2022-2023学年山东省枣庄市走进滕州实验高级中学高一化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年山东省枣庄市走进滕州实验高级中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 相同条件下，因溶液浓度不同，化学反应方程式表达可能不同的是 AZn与硫酸 BCu与硝酸 CMg与盐酸 DAl与氢氧化钠参考答案：AB2. 已知元素A和元素B的原子序数都小于18，A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(ab)，L层电子数为(ab)，则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有()A能与水反应 B能与硫酸反应C能与氢氧化钠反应 D能与二氧化碳反应参考答案：C略3. 在

2、下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是 A、无水酒精 B、苯 C、蒸馏水 D、乙酸参考答案：B略4. 下列措施对增大反应速率明显有效的是( ) A Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量 BZn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸C在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D将炭块磨成炭粉用于燃烧参考答案：D略5. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1mol气体的体积只有在标准状况下才约是22.4LB等质量的N2和N4，在不同条件下，所含氮原子数不同C22g某气体含分子数为0.5NA，则其摩尔质量为44D标准状况下1.12L CO和N2的混合气体含有约

3、6.021022个原子参考答案：D考点：阿伏加德罗常数专题：常规题型；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，当为22.4L/mol时，不一定是标况；B、氮气和N4均由氮原子构成；C、摩尔质量的单位为g/mol；D、标况下，1.12L任何气体的物质的量为0.05mol，而CO和氮气均为双原子分子解答：解：A、标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，当为22.4L/mol时，不一定是标况，故1mol气体在非标况下的体积也可能是22.4L，故A错误；B、氮气和N4均由氮原子构成，故等质量的N2和N4中含有的氮原子的物质的量相同，个数相同，故B错误；C、摩

4、尔质量的单位为g/mol，故此物质的摩尔质量M=44g/mol，故C错误；D、标况下，1.12L任何气体的物质的量为0.05mol，而CO和氮气均为双原子分子，故混合气体中含0.1mol原子即0.1NA个，故D正确故选D点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大6. 下列化学方程式中，不能用离子方程式：H+OH?=H2O表示的是A. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B. Ba(OH)2 +2HCl=BaCl2+2H2OC. KOH+HCl=KCl+H2O D. Cu(OH)2 +2HNO3= Cu(NO3)2 +2H2O参考答案

5、：DA氢氧化钠和硫酸都是可溶性强电解质，所以可以用该离子方程式表示，故A不选；B氢氧化钡为强碱，盐酸为强酸，氯化钡为可溶性盐，则二者反应的离子反应为：H+OH-=H2O，故B不选；C氢氧化钾和HCl都是可溶性强电解质，所以可以用该离子方程式表示，故C不选；D氢氧化铜属于难溶物，写化学式，其离子方程式为Cu（OH）2+2H+=Cu2+2H2O，故D选；故选D。点睛：本题考查离子方程式正误判断，明确物质之间的反应、物质的性质及离子方程式书写规则即可解答。不能用离子方程式H+OH-H2O表示，说明酸是弱酸或碱是难溶性弱碱，或者生成物中还有其它难溶性物质。7. 要除去氯气中少量的HCl和H2O，可使气

6、体依次通过（）A饱和食盐水、浓硫酸 BNaOH溶液、浓硫酸CNaHCO3溶液、硅胶 D浓盐酸、碱石灰参考答案：A试题分析：利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，利用浓硫酸干燥氯气，答案选A。8. 在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是ANa+、Ag+、CO32、Cl BK+、Ba2+、 SO42、Cl CNa+、K+、CO32、Cl DNa+ 、K+、Cl、SO42参考答案：C略9. X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y元素在地壳中含量最多，Z元素原子是短周期中主族元素中原子半径最大的，R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和，下列叙述一定

7、正确的是( )A. 含氧酸酸性：RX B. 简单氢化物稳定性：YXC. 最高正化合价：ZXYRD. 由Z和R形成的化合物为离子化合物参考答案：D【详解】X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，原子只能由2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；Y元素在地壳中含量最多，则Y为O元素；Z元素原子是短周期中主族元素中原子半径最大的，则Z为Na；R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和，即R原子核外电子数为6+11=17，故R为Cl。A. 碳酸的酸性比HClO的强，故A错误； B. 非金属性OC，故简单氢化物稳定性H2OCH4，故B错误；C. 氧元素一般没有最高正化合价

