2022-2023学年山东省济宁市泗水县杨柳中学高二化学联考试题含解析

1、2022-2023学年山东省济宁市泗水县杨柳中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 甲醇燃料电池(DMFC)可用于笔记本电脑、汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子(H)。电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气在电极上的反应是O24H4e=2H2O。下列叙述中不正确的是()A负极的反应式为CH3OHH2O6e=CO26HB电池的总反应式是2CH3OH3O2=2CO24H2OC电池工作时，H由正极移向负极D电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外

2、电路再从通入氧气的一极流入参考答案：C首先判断出通入甲醇的一极失去电子作负极，通入氧气的一极得到电子作正极。根据所学相关知识可知，B项电池的总反应式是正确的；电池总反应式减去氧气在正极的电极反应式，就得到了负极反应式，A项也正确；电池工作时，H移向正极而不是移向负极，所以C项错误。2. 原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等， 因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是，则其核内的中子数是 A.77 B.114 C.191 D.268参考答案：B略3. 将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是：参考答案：D略4. 在苯的同系

3、物中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是A苯的同系物分子中，碳原子数比苯多 B苯环受侧链影响，易被氧化C侧链受苯环影响，易被氧化D由于侧链与苯环的相互影响，使侧链和苯环均易被氧化参考答案：C略5. 已知下列两个热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=-571.6kJ/molC3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；H=-2220kJ/mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放出热量3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为（ ）A 1:3 B1:4 C1:1 D3:1参考答案：D略6. 参考答案：D略7. 用自来水(用

4、Cl2消毒)养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，目的是 A使水的温度升高 B使水中HClO分解C起到杀菌作用 D增加水中O2的含量参考答案：C8. 有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是 （ ） A.利用天然气做燃烧不能有效地减少“温室效应”的气体产生B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C.用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物D.油脂是产生能量最高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量参考答案：D略9. 下列各组物质，可能（包括一定）互为同系物的是（）A甲烷和新戊烷 BCH3Cl和CHCl3CC2H2和C2H4 DC4H8和C9H17

5、参考答案：C略10. 下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是 ( )A.3p轨道有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C.最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子D.2p轨道有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子参考答案：B略11. 下列热化学方程式中，H能正确表示物质的标准燃烧热的是 A B C D参考答案：A12. 下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是 A、O B、P C、Mn D 、Fe

6、3+ 参考答案：D略13. 在2AB=3C4D反应中，表示该反应速率最快的数据是()Av(A)0.5 molL1s1Bv(B)0.3 molL1s1Cv(C)0.8 molL1s1Dv(D)1.0 molL1s1参考答案：B都换算成用B表示的反应速率：A. 0.25 molL1s1B0.3 molL1s1C. molL1s1D. 0.25 molL1s1B项值最大，反应速率最快。14. 碘滴定法是以硫代硫酸钠为标准溶液来滴定溶液中的I2(或溶解的I2，或由反应生成的I2)，以测定待测液一些物质的含量的方法，离子方程式为I2+2=2I-+，在碘滴定法中，常用的指示剂是A.淀粉 B.甲基橙 C.酚

7、酞 D.石蕊参考答案：A15. 一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，则下列判断不合理的是AX、Y的转化率不相等 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为32Cc1c3必为12 Dc3的取值范围为0c30.28molL1参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：甲：称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA

8、是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH1的两种酸溶液各100 mL；分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 。（2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH_1（选填，）。简要说明pH试纸的使用方法： 。（3） 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_ 。（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。 参考答案： 100mL容量瓶 （2分） （2分） 取一小段pH试纸放在玻璃片

9、上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH。（2分） 装HA溶液的试管中放出H2的速率快（2分） 难以准确配制pH1的弱酸HA溶液（2分）； 不妥之处，固体的表面积对反应速率的影响大（2分）。 用蒸馏水配制少量NaA溶液，再测其pH，若pH7，说明HA是弱电解质。（2分。其他合理答案均可给分。）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。检测某工厂废液中，含有大量Mg2、 Al3、Cu2、Ag。试分析回答下列问题：(1)该废液中可能大量存在的一种阴离子是_(填序号)：ASO42 BNO3CCl DCO32

10、(2)为检测废液中铝元素的含量，需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂是_；铝元素发生变化的离子方程式是_；(3)为了回收废液中的金属银，某同学设计了如图所示方案：若依该方案获得108 g Ag，为保证不污染环境和Cl2的循环利用，理论上应提供标准状况下H2的体积是_。参考答案：(1)B(2) NaOH溶液，Al34OH=AlO22H2O(3)11.2 L略18. 某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题。 (1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为 。(2)若开始时开关K与b连接，则其总反应的离子方程式为 。（3）若用此装置进行电解k2SO4溶液的实验，试回答以下问题：开

11、关K应 与连接，若标准状况下A极产生2.24 L气体，则溶液中转移 _mol电子反应一段时间后，溶液的pH （填变大、变小或不变），若要电解质溶液复原，需向溶液中加入的物质为 （填化学式）。参考答案：(1)Fe2e-=Fe2+(2) 2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2 (3)b .4不变H2O略19. （7分）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的五核10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。回答下列问题：（1）C的元素符号是 ，D的原子结构示意图 。（2）用离子方程式表示实验中现象的原因： 。（3）实验中出现的现象是 。（4）经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为