，在此期间，正反应速率V(H2)0.45mol/(LS)，则t值为： A. 1秒 B. 1.5秒 C. 2秒 .D. 2.5秒参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：（1）

8、 起始滤液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用方程式表达） （2） 试剂I的化学式为 ， （3） 中发生反应的化学方程式为 ；参考答案：大于 _碳酸根离子水解呈碱性 BaCl2 ，2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D、E代表5种元素。请填空:（1）A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_；（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氖相同，B的元素符号为_，C的元素符号为_。（3）D元素的正二价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子

9、排布式为_，它位于第_周期第_族；（4）E元素基态原子的M层能量最高的能级半充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。参考答案：(1)C或O (2)F Na (3)Mn 1s22s22p63s23p63d54s2或Ar3d54s2) 四 VIIB (4)Cr 1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1)解析：（1）考查核外电子排布规律，次外层有2个电子，说明A元素位于第二周期，最外层有2个未成对电子，A元素的电子排布式1s22s22p2或1s22s22p4即A元素为C或O；（2）考查电子排布规律，B元素的负一价离子电子层结构与氖

10、相同，即B为F，C元素的正一价离子的电子层结构与氖相同，即C元素为Na；（3）D元素的正二价的3d能级半满，即Ar3d5，原子失去电子，先失去最外层电子，即D的电子排布式为Ar3d54s2，即D元素为Mn，位于第四周期VIIB族；（4）E元素基态原子的M层能量最高的能级半充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，价电子排布式3d54s1，E元素为Cr，基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1)。18. 工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2、H2、NaOH。请回答下列问题：（1）在电解过程中，所发生反应的离子反应方程式为： ；（2）电解之前

11、食盐水需要精制，目的是除去粗盐的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：a、Na2CO3溶液 b、Ba(OH)2溶液 c、稀盐酸。其中合理的加入顺序为 (填写序号) ；（3）如果在容积为10L的电解池内，一段时间后共收集到11.2L（标准状况）气体。这时溶液中NaOH的物质的量浓度为 （设电解时溶液的体积不变）。参考答案：（1）略 （2）b a c （3）0.05mol/L19. 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为；（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为；（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是；（4）比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物、沸点高低并说明理由。（5）将Y2、Z2按下