8、，最高正化合价Z(Na)X(C)R(Cl)，故C错误；D. 由Z和R形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，属于离子化合物，故D正确。答案选D。10. 下列物质间反应，既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是 A、H2+O2 B、CO+CuO C、Zn+H2SO4 D、NaOH+CO2参考答案：C略11. 下列装置能构成原电池的是参考答案：B12. .下列各组离子，在水溶液中可以大量共存的是（） ANa+、S2、K+、SO32 B Na+、SO32-、H+、NO3 CNa+、SO42、HS-、H+ D H、K、ClO、SO32参考答案：A略13. 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数表中

9、数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是（）A BC D参考答案：D解：A.1号和11号元素之间相隔一个周期，第一列应为1、3、11、19，2号元素与1号元素之间相隔16列，故A错误；B.10号元素和11号元素相隔一个周期，故B错误；C.12号元素和13号元素中间相隔7个副族一个第VIII族，4号、12号、20号元素处于同一主族，故C错误；D.2号、8号、16号处于相邻的3个周期，8号和16号位于同一主族，16、17、18在同一周期相邻位置，所以符合位置结构，故D正确；故选D14. 2019年是“国际化学元素周期表年”。下列有关“At”“Ga”“Ce”“F”等元素的说法错误的是A. 砹（

10、At）属于过渡元素B. 门捷列夫预言的“类铝”镓（Ga）元素的发现，证实了元素周期律的科学性C. 原子核内的中子数为82D. 第A族的元素全部是金属元素参考答案：A【详解】A. 砹（At）位于元素周期表第VIIA族，不属于过渡元素，故A错误；B. “类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓（Ga），证实了元素周期律的科学性，故B正确；C. 中子数=质量数-质子数，原子核内中子数为140-58=82，故C正确；D. A族的元素为碱土金属金属，最外层电子数均为2，易失去电子，全部是金属元素，故D正确。答案选A。【点睛】本题考查元素周期表的结构及应用，把握周期表的横行、纵列

11、与周期、族的关系为解答的关键，注意构成原子的各粒子的关系。15. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A24g镁原子最外层电子数为NA B1mol甲烷分子所含质子数为10NA C标准状况下，22.4L酒精分子数为NA D0.1mol铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤计算，称量， ，冷却，移液，洗涤并移液， ， 摇匀。（2）所需仪器为：500mL容量瓶、托盘天平、玻璃棒、烧杯，还必需一个仪器，该仪器的名称是： 。使用容量

12、瓶前必须进行的操作是 。用托盘天平称取氯化钠固体的质量是_g（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）容量瓶没有干燥，有少量的蒸馏水： 定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度： 。定容是俯视刻度线： 。参考答案：（1） 溶解 ； 定容 （2） 胶头滴管 ； 检查是否漏水 ； _ 29.3 _（3） 无影响 偏低 偏高 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （5分）根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：（1）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式 ；（2）Be（OH

13、）2与Mg（OH）2可用_试剂鉴别，其反应离子方程式为 。（3）Li和Mg根据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧，主要产物的化学式是_；同时还有少量 生成。参考答案：略18. A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，A、B、F三者原子序数之和为25，且知B、F同主族，1.8g E与足量的盐酸反应生成ECl3和2.24L氢气（标准状况下），D+和E的离子具有相同的电子层结构，工业上用电解元素B和E能形成离子化合物的方法冶炼E单质，试判断：（1）六种元素中非金属性最强的是 （填代号），该元素在周期表中的位置 （2）由A、B、D三种元素形成化合物的电子式 （3）下列能够说

