2022-2023学年安徽省宿州市瓦坊中学高二化学期末试题含解析

1、2022-2023学年安徽省宿州市瓦坊中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某反应2AB（g） C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的H、S应为 （ ）AH 0，S0 BH 0，S0 CH 0，S0 DH 0，S0参考答案：C略2. 已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H0，下列说法正确的是（）A达平衡后降低温度，混合气体平均相对分子质量减小B使用催化剂能加快反应速率，缩短达平衡所需的时间且提高A2的转化率C达平衡后升高温度并增大压强，有可能每一组

2、分的百分含量都不改变，但平衡常数一定发生改变D达平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动参考答案：C【考点】化学平衡的影响因素【分析】A、正反应是放热反应，所以降低温度，平衡正向移动；B、使用催化剂平衡不动，所以A2的转化率不变；C、达平衡后升高温度平衡逆向移动、增大压强平衡正向移动，有可能每一组分的百分含量都不改变，但平衡常数是温度的函数；D、减小压强平衡逆向移动【解答】解：A、正反应是放热反应，所以降低温度，平衡正向移动，气体的质量不变，但物质的量减小，所以混合气体平均相对分子质量增大，故A错误；B、使用催化剂，反应速率加快，但平衡不动，所以A2的转化率不变，故B错误；C、

3、达平衡后升高温度平衡逆向移动、增大压强平衡正向移动，有可能每一组分的百分含量都不改变，但平衡常数是温度的函数，所以温度升高平衡常数减小，故C正确；D、减小压强平衡逆向移动，而不是正向移动，故D错误；故选：C【点评】本题考查较为综合，涉及反应热、平衡常数以及平衡移动问题，题目难度中等，做题时注意把握平衡移动的影响因素和平衡移动方向的判断3. 参考答案：D略4. 下列物质中既能发生消去反应生成烯烃，又能发生催化氧化反应生成醛的是 ACH3OH B CCH3CH2CH2Cl D参考答案：D略5. 控制适合的条件，将反应2Fe32I2Fe2I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是()A反应开始时

4、，乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极参考答案：D由总反应方程式知，I失去电子(氧化反应)，Fe3得电子(被还原)，故A项、B项正确。当电流计为零时，即说明Fe3得电子速率与Fe2失电子速率相等，可证明反应达平衡，C项正确。加入Fe2，导致平衡逆向移动，则Fe2失去电子生成Fe3，甲中石墨作负极，D项错。6. HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 molL-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）Ac(Na)c(A)c(H+)c(OH) Bc(Na)c

5、(OH)c(A)c(H+)Cc(HA)+ c(A)=0.1mol/L Dc(Na) = c(A)+ c(OH)参考答案：C略7. 下列物质和乙醚互为同分异构体的醇是（ ）A乙二醇 B丁醇 C甲醇 D乙醇 参考答案：B8. 下列现象与氢键有关的是乙醇可以和水以任意比互溶 冰的密度比液态水的密度小 氨易液化 水分子高温下也很稳定 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 乙硫醇(CH3CH2SH)比乙醇（CH3CH2OH）的熔点低的原因是乙醇分子间易形成氢键A B C D参考答案：B略9. 下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是 （ ） AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B金刚

6、石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅CNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 DF2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高参考答案：D略10. 某有机物分子式为C9H10O2。属于芳香族化合物；能水解；苯环上只有一个取代基。满足下列条件的同分异构体有 ()A4种 B6种 C18种 D20种参考答案：B11. 1和2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A1、2均减小 B1、2均增大C1减小，2增大 D1增大，2减小 参考答案：C略12. 下列仪器中，能用于直接加热的是 A烧杯 B试管

7、 C烧瓶 D锥形瓶参考答案：B略13. 下列叙述正确的是A0.1molL1氨水中，c(OH)c(NH4)B10mL 0.02 molL1 HCl溶液与10mL 0.02 molL1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH12C在0.1 molL1CH3COONa溶液中，c(OH)c(CH3COOH)c(H)D0.1 molL1某二元弱酸的强碱盐NaHA溶液中，c(Na)2c(A2)c(HA)c(H2A)参考答案：BC14. 要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法A.重结晶 B.蒸馏 C.过滤 D.萃取 参考答案：B15. 下列热

8、化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是ANa(g)Cl(g)=NaCl(s)H BNa(s)Cl2(g)=NaCl(s)H1CNa(g)e=Na(g)H2 DCl(g)e=Cl(g)H3参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：将NaCl固体研细、干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中。用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的 刻度，计算出NaCl固体的体积为V cm3。（1）步骤中仪器A最好使用 （填序号）。 A量

9、筒 B烧杯 C容量瓶 D试管（2）步骤中是用酸式滴定管还是用碱式滴定管 ，理由是 。（3）能否用水代替苯 ，理由是 。（4）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl间的距离为a cm（如上图），则用上述方法测得的阿佛加德常数NA的表达式为 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知A、B、C、D的组成元素的原子基态时电子最多填充到3p能级，其中A、D为单质，B、C为化合物，它们之间的简单转化关系如右图所示。请按要求写出下列反应的化学方程式(若是离子反应，则写离子方程式)： 若A、D的组成元素同主族，且常温下A、D单质的状态不同： B是水： ； B、C均为氧化物且反应有

10、重要的工业价值： ； 若A、D的组成元素不同主族： B是水且水是还原剂： ； B是水且水是氧化剂，反应有重要的工业价值： ； B、C均为氧化物： 。参考答案： 2Na2H2O2Na2OHH2 或O2+2H2S=2H2O+2S 2CSiO2Si2CO 2F22H2O4HFO2 CH2OCOH2 2MgCO22MgOC略18. （11分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇和水，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的热值分别为143kJ g-1、10kJg-1和23kJg-1。请回答下列问题：（1）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_ _；(3分)(2)在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为_ _ , 总反应式 。（3）在350时，保持温度不变，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应生成甲醇蒸汽和水蒸气达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为_；若350时，保持温度不变，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒压器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为b,则a b（用“、”表示）参考答案：（11分）（1）_CH3OH(l)+O2(g)_= CO(g)+2H2O(l) H =-456K