2022-2023学年安徽省宿州市新晨职业中专中学高二化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省宿州市新晨职业中专中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 丙烷的燃烧热为H =a kJ/mol，有以下反应： C3H8(g) = C3H6(g) + H2(g) H = + b kJ/mol 2C3H6(g) + 9O2(g) = 6CO2(g) + 6H2O(l) H = c kJ/mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H = d kJ/mol （b、c、d均为正值）则正确的（ ）A2a=cd2b B a=cd2b C 2a=cd2b D a=cdb

2、/2参考答案：C略2. 在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为 AV(H2)=0.03mol/Lmin BV(N2)=0.02mol/Lmin CV(NH3)=0.17mol/Lmin DV(NH3)=0.01mol/Lmin参考答案：D3. 下列有关物质的性质或应用的说法正确的是A根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团 B甲烷、乙烯和苯在工业上都通过石油分馏得到C间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构D1H核磁共振谱能反映出有机物中不同环境氢原子的种类和个数参考答案：A略4. 某有机物化

3、学式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应，若将它与H2加成，所得产物的结构简式可能是 A(CH3)3CCH2OH B(CH3CH2)2CHOH CCH3(CH2)3CH2OH DCH3CH2C(CH3)2OH参考答案：AC5. 下列关于铝的叙述中正确的是A由于铝具有强还原性，所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属B由于铝在空气中容易锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很短C常温下，由于铝与浓硫酸钝化时不反应，所以可用铝制槽车运送浓硫酸D由于铝的导电性比铜、银的都强，所以常用其制造电线、电缆参考答案：AB项，铝在空气中易生成氧化膜，从而起保护作用，故B错；C项，钝化并非不反应，而是反应形成了氧化膜

4、，C错；D项，Al的导电性没有Cu、Ag的强，用铝制电线、电缆主要是从价格方面考虑。6. 下列说法中正确的是A将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小B保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解CFeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体D向0.1mol?L-1氨水中加入少量水，pH减小，c(OH)/c(NH3H2O)减小参考答案：A7. 下列化学电池中，不易造成环境污染的是()A铅蓄电池 B锌锰电池 C镍镉电池 D氢氧燃料电池参考答案：D略8. 美籍华裔科学家钱永健曾于2008年获得诺贝尔化学奖16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获有“少年诺贝尔奖”之称

5、的著名奖项下列说法正确的是（）A金属的电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属原子失去电子而被还原的过程B钢铁发生电化学腐蚀时，其先发生反应：Fe3e=Fe3+，继而形成铁锈C减少钢铁中的含碳量，可以增强钢铁的耐腐蚀能力D金属的腐蚀会给社会带来巨大损失，所以金属的腐蚀是百害无一利的参考答案：C考点：金属的电化学腐蚀与防护分析：A、元素的原子失去电子，被氧化；B、电化学中，金属铁失电子只能成为亚铁离子；C、钢铁中，铁和碳能形成原电池，加快反应速率；D、可以根据金属的腐蚀原理进行应用，有其利有其弊解答：解：A、金属的电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属原子失去电子被氧化的过程，故A错误；B、钢铁发生电化学腐蚀时，其先

6、发生反应：Fe2e=Fe2+，继而形成铁锈，故B错误；C、钢铁中，铁和碳能形成原电池，会加快金属腐蚀的反应速率，减少钢铁中的含碳量，阻止原电池装置的形成，可以增强钢铁的耐腐蚀能力，故C正确；D、金属的腐蚀会给社会带来巨大损失，但是金属的腐蚀原理也会给人类带来好处，还保护一些金属，故D错误故选C点评：本题考查学生金属腐蚀的原理以及应用知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等9. 对于一定条件下进行的化学反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是() 增大压强升高温度加入催化剂减小反应物浓度A B C D参考答案：D略10. 在4L恒容密闭容器

7、中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A（g） B（g）2C（g） x D（g），达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 molL1，下列判断正确的是（ ） Ax 3 BA的转化率为50 % C平衡时3v正（A）= 2 v逆（C） D达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的95%参考答案：B略11. 肼(N2H4)与N2O4反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)；H=+8.7kJmol1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；H=534.0 kJmol1，下列表示肼跟N2O4反应的热

