2022-2023学年安徽省宣城市旌德第二中学高二化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年安徽省宣城市旌德第二中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法中不正确的是（）A人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘B为了防止龋齿，人人都要使用含氟牙膏C缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防D儿童缺锌可导致生长发育不良，抵抗力差，食欲不振参考答案：B【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A食盐中加碘酸钾可以补碘；B氟化物可能影响儿童正常生长发育；C铁强化酱油含有铁元素；D锌影响身体发育，缺乏会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良【解答】解：A人体缺碘，可通过食用加碘盐补

2、碘，加碘盐中加入的碘酸钾，故A正确；B氟化物能有效预防龋齿，但氟化物可能影响儿童正常生长发育所以儿童不建议使用含氟牙膏，故B错误；C缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防，故C正确；D锌影响身体发育，儿童缺锌可导致生长发育不良，抵抗力差，食欲不振，故D正确；故选：B2. 用纯净的CaCO3与1 molL1 100 mL稀盐酸反应制取CO2。关于此反应，下列说法不正确的是()A可以用单位时间内CaCO3质量的减少表示该反应的反应速率B可以用单位时间内生成CO2的量表示该反应的反应速率C可以用单位时间内溶液中Ca2浓度的增加表示该反应的反应速率D可以用单位时间内CaCO3浓度的变化表示该反应的反应速

3、率参考答案：DCaCO3为固体，浓度不变化。3. 现有四种元素基态原子电子排布式如下：1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 （ ）A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：=参考答案：A略4. 已知下列热化学方程式（l） C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=110.5kJ/mol（2）2H2O（g） H2483.6 kJ由此可知 C(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g) H3 。则H3等于（ ） A+131.3kJmol1 B131.3kJmol1C+373.1

4、kJmol1 D 373.1kJmol1参考答案：A略5. 一定量的锌粉和6molL-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是石墨 CuO 铜粉 铁粉 浓盐酸 无水乙酸A B C 参考答案：B略6. 用Pt电极电解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系见上右图示。则离子氧化能力由大到小排列正确 ( )ACu2+X3+H+ BH+X3+Cu2+ CX3+H+Cu2+ DCu2+H+X3+ 参考答案：略7. 有A、B、C三种溶液，A能使紫色石蕊试液变红，B能使无色酚酞试液

5、变红，C遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，则三种溶液的pH由大到小的顺序是 A.ACB B.CBA C.BAC D.BCA参考答案：D8. 现有两个热化学反应方程式： 下列说法不正确的是 A都属于加成反应 B在通常条件下，都能自发进行 C吸热、放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键 D中的所有有机物均可使溴水层褪色，但褪色原理不完全相同参考答案：B略9. 下列有机反应中，不属于取代反应的是（ ）AB2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCClCH2CH=CH2+NaOHHOCH2CH=CH2+NaClD参考答案：B略10. 参考答案：C11. 下列物质属于醇类的是（ ）A B

6、C D 参考答案：B略12. 为测定某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是（ ）AB C D参考答案：A13. 漆酚，若涂在物体表面，在空气中干燥时会产生黑色漆膜，则漆酚不具有的化学性质是 ( ) A可与烧碱溶液反应 B可与溴水发生取代反应C可与酸性高锰酸钾溶液反应 D可与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳参考答案：D略14. 在容积为2升的密闭容器中，有反应：mA（g）nB（g） pC（g）qD（g），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为:A减少了amolL-1，B的平均反应速度VBa/15molL-1min-1，C增

7、加了2a/3 molL-1，这时，若压缩容器的体积，发现A与C的百分含量不变，则m:n:p:q为（ ）A3:1:2:2 B.1:3:2:2 C.3:1:2:1 D.1:1:1:1参考答案：A略15. 把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（ ）A. ACDB B. ACBD C. BDCA D. ABCD参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间

