2022-2023学年安徽省阜阳市临泉县靖波中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省阜阳市临泉县靖波中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用过量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子，则溶液、是 ANaClNaOHNH3H2OH2SO4 BH2SO4NaOHNH3H2ONaCl CH2SO4NH3H2ONaOHNaCl DNaClNH3H2ONaOHH2SO4参考答案：D略2. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是（ ）A浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂B工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这

2、一过程中，硅元素被氧化C在任何条件下都不能发生反应：Cu + H2SO4CuSO4 H2D亚氯酸可发生分解反应：HClO2 ClO2 Cl2 H2O（未配平），1 mol HClO2分解时，转移电子的物质的量为1 mol参考答案：A3. 下列化学用语书写正确的是 ANaHS水解反应：HS+ H2O H3O+ S2B明矾加入在水中起净化作用的原因：Al3+ + 3H2OAl(OH)3(胶体) + 3H+C已知： 2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；H=701.0kJmol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；H=181.6kJmol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s

3、）+ Hg（l）；H=259.7kJmol-1D碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCO3 + Ba2+ + 2OH = BaCO3+ CO32+ 2H2O参考答案：C略4. 150、101kPa时，由两种烃组成的混合气体0.5L在4.5L O2中完全燃烧，测得反应后气体总体积小于5 L ，其中CO20.8 L ，则生成水蒸气的体积为A.0.7 L B.1.4 L C.1.6 L D.2.8 L参考答案：A5. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 氯化钠的分子式：NaCl B. 甲醛的结构简式：CH2OC. Na2S的电子式： D. CH4分子的球棍模型：参考答案：C略6. 在下列

4、各溶液中，离子一定能大量共存的是 （ ） A强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- B含有0.1molL-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3- C含有0.1molL-1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl- D室温下，PH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-参考答案：D略7. 下列有关实验操作、原理或现象叙述正确的是A除去KCl溶液中混有的BaCl2，所加试剂的顺序：Na2CO3溶液、HCl溶液B图1烧杯中先出现白色沉淀后溶解C用如图2装置验证氧化性：ClOCl2Fe3+D在NaHSO3溶液中滴入石蕊试液，验证溶液NaHSO3中存在水解平

5、衡参考答案：C略8. 下列各组离子一定能大量共存的是A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C在c(H+) =1013mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3参考答案：B略9. 下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（）A在强酸性溶液中：K+、NH4+、SO42、ClOB能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、I、Cl、NO3C在pH=1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32、NO3D含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、HCO3参考答案：BA、在强酸

6、性溶液中，ClO离子与H+离子反应生成弱电解质HClO而不能大量共存，故A错误；B、能使石蕊试液呈蓝色的溶液呈碱性，在碱性中，这四种离子不发生任何一种类型的反应，故B正确；C、pH=1的溶液呈酸性，NO3在酸性条件下具有较强的氧化性，与SO32不能大量共存，故C错误；D、Al3+与HCO3发生相互促进水解反应，不能大量共存，故D错误故选：B10. 下列说法不正确的是()。A氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不饱和烃B蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有沉淀析出C蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖D淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖参考答案：AC略11. 常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能

7、大量共存的是（ ）A0.1 molL1的NaOH溶液：K、Na、SO42、CO32B0.1 molL1FeCl3溶液：K、NH4、I、SCNC0.1 molL1的Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3、ClDc(H)/c(OH)=11014的溶液：Ca2、AlO2-、I、NO3参考答案：A略12. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示。下列说法中不正确的是XYZWQ A工业上获得Y、Q单质的方法通常是用电解法 B形成简单离子的半径从小到大的顺序是：r(Y) r(Q) r(W)CZ的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液DX的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏参考答案：C略1

8、3. 短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图7所示。下列说法正确的是 A. 原子半径：ZYX B. 气态氢化物的稳定性：YR C. Z和Y形成的化合物是离子化合物 D. 常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液参考答案：C略14. 在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1 mol O2发生反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ?H0。当气体的物质的量减少0.315 mol时，反应达到平衡，SO2的平衡转化率是90%。下列说法正确的是A相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO2的转化率增大 B反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是0.7 mo

