2022-2023学年山东省临沂市莒南县体育中学高一化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年山东省临沂市莒南县体育中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为 （ ） A. V（NH3）=0.02mol（Lmin）-1 B. V（NH3）=0.17mol（Lmin）-1 C. V（N2）=0.005mol（Lmin）-1 D. V（H2）=0.03mol（Lmin）-1参考答案：C略2. 取下列各组物质中的两种组分各1 mol，在足量氧气中充分燃烧，两者耗氧量不等的

2、是 A乙烯和乙醇 B乙炔(C2H2)和乙醛C乙烷和乙酸甲酯(CH3COOCH3) D乙醇和乙酸参考答案：D略3. 质量为1g的H2O中含m个氢原子，则阿伏加德罗常数的数值为( )A.m/9 B.9m C.2m D.m参考答案：B略4. 通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是 ( )A.石油的产量 B.乙烯的产量 C.天然气的产量 D.硫酸的产量参考答案：B5. 金属钠在氧气中燃烧，产生A白烟，生成Na2OB白雾，生成Na2-OC黄烟，生成Na2O2 D黄雾，生成Na2O2参考答案：C6. 氨溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述中正确的是 ()A.“两水”都是

3、混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B.“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素C.“两水”中都存在可逆反应D.“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质参考答案：C解析：氨溶于水发生反应：NH3H2ONH3H2O；氯气溶于水发生反应：Cl2H2OHClOHCl，C正确。新制的氯水中存在的微粒(三分四离)：Cl2、H2O、HClO和Cl、ClO、H、OH；氨水中存在的微粒(三分三离)：NH3、H2O、NH3H2O和NH4+、H、OH，A错误。氨水无漂白性，B错误。新制的氯水长时间放置，因HClO发生分解最终形成稀盐酸(化学变化)，新制的氨水长时间放置，因NH3易挥发而变质(物理变化)，二

4、者变质的原理不同，D错误。7. X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示 ，下列转化不能一步实现的是A. AB. BC. CD. D参考答案：D【详解】A. 氮气与氢气反应可以一步制得氨气，氨气与氧气发生催化氧化可一步得到一氧化氮，NO与氧气反应可一步得到NO2，二氧化氮与一氧化碳反应可得到氮气（汽车尾气处理装置）；B. Na与水反应可得到NaOH，NaOH与二氧化碳反应可得到碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应可得到氯化钠，电解熔融氯化钠可得到钠单质；C. 氯气可与氢氧化钙反应得到次氯酸钙，次氯酸钙可与水和二氧化碳反应得到HClO，HClO分解可得HCl，浓盐酸与二氧化锰反应可得到氯气；D. 硫化氢

5、被氧化可得到硫单质，硫单质无法一步反应制得SO3，三氧化硫溶于水可得到H2SO4；故答案选D。8. 下列关于金属元素特征的叙述正确的是( )A. 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B. 金属元素在化合物中一定显正价 C. 金属元素在不同化合物中化合价均不同 D. 所有的金属单质在常温下均是固体参考答案：B略9. 100mL 0.3mol/L 硫酸和50mL 0.6mol/L 硫酸混合后，混合溶液中硫酸的物质的量浓度为（假设混合溶液的体积等于被混合液体积之和）：（ ）A.0.3 mol/L B. 0. 45 mol/L C. 0.4 mol/L D. 0.6 mol/L参考答案：C10.

6、 下列排列顺序中，正确的是 ： A 稳定性 ：HIHBrHCl B 酸性：Al(OH)3H2SiO3Be(OH)2Mg(OH)2 D 氧化性：H+Cu2+Ag+参考答案：AD略11. 下列有关化学用语的使用正确的是ANH4Cl的电子式： BS2-的结构示意图： CCO2的结构式：O=C=O D质量数为37的氯原子Cl参考答案：C12. 下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是( )AHF溶液 BKOH溶液 C盐酸 D水玻璃参考答案：C略13. 下列分子中，与其他三种分子所含电子数不同的是A. HCl B. N2 C. CO D. C2H2参考答案：A质子数等于核外电子数，则氯化氢、氮气、一氧化

7、碳和乙炔含有的电子数分别是18、14、14、14，因此与其他三种分子所含电子数不同的是HCl，答案选A。0.75molRO32- 共有30mol电子，则R在元素周期表中的位置是A.第二周期A族 B. 第三周期A族 C. 第二周期A族 D. 第三周期族参考答案：B略15. 已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是( )AX的能量一定高于M BX和Y的总能量一定高于M和N的总能量CX和Y的总能量一定低于M和N的总能量D因为该反应为放热反应，故不必加热就能发生参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240

8、 mL；（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却摇动本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_。（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为_g，要完成本实验该同学应称出_g NaOH。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_。A转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B定容时俯视刻度线C未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线参考答案：(1) 250 mL容量瓶

9、、胶头滴管 (2)27.4 10.0 (3)检查容量瓶是否漏液 (4)BC解析：(1)根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。由于无240mL容量瓶，故选用250mL容量瓶，配制出的是250mL溶液操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量

10、瓶、胶头滴管故还需的仪器是250mL容量瓶，故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；(2)据图可知，砝码的质量为30g，游码的质量为2.6g，但将砝码和烧杯放反了，而当物品和砝码放反时，m物=m砝-m游=30g-2.6g=27.4g；由于无240mL容量瓶，故选用250mL容量瓶，配制出的是250mL1.0mol/L的NaOH溶液，所需的NaOH的物质的量n=cV=0.25L1.0mol/L=0.25mol，质量m=nM=0.25mol40g/mol=10.0g，故答案为：27.4；10.0；(3)带塞子的容器使用前要先查漏，故容量瓶使用前必须查漏，故答案为：检查容量瓶是否漏液；(4)A转移溶液

11、时有少量洒到容量瓶外面会导致溶质的损失，则浓度偏低，故A不选；B定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故B选；C未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，则待冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故C选；D定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致浓度偏低，故D不选；故选BC。点睛：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析。本题的易错点为容量瓶规格的选择和计算，实验室中没有240mL容量瓶，故选用250mL容量瓶配制，计算时需要按照250mL溶液计算。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO

12、3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：将混合物溶于水，得到无色透明溶液。取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。根据上述实验现象回答：(1)原混合物中肯定没有_。(2)原混合物中肯定有_。(3)不能确定是否含有_。参考答案：(1)CuSO4、CaCO3、Na2CO3(2)Na2SO4、MgCl2(3)KNO3、NaCl、KCl略18. （7分）用元素符号或化学式回答原子序数1118的元素的有关问题：（1）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_；（2）最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是_；（3）最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是_；（4）写出（2）中的碱与（3）中的酸反应的离子方程式_ _；（5）最高正价与负价绝对值相等的元素的氢化物是_；（6）能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是_。参考答案：（1）Na；（2）NaOH；（3）HClO4；（4）HOHH2O；（5）SiH4（6）Cl略19. 下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：配料表精制海盐、碘酸钾（KIO3）含碘量2040mg/kg储藏方法密封避光、防潮食用方法