2022-2023学年山东省临沂市兴明乡中学高二化学测试题含解析

1、2022-2023学年山东省临沂市兴明乡中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A加热 B不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C加CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉参考答案：B略2. 下列物质中，属于非电解质的是 A. 稀盐酸 B. 铜丝 C. 氯化钠固体 D. 蔗糖参考答案：D略3. 列溶液具有缓冲作用的有A. 含等浓度的Na2HPO4和NaH2PO4的溶液B. 0.2molL-1 NH3H2O与等体积的0.2molL-1 HCl组成的溶液

2、C. 1000mL水中加入0.01molL-1 HAc和0.01molL-1的NaAc各一滴D. 1000mL 0.1molL-1HAc加入8克NaAc(s)_组成的溶液E. 500mL 0.1molL-1 NaOH与等体积的0.2 molL-1 HCl组成的溶液参考答案：AD4. 稀土是我国的重要矿产资源，17种稀土元素性质非常接近，用有机萃取剂来分离稀土元素是一种重要的技术.化合物A是其中一种，有机萃取试剂A的结构式如下：据你所学的知识判断A属于A羧酸类B酯类 C烃类 D油脂类参考答案：B5. 下列实验操作或事故处理正确的是（ ）A、金属Na着火，立即用水扑灭B、皮肤上不慎沾上NaOH溶液

3、，立即用盐酸冲洗C、实验结束后用嘴吹灭酒精灯D、稀释浓硫酸，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并搅拌参考答案：略6. 下列不是按照污水处理技术分类的是()A.化学法B.一级处理法C.物理法D.生物法参考答案：B解析：污水处理技术可分为物理法、生物法、化学法等,污水处理程度可分为一级、二级、三级。7. 有A、B、C、D、E五种短周期元素，A原子核外电子占据5条轨道，有两个未成对电子，B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，C原子核外有9种不同运动状态的电子，D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个。下列说法正确的是

4、A离子半径：D+ C BEA2是原子晶体 CA和B形成的原子个数比为1：1的化合物分子是非极性分子 D以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C参考答案：B8. 验证某有机物属于烃，应完成的实验内容的是（ ）A只测定它的C、H原子个数比B只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2C只测定其燃烧产物中H2O和CO2的物质的量之比D只测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成H2O和CO2的质量参考答案：D考点：测定有机物分子的元素组成分析：A无论有机物是否含有O元素，烃的含氧衍生物或烃燃烧都生成H2O和CO2；B测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值只能确定C、H元素的比值，不能确定

5、是否含有O；C测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比，只能确定C、H元素的比值，不能确定是否含有O；D从质量守恒的角度分析解答：解：A测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值只能确定C、H元素的比值，不能确定是否含有O，故A错误；B烃的含氧衍生物或烃燃烧都生成H2O和CO2，不能确定是否含有O，故B错误；C测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比，只能确定C、H元素的比值，不能确定是否含有O，故C错误；D测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量，可以确定一定质量的有机物中含有C、H元素的质量，根据质量守恒可确定是否含有O元素，故D

6、正确故选D点评：本题考查有机物分子的元素组成，题目难度不大，注意从质量守恒的角度分析，把握测定原理9. 目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。下列关于物质的类别中，不正确的是（括号内为类别）（ ）AH2O（氧化物） BH2SO4（含氧酸） CCH3COOH（混合物） DI2的CCl4溶液（混合物） 参考答案：C略10. 下列物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是（）ANa2O和SiO2熔化BS和Mg熔化C碘和干冰升华D氯化钠和蔗糖熔化参考答案：C【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【分析】离子晶体熔化克服离子键，原子晶体熔化克服共价键，金属晶体

7、熔化克服金属键，分子晶体熔化或升华克服分子间作用力，以此来解答【解答】解：ANa2O熔化克服离子键、SiO2熔化克服共价键，类型不同，故A不选；BS熔化克服分子间作用力，Mg熔化克服金属键，类型不同，故B不选；C碘和干冰升华均克服分子间作用力，类型相同，故C选；D氯化钠熔化克服离子键，蔗糖熔化克服分子间作用力，类型不同，故D不选；故选C11. 在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是( )ASO2为0.4mol/L、O2为0.

8、2mol/L B.SO2为0.25mol/LCSO2、SO3均为0.15mol/L D.SO3为0.4mol/L参考答案：B12. 常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是A.与金属铝反应能放出氢气的溶液：NH4+、NO3-、CO32-、Na+B.无色澄清溶液：K+、NO3-、SO42、Fe3+C.能使pH试纸变红的溶液：NH4、Na、SO42、Fe3+D.水电离产生的c(H+)110-12molL的溶液：HCO3、NH4+、Cl、Ca2+参考答案：C略13. 用下列方法制取氢气，反应速率最大的是 A冬天，块状锌与2 molL一1硫酸溶液反应 B冬天，粉末状锌与2 molL一1硫酸溶液反应

9、C夏天，块状锌与2 molL一1硫酸溶液反应 D夏天，粉末状锌与2molL一1硫酸溶液反应参考答案：D略14. 只用水就能鉴别的一组物质是 A苯、乙酸、四氯化碳 B乙醇、乙醛、乙酸 C乙醛、乙二醇、硝基苯 D苯酚、乙醇、甘油参考答案：A略15. 下列物质排放到空气中，不会使空气受到污染的是A煤燃烧时产生的咽气 B植物光合作用产生的气体 C石油化工工厂排放的废气 D汽车排放的尾气参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图是苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉。填写下列空白：(1)向反应容器

10、A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中发生反应的化学方程式(有机物写结构简式) (2)试管C中苯的作用是 。反应开始后，观察D和E两支试管，看到的现象分别是 ， (3)反应2 min3 min后，在B中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是 (4)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有 (填字母) (5)改进后的实验除步骤简单，操作方便，成功率高；各步现象明显；对产品便于观察这3个优点外，还有一个优点是_参考答案：(1)(2)吸收Br2蒸气 D管中变红 E管中出现浅黄色沉淀(3)底层出现油状液体 (4)F (5)除去Br2的干扰略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （

11、6分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c（H2SO4）/molL-1V(H2SO4) /mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明， 对反应速率有影响， ，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 （

12、填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 ；参考答案：略18. 实验室通常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气写出反应方程式_，浓盐酸还可以和氯酸钾发生反应制取氯气写出反应方程式_，氯气具有较强的_性。来源: / HTTP:/WX.JTYJY.COM/来源: / 参考答案：略19. 依据事实，写出下列反应的热化学方程式（1）在25、101kPa下，1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为（2）已知拆开1mol HH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是4

13、36kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为参考答案：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）H=92kJ?mol1考点：热化学方程式 分析：（1）依据燃烧热的定义解答，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物；依据1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热23kJ，结合燃烧热的定义计算求出1mol乙醇完全燃烧放出的热量，然后写出热化学方程式；（2）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热解答：解：（1）燃烧热是指：在25、101KPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ，则1mol乙醇，质量为46g，完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为：4629.7kJ=1366.2kJ，其燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）H=1366.2kJ?mol1；故答案为：C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）H=1366.2kJ?mol1；（2）在反应N2+3H2?2NH3中，断裂3molHH键，1mol N三N键共吸收的能量为：3436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3