14、明B、F非金属性强弱的方法有 a最高价氧化物对应水化物酸性b气态氢化物的热稳定性c气态氢化物的沸点B比F高d向F的气态氢化物溶液中通入B单质，有浑浊（4）写出下列反应的离子方程式由A、B、D、F四种元素可以组成两种酸式盐，写出这两种盐相反应的离子方程式 写出足量D的最高价氧化物对应水化物与ECl3相互反应的离子方程式 参考答案：（1）C；第二周期第A族；（2）； （3）bd；（4）HSO3+H+=SO2+H2O；4OH+Al3+=AlO2+2H2O【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，1.8gE与足量盐酸反应生成ECl3和2.24

15、L氢气（标况），故E为+3价元素，设E的相对原子质量为M，则2=3，解得M=27，故E为Al，工业上用电解氧化铝方法冶炼铝单质，所以B为氧元素，B、F同主族，则F是硫，A、B、F三者原子序数之和为25，则A是氢，且D+离子和Al离子具有相同的电子结构，故D为钠，C的原子序数大于氧、小于钠，且为主族元素，故C为氟【解答】解：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，1.8gE与足量盐酸反应生成ECl3和2.24L氢气（标况），故E为+3价元素，设E的相对原子质量为M，则2=3，解得M=27，故E为Al，工业上用电解氧化铝方法冶炼铝单质，所以B为氧元素，B、F同主族，则F是硫，A

16、、B、F三者原子序数之和为25，则A是氢，且D+离子和Al离子具有相同的电子结构，故D为钠，C的原子序数大于氧、小于钠，且为主族元素，故C为氟（1）同周期元素自左而右非金属性逐渐增强，同主族元素从上向下非金属性逐渐减弱，所以六种元素中非金属性最强的是氟，位于周期表中第二周期第A族，故答案为：C；第二周期第A族；（2）由A、B、D三种元素形成化合物为NaOH，它的电子式是，故答案为：； （3）a氧元素没有最高价氧化物对应水化物，故a错误；b元素非金属性与气态氢化物的热稳定性一致，元素的非金属性越强，氢化物稳定性越强，故b正确；c气态氢化物的沸点与分子间作用力有关，与元素的非金属性无关，故c错误；

17、d向硫的气态氢化物溶液中通入氧气，有浑浊，说明氧气的氧化性强于硫，即氧的非金属性强于硫，故d正确，故选：bd；（4）由A、B、D、F四种元素可以组成两种酸式盐为NaHSO3、NaHSO4，这两种盐相反应的离子方程式为：HSO3+H+=SO2+H2O，故答案为：HSO3+H+=SO2+H2O；D的最高价氧化物对应水化物为NaOH，足量的NaOH与AlCl3相互反应的离子方程式：4OH+Al3+=AlO2+2H2O，故答案为：4OH+Al3+=AlO2+2H2O19. A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层

18、电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。物质组成甲乙丙丁化合物中各元素原子个数比A和C1:1B和A1:4D和E1:3B和E1:4请回答下列问题：（1）元素E在周期表中的位置为_；（2）把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为：_；（3）用电子式表示甲的形成过程：_；（4）在密闭容器中充入BC2、BC和乙的混合气体共mg，若加入足量Na2O2,充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，测得固体质量增重mg，则BC2与乙的体积比为_；（5）有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c

19、(Mg2+) 0.2 mol L-1，c(Cl-) 1.3molL-1，要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 molL-1 NaOH 溶液的体积是：_。参考答案：(1)第三周期第VIIA族 (2)2Al2NaOH2H2O = 2NaAlO2+3H2 (3) (4)1:1 (5)80 mL【分析】A、B、C、D、E是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，则A氢元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，则B碳元素，D的族序数与周期数相等，且D的原子序数大于B，同D为铝元素，D和E的原子序数之和为30，则E为氯元素，C是E的邻族元素，即为第A族元素，且原子序数介于B、D之间，则C为氧元素，甲分子中含有18个电子，根据表格中各物质中的原子个数比可知，甲为双氧水，乙为甲烷，丙为氯化铝，丁为四氯化碳，据此进行答题。【详解】（1）E为氯元素，原子序数为17，位于周期表中第三周期，第VIIA族，故答案为：第三周期，第VIIA族；（2）把铝的单质放到NaOH溶液中，反应