8、化学方程式，正确的是A2N2H4(g)+N2O4(g)= 3N2(g) +4H2O(g)；H=542.7 kJmol1B2N2H4(g)+N2O4(g)= 3N2(g)+4H2O(g)；H=1059.3 kJmol1C2N2H4(g)+N2O4(g)= 3N2(g)+4H2O(g)；H=1076.7 kJmol1DN2H4(g)+N2O4(g)= N2(g)+2H2O(g)；H=1076.7 kJmol1参考答案：C略12. P4S3的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均达到了8电子结构。在该分子中含有的共价键个数是 A7个 B8个 C9个 D10个参考答案：C略13. 25

9、时，下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2、ClBpH=1的溶液中：HCO3、NH4+、NO3、Ca2+C无色溶液中：Cu2+、NO3、Cl、H+D无色溶液中：Na+、K+、ClO、SO32参考答案：A【考点】离子共存问题【分析】A强碱溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；BpH=1的溶液中存在大量氢离子，碳酸氢根离子与氢离子反应；C铜离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；D亚硫酸根离子与次氯酸根离子发生氧化还原反应【解答】解：A在强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、K+、AlO2、Cl离子之间不发生反应，都不与氢氧根

10、离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；BpH=1的溶液中存在大量氢离子，HCO3与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CCu2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故C错误；DClO、SO32之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A14. 20 时H2S饱溶液1 L，其浓度为0.1 molL1，已知其电离方程式为H2SH+HS，HSH+S2，若要使该溶液H+及S2浓度都减小，可采取的措施是 A通入适量的HCl B加入适量的NaOH固体C通入适量的SO2 D加入适量的CuSO4固体参考答案：C15. 可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是：一个断

11、裂的同时，有3个HH键断裂一个键断裂的同时，有6个NH键断裂其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变保持其它条件不变时，体系压强不再改变NH3、N2%、H2%都不再改变恒温恒容时，密度保持不变正反应速率v(H2)=0.6mol/(L?min)，逆反应速率v(NH-3)= 0.4mol/(Lmin) ( )A.全部 B. C. D.只有参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放1005.00的溶液、足量的溶液和l0010.00的溶液电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中浓度为10.47，乙中c电极质

12、量增加。据此回答问题：电源的N端为 极;电极b上发生的电极反应为 ；电极b上生成的气体在标准状况下的体积： ；电极c的质量变化是 ；电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液 ；乙溶液 ；丙溶液 ；参考答案：（14分）正 4OH 4e = 2H2O + O2 生成O2体积：22.4 Lmol1=2.8 L 16碱性增大，因为电解后，水量减少溶液是 NaOH浓度增大酸性增大，因为阳极上OH生成O2，溶液中H+ 离子浓度增加酸碱性大小没有变化，因为K2SO4是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分）已知1,3丁二烯可与乙烯反

13、应得到环己烯：（也可表示为：）1,3丁二烯还可与Br2发生1,4加成反应：CH2CHCHCH2Br2BrCH2CHCHCH2Br二乙酸1,4环己二醇酯（化合物E）可通过下列路线合成：回答下列问题：写出E的结构简式：_。请仿照由CH2CH2合成CH3COOH以及由CH2CH2合成的流程图，写出 由C合成D的流程图（无机试剂任选）。参考答案：（2分）（5分）略18. （10分）物质AZ有下图所示的转化关系（部分反应物与产物已略去）。其中，常温下B、C为气体单质，Y为固体单质，Y是电子工业中常用的半导体材料。F是具有磁性的黑色晶体。E的水溶液与M混合后得到N，N经过干燥脱水可得到一种常用于实验室和袋

14、装食品、瓶装食品等的干燥剂，K的焰色反应为紫色，A的焰色反应为黄色。请回答：（1）利用反应进行化工生产的工业名称为 ，K的化学式 ；D的电子式_；（2）反应的离子方程式 ；（3）向H的水溶液中加入足量氨水并将溶液露置在空气中，观察到的现象是 ；向相同体积相同浓度的两份G溶液中分别滴加相同PH的氨水和D溶液，当沉淀最大量时所加入的氨水和D溶液的体积分别为V1、V2，则V1、V2的大小关系V1 V2。（4）写出反应的化学方程式 。（5）N为比碳酸还弱的酸，设计实验证明，简述实验过程和现象 。参考答案：（10分） （1） 氯碱工业 ， KSCN ； （2）2Cl-+2H2O H2 + Cl2+ 2OH-；（3）先有白色沉淀生成，后迅速