2022-2023学年山东省德州市抬头寺中学高一化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年山东省德州市抬头寺中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不正确的是A煤的干馏属于化学变化，而石油的分馏属于物理变化B. 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体D. 酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义参考答案：B略2. 据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞

2、，雾属于下列哪种分散系( )A乳浊液B溶液C胶体D悬浊液参考答案：C考点：胶体的重要性质 专题：溶液和胶体专题分析：根据常见的胶体有淀粉溶液、冬天的大雾、牛奶、鸡蛋（蛋白质溶液）溶液、Al（OH）3胶体、Fe（OH）3胶体等解答：解分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系，故选C点评：本题考查学生题考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，记住常见的胶体是解题的关键3. 配制100 ml 2.0 molL NaCl溶液时，下列情况中会导致最终浓度偏大的是（ ）A.定容时，不小心加水超过了

3、刻度线后，用胶头滴管吸出部分溶液至刻度线B.容量瓶使用前未干燥 C.转移溶液后，烧杯没有洗涤 D.在称量NaCl固体时，天平指针偏左参考答案：D略4. 铜-锌原电池如右图所示，电解质溶液为稀硫酸，当该原电池工作时A铜电极上发生氧化反应 B电子从铜电极经外电路流向锌电极C电解质溶液中氢离子浓度不变 D当锌溶解65克时，铜电极上产生的气体体积为22.4L（标况下）参考答案：D5. 两种金属组成的合金65g ，与氯气完全反应，消耗氯气71g ，则合金的组成可能是（ ）A、Cu、Zn B、Na、Ag C、Fe、Ca D、Cu、Ca参考答案：B略6. 下列有关反应的离子方程式正确的是A. 氯气溶于水:

4、Cl2+H2O=H+Cl-+HClOB. Fe溶于足量稀HNO3:3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+ +2NO+4H2OC. AlCl3溶液中滴入过量稀氨水: Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OD. 过氧化钠投入水中: Na2O2+2H2O=O2+2OH-+2Na+参考答案：AA. 氯气溶于水生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，A正确；B. Fe溶于足量稀HNO3生成硝酸铁、NO和水：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O，B错误；C. AlCl3溶液中滴入过量稀氨水生成氢氧化铝和氯化铵，氨水不能溶解氢氧化铝，C错误；D. 过氧化钠投入水中生成氢

5、氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O=O2+4OH-+4Na+，D错误，答案选A。7. Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）A. Mg 电极是该电池的正极B. H2O2 在石墨电极上发生氧化反应C. 石墨电极附近溶液的pH 增大D. 溶液中Cl向正极移动参考答案：C【名师点睛】本题考查原电池的工作原理等知识。正确书写电极反应式为解答该题的关键，镁-H2O2酸性燃料电池中，镁为活泼金属，应为原电池的负极，被氧化，电极反应式为Mg-2e-Mg2+，H2O2具有氧化性，应为原电池的正极，被还原，电极反应式为H2O2+

6、2H+2e-2H2O，根据电极反应式判断原电池总反应式，根据电极反应判断溶液PH的变化。8. 下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，而水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（）A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2C. C12+H2O=HC1O+HC1 D. C+H2OCO+H2参考答案：C试题分析：A、该反应中，水中氧元素的化合价都升高，所以反应是氧化还原反应，水做还原剂，A错误；B、该反应中，水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，B错误；C、该反应中，氯气中的氯元素有的化合价升高有的降低，所以该反应是氧化还原反应，水中的各元素化合价都不发生变化，所以水

7、既不是氧化剂又不是还原剂，C正确；D、该反应中，水中的氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，D错误。答案选C。9. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）A铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3 B铁制菜刀生锈C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D铝锅表面生成致密的薄膜参考答案：C10. 至少距今3000年以前，中国就已经使用玻璃了。下列关于玻璃的叙述中，正确的是A玻璃是人类最早适用的硅酸盐材料 B玻璃在加热融化时有固定的熔点C玻璃的主要成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅 D盛放碱液的试剂瓶一定要用玻璃塞参考答案：C11. 人类的行为已经严重影响了生存环境，现在各种污染

8、数不胜数。下列名词中与环境污染无关的是（ ）水华 赤潮 酸雨 光化学烟雾 臭氧空洞 潮汐 大脖子病 水体富营养化A. B. C. D. 参考答案：B略12. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是()A. 化学方程式：2MNB. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C. t3时，正反应速率大于逆反应速率D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D【详解】A.由图像可知N为反应物，M为生成物，然后找出在相同时间段内变化的M、N的物质的量之比(与是否达平衡无关)以确定M、N在化学方程式中的化学计量数之比，即该反应的化学方程式是：2NM；A项错

