2022-2023学年安徽省滁州市来安县高级职业中学高三化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省滁州市来安县高级职业中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是 参考答案：D略2. 研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是（

2、）A白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu和SB加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSO4参考答案：A略3. 下列物质的保存方法正确的是（ ）少量金属钠保存在冷水中 浓硝酸盛放在无色试剂瓶中少量金属钾保存在煤油中 氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中 碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发A B C D参考答案：C略4. 以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是 （）A 53g碳酸钠中含NA个CO32 B 0.1molOH含NA个电子C

3、 1.8g重水（D2O）中含NA个中子 D 标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子参考答案：答案：B5. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，11.2 LCCl4含有的分子数目为0.5NAB. 在常温常压下，1mol氦气所含原子数为2NAC. 10g重水（D2O）里含有的电子数为10NAD标准状况下，22.4 LNO2气体含有的分子数目小于NA 参考答案：C略6. 下列叙述正确的是 （） A水和金属钠反应时，水做还原剂B水和过氧化钠反应时，水做氧化剂C铜是不活泼金属，因此铜不能与Fe3+发生氧化还原反应DO3与O2的相互转化不是氧化还原反应参考答案：答案：D7. (08

4、上海松江区期末)下列实验方法正确的是（） A用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B加入适量NaOH溶液后过滤，以除去KCl溶液中少量的MgCl2C测定溶液pH，用玻璃棒蘸取原溶液点在润湿的pH试纸上立即与比色卡比较D测定硫酸铜晶体中结晶水含量，实验过程中至少需要三次称量参考答案：答案：A8. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 () A标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 NAB50mL 18.4molL1硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数为0.46NAC常温下，4.4g CO2和N2O混合物中所含有的原子数约为0.3 NAD足量的锌与一定量浓硫酸反应，放出2.24L气体时

5、，转移电子数为0.2 NA参考答案：C略9. 参考答案：（1）4、8、XY2（或写成Y2X）（3分） （2）12（1分） （3）正四角体（1分）（4）10. 对于可逆反应：X (s)2Y(g) 2 Z(g)，下列叙述不正确的是 A达到平衡时v正(Y)v逆(Z)B平衡后，若再充入Y, X的转化率增大C平衡后，若增大压强，Z的体积分数增大D平衡后，若保持温度和容器内压强不变，充入氦气，平衡不移动参考答案：C11. 下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论ASO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4B

6、浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质D向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液变蓝还原性：IFe2+参考答案：D【考点】化学实验方案的评价【分析】A然后滴入稀硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡，但SO2通入BaCl2溶液中不反应；B浓硫酸先使蔗糖碳化，后C与浓硫酸发生氧化还原反应；C过氧化钠具有强氧化性，可氧化亚铁离子；D氯水先氧化碘离子，碘单质遇淀粉变蓝【解答】解：A然后滴入稀硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡，但SO2通入BaCl2溶液中不反应，则开始

7、不能生成亚硫酸钡沉淀，现象不合理，故A错误；B浓硫酸先使蔗糖碳化，后C与浓硫酸发生氧化还原反应，则现象说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性，故B错误；C过氧化钠具有强氧化性，可氧化亚铁离子，则不能说明FeCl2溶液部分变质，故C错误；D氯水先氧化碘离子，碘单质遇淀粉变蓝，则由现象可知还原性IFe2+，故D正确；故选D【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大12. （15分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的四种方法：方法a用炭粉在高温条件下还原CuO方法

8、b用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O；方法c电解法，反应为2Cu + H2OCu2O + H2。方法d用肼（N2H4）还原新制的Cu(OH)2（1）已知：2Cu（s）O2(g)=Cu2O（s）；H = -169kJmol-1C（s）O2(g)=CO(g)；H = -110.5kJmol-1 Cu（s）O2(g)=CuO（s）；H = -157kJmol-1则方法a发生的热化学方程式是： 。（2）方法c采用离子交换膜控制电解液中OH的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示：该离子交换膜为 离子交换膜（填“阴”或“阳”），该电池的阳极反应式为 ，钛极附近的pH值 （填“增大”“减小”或“不