9、l C保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大D保持其他条件不变，仅缩小容器体积，反应达到平衡时容器中有1.485 mol气体参考答案：B15. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是A根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素B依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 D依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要

10、成份为FeOCr2O3）为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeOCr2O3 + 24NaOH +7KClO3 12Na2CrO4 + 3Fe2O3 +7KCl + 12H2O，试回答下列问题（1）在反应器中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出二氧化硅、氧化铝分别与碳酸钠反应的化学方程式： ； 。（2）NaFeO2能强烈水解，在操作生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式： 。（3）操作的目的是什么，用简要的文字和化学方程式说明： 。（4）操作中，酸化时，CrO42转化

11、为Cr2O72,写出平衡转化的离子方程式： 。（5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10.00mL 2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100.0mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32=2I+S4O62）。判断达到滴定终点的依据是： ；若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品的中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与应） 参考答案：答案：（12分）（1）Al2O3 + Na2CO32NaAlO2 +CO2；

12、SiO2 +Na2CO3 Na2SiO3 + CO2 （2分）（2）NaFeO2 + 2H2O = Fe(OH)3 + NaOH （1分）。（3）由于溶液中的硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，SiO32+H2OHSiO3+OH,HSiO3+H2OH2SiO3+OH,AlO2+H2OAl(OH)3+OH,降低pH值有利于平衡向正反应方向移动，当pH调到78时，使它们水解完全。（2分）（4）2CrO42+2H+ Cr2O72+H2O （2分）（5）当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去，半分钟内不复现（2分） 94.08%（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）A为芳香烃衍生

13、物，只含C、H、O三种元素，苯环上有两个处于邻位的取代基。（1）B分子中含氧官能团的名称是 。（2）写出符合上述条件的A的两种可能的结构简式： ； 。（3）等量的B分别与Na，NaOH，Na2CO3反应时，消耗三者物质的量之比是 。（4）符合上述条件的A，其中一种还可发生如下变化：AF的反应类型为 。写出有关反应的化学方程式： 此A与新制Cu（OH）2悬浊液的反应： ；此A对应的B生成C的反应： 。参考答案：（16分，方程式每个3分，其余每空2分）（1）羟基 羧基 （2）（3）4：2：1 （4）消去反应略18. （12分）氢、氮、氧三种元素可以分别两两组成如氮氧化物、氮氢化物和氢氧化物等，科学

14、家们已经研究和利用其特殊性质开发其特有的功能。（1）肼（N2H4）的制备方法之一是将NaClO溶液和NH3反应制得，试写出该反应的化学方程式 。（2）肼可作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。N2 + 2O2(g) 2NO2(g)；H+67.7 kJmol1N2H4 + O2(g) N2(g) + 2H2O(g)；H534 kJmol1写出肼和NO2反应的热化学方程式： 。（3）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是2030的氢氧化钾溶液。该电池放电时，负极的电极反应式为 。 （4）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是 （填序号）。 ABaO2 +

15、 H2SO4 BaSO4 + H2O2 B2NH4HSO4 (NH4)2S2O8 + H2；(NH4)2S2O8 + 2H2O 2NH4HSO4 + H2O2CCH3CHOHCH3 + O2 CH3COCH3 + H2O2D乙基蒽醌法见图8（5）根据本题（4）中B选项的方法，若要制得1mol H2O2，电解时转移电子数为 。（6）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图9、图10所示。注：以上实验均在温度为20、w(H2O2)0.25%、pH7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mgL1的条件下进行。图9中曲线a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H

16、2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；图10中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）。由上述信息可知，下列叙述错误的是 （填序号）。A锰离子能使该降解反应速率减缓B亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低C海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢D一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小 参考答案：（12分）（1）NaClO+2NH3N2H4+NaCl+H2O（2分）（2）2N2H4(g) +2NO2(g)3N2(g) + 4H2O(g)；H1135.7 kJmol1（2分）（3）N2H4 + 4OH- 4e N2 + 4H2O（2分）（4）D（2分） （5）2NA（2分） （6）B（2分）略19. (14分) 如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：（1）A极是电源的 ，一段时间后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表