8、体。实验 室常用铬酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境。某化学兴趣尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮。有关物质信息、实验流程及实验装置如下：环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度（相对水=1）：0.95，熔点：-45，沸点：155，溶解度（100mL H2O）：2.4g （31）。 主反应：(1)回答下列问题：仪器A的名称是 。(2)在反应开始的5min，为了将体系温度维持在3035，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有 、 。(3) 加入足量的饱和NaHSO3溶液时发生主要反应是 （用离子方程式表示）。(4)在实验流程两次蒸馏中都用到沸石防暴沸，下列关于沸石的说

9、法正确的是 。A实验室沸石也可用碎瓷片等代替B如果忘加沸石，可速将沸石加至将近沸腾的液体中C当重新进行蒸馏时，用过的沸石可继续使用D沸石为多孔性物质，可使液体平稳地沸腾为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是 。A.稀盐酸 B.无水碳酸钠 C.浓硫酸 D.氢氧化钠固体(5)调节pH后还需加入精制食盐，其目的是 ， “取有机层”时使用的主要仪器是 。参考答案：三颈烧瓶(1分) 搅拌器搅拌(2分)；缓慢滴加NaClO溶液。(2分)ClO + HSO3= Cl + H+ + SO42（2分） AD BD （每空2分，多选不得分）降低环己酮的溶解度，有利于环己酮分层 。（2分）； 分液漏斗 （2分）

10、三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）水的电离平衡曲线如右图所示。（1）若以A点表示25时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 。（2）将pH8的Ba(OH)2溶液与pH5的稀盐酸混合，并保持100的恒温，欲使混合溶液pH7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 。（3）已知AnB的离子积c(A)nc(Bn)，式中c(A)n和c(Bn)表示离子的物质的量浓度。在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/mL，其离子积为 。（原子量Ca：40，O：16，H：1）参考答案： 略18. 现有常温

11、下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：（1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是Ac（H+） B Cc（H+）?c（OH） D（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中 的比值将（填“增大”、“减小”或“无法确定”）（3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲） V（乙）（ 填“”、“”或“=”）（4）

12、已知25时，两种酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数K11.81054.31073.0108K25.61011下列四种离子结合H+能力最强的是AHCO3 BCO32 CClO DCH3COO（5）常温下，取甲溶液稀释100倍，其pH=；取99mL甲溶液与1mL1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液体积变化），恢复至常温时其pH=参考答案：1.BD 2. 向右；减小 3. 4.B 5.4 10考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 分析：（1）CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH）增大，Kw不变；（2）醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋

13、酸电离；向醋酸中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离；（3）pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸；（4）电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，溶液酸性越强，根据表中数据可知，酸性由强到弱的顺序为：CH3COOHH2CO3HClOHCO3；（5）pH=2的盐酸稀释10n倍，pH增大n；99mL0.01mol/L的盐酸溶液与1mL1mol/L的NaOH溶液混合溶液显碱性解答：解：（1）ACH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c（H+）减小，故A错误；B=，K不变，醋酸根离子浓度减小，则稀释过程中比值变大，故B正确；C稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH）增大

14、，c（H+）?c（OH）=Kw，Kw不变，故C错误；D稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH）增大，则比值变大，故D正确；故答案为：BD；（2）醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸电离平衡向正反应方向移动；向醋酸中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，则氢离子浓度减小，醋酸分子浓度增大，所以减小，故答案为：向右；减小；（3）pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，酸的物质的量越多需要等浓度的氢氧化钠溶液体积越大，所以消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）V（乙），故答案为：；（4）电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，溶液酸性越强，根据表中数据可知，酸性由强到弱的顺序为：CH3COOHH2CO3HClOHCO3，酸性越弱，对应的酸根离子结合氢离子的能力越强，则结合氢离子能力最强的为CO32；故答案为：B；（5）pH=2的盐酸稀释10n倍，pH增大n，所以取甲溶液稀释100倍，pH为4；99mL0.01mol/L的盐酸溶液与1mL1m