9、变”）。（3）方法d为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为 。（4）在相同的密闭容器中，用以上方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验： 2H2O(g)2H2(g)+O2(g) H0。水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示：序号01020304050T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480T20.100.0960.0930.0900.0900.090对比实验的温度：T2 T1（填“”“”或“”），能否通过对比实验到

10、达平衡所需时间长短判断： （填 “能”或“否”）。实验前20 min的平均反应速率 v(O2)= 催化剂的催化效率：实验 实验（填“”或“”）。参考答案：（1）2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g) H=+34. 5kJ/mol（2分）（2）阴（1分) 2Cu-2e-+2OH-= Cu2O+H2O（2分） 增大（2分）（3）4Cu(OH)2+N2H42Cu2O+6H2O+N2（2分） （4）（1分) 否（1分) 3.510-5 mol/(Lmin)（2分） （2分） 【名师点晴】该题的难点是外界条件对化学反应速率影响实验设计与探究。影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，

11、需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。解答此类题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。13. 在硫酸铁溶液中，加入a g 铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且bc，则下列判断正确的是 A最后得到的溶液中不含有Cu2 B残余固体一定全部是铜 C最后得到

12、的溶液中只含Cu2 D残余固体可能为铁、铜混合物参考答案：D略14. 在物质分类中，前者包括后者的是（ ）A.氧化物、化合物 B.化合物、电解质C.溶液、 胶体 D.溶液、 分散系参考答案：B略15. 下列说法正确的是A按分散剂种类可将分散系分为溶液、胶体和浊液B漂白粉、钢、氯水、Fe(OH)3胶体均为混合物C过氧化氢与过氧化钠中含有化学键的类型完全相同DKNO3溶液、铜、熔融的NaCl均能导电，都属于电解质参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)晶体硅是一种重要的非金属材料。请写出晶体硅的二种用途：_、_制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅粗

13、硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3(常温下为液态，易挥发)SiHCl3与过量2在10001100反应制得纯硅。已知:.SiHCl3水解会生成两种气态产物，请写出其水解的化学方程式：_。.SiHCl3 在空气中自燃。请回答下列问题：（1）第步制备粗硅的化学反应方程式为。（2）用SiHCl3与过量2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）装置中的试剂是 ，装置中的烧瓶需要加热，其目的是_，反应一段时间后，装置中观察到的现象是_，装置中发生反应的化学方程式为_，为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_，设计鉴定产品硅中是否含少量Fe单质的方法:_。参考

14、答案：(12分)计算机芯片、太阳能电池。(2分) SiHCl33H2O=H2SiO3H23HCl(2分) (1)SiO22CSi2CO(1分)(2)浓H2SO4，(1分) 使SiHCl3气化，(1分)D石英管的内壁附有灰黑色晶体，(1分) SiHCl3H2Si+3HCl，(1分)先通一段时间H2,将装置中的空气排尽，(1分)取少量产品于试管中加盐酸溶解，再滴加氯水和KSCN(aq)，若出现红色说明含Fe，若不出现红色说明不含Fe。(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 油脂是跟_生成_的酯，其中形成油脂的脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点有着重要的影响。由_的脂肪酸生成的甘油酯熔点

15、较高，常温下呈_态，叫做_，如生活中经常使用的_等；由 的脂肪酸生成的甘油酯熔点较低，常温下呈_态，叫做_，如生活中经常使用的_等。参考答案：高级脂肪酸 、 甘油饱和脂肪酸、固、脂肪、猪油，牛油、不饱和脂肪酸、液、油、花生油，豆油。18. W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：（1）写出元素符号：W为_，X为_，Y为_，Z为_。（2）是由_键组成的分子，其电子式为_。（3）由Y、X、W组成的物质中有_键和_键组成的_化合物。.2323参考答案：（1）H，O，Na，S；（2）共价，；（3）共价，离子，离子略19. （6分）氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