9、误；B.t2时刻M、N的物质的量相等，但此时M、N的物质的量仍在发生变化，反应未达到平衡状态，因此正反应速率不等于逆反应速度，反应未到达平衡状态，B项错误；C.t3时刻及t3时刻之后，M、N的物质的量不再改变，证明已达平衡状态，此时正、逆反应速率相等。C项错误；Dt1时刻，N的物质的量为6mol，M的物质的量为3mol，在相同的体积下，N的浓度为M浓度的2倍，D项正确；本题答案选D。13. 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的交叉分类示意图正确的是 参考答案：B略14. 下列说法正确的是（ ）A. 需要加热的反应一定是吸热反应B. 放热反应X(s)=Y(s),则X比Y稳定C

10、. 硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多D. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同参考答案：D吸热反应与放热反应的判断一般不能通过反应条件来简单地确定，而必须通过反应前后吸收与放出的总能量比较来确定，也可以通过反应物与生成物键能的总大小来比较。A、需要加热的反应不一定都是吸热反应，如碳的燃烧、金属与非金属的化合反应等；吸热反应也不一定都需要加热，如Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应，在室温时就可以发生。错误；B、X(s)=Y(s)为放热反应，放热反应是反应物具有的总能量大于生成物总能量，所以X(s)的总能量大于Y(s)的总能量，因此Y比X稳定。错误；

11、C、相同条件下,同一物质在气态时具有的能量最多,液体时次之,固态时最少,反应放出的热量等于反应物所具有的总能量减去生成物所具有的总能量,因为生成物是一样的,所以等量的硫蒸气完全燃烧时放出的热量会比硫固体放出的要多。错误；D、化学反应的本质是旧键断裂，新键生成。旧键断键吸收的能量是不等于生成物成键放出的能量。正确；故选D。15. 下列物质中不能使酸性KMnO4溶液褪色的是 乙烯 苯 乙醇 甲烷 乙酸 二氧化硫A B C D参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+ 等离子，进行如下实验：（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉

12、淀生成。（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据实验现象回答：待测液中一定含有 离子；一定不含有 离子；还有_离子不能确定是否存在，要检验这些离子的实验方法是 ，操作是_。参考答案：Ag+、Ba2+、NH4+ ；Fe3+ ；K+ ；焰色反应；用铂丝沾取溶液在酒精灯上灼烧并透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）由以下一些微粒： 、 、 其中： （1）互为同

13、位素的是_和_； （2）质量数相等，但不能互称同位素的是_和_； （3）中子数相等，但质子数不相等的是_和_、_和_。参考答案：（1） 、 、 、和、 18. 现将31.8gNa2CO3固体溶于水配成体积为1L的溶液，回答下列问题：(1)该溶液中含有CO32-的数目是_，Na+的浓度是_mol/L(2)现有某浓度的浓盐酸，该盐酸的密度d=1.2g/cm3，质量分数w = 36.5%，计算该盐酸的物质的量浓度是_mol/L。(3)欲将题干中的Na2CO3完全反应生成CO2气体，则至少需要(2)中的盐酸_mL，生成的CO2气体的体积是_mL (标况下)。参考答案：(1)0.3NA 0.6 (2)1

14、2 (3)50 6720解析：(1)碳酸钠的物质的量是31.8g106g/mol0.3mol，因此该溶液中含有CO32-的数目是0.3NA，Na+的浓度是0.6mol1L0.6mol/L；(2)根据可知该盐酸的物质的量浓度是12.0mol/L。(3)根据碳元素守恒可知生成CO2是0.3mol，标准状况下的体积是0.3mol22.4L/mol6.72L6720mL。根据钠离子守恒可知需要盐酸的物质的量是0.6mol，盐酸溶液的体积是0.6mol12mol/L0.05L50mL。19. 下表为元素周期表的一部分：请参照元素一在周期表表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)写出元素在周期表中的位置是_。(2)元素、的离子半径由大到小的顺序为_。(3)元素形成原子个数比1:1:1化合物的电子式为_；写出元素和形成原子个数比2：1化合物的形成过程：_。(4)元素和最高价氧化物水化物反应的离子方程式为_