2022-2023学年安徽省合肥市第二十一中学高一化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省合肥市第二十一中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中，属于有机物但不属于烃的是 A. . CH4 B. CH3COOH C. Na2CO3 D CO2 参考答案：A略2. 已知A和B是前四周期同主族元素，在周期表中A在B的上方，A和B的原子序数分别是m、n，则下列关系式一定错误的是An =m+8 Bn =m+26 Cn =m+18 Dn = m +32参考答案：D3. 在元素周期表中，同周期元素的原子具有相同的 （ ）A电子层数 B核电荷数 C核外电子数 D最

2、外层电子数参考答案：A略4. 高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4 = Fe2O3 + SO2 + SO3 ,若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是（ ）A. BaSO4 和 BaSO3 B . BaS C . BaSO3 D . BaSO4参考答案：D5. 下列物质的性质比较，正确的是（）A酸性：H2CO3HNO3B碱性：NaOHKOHC非金属性：SiPD气态氢化物稳定性：H2OH2S参考答案：D【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【分析】A元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；B元素的金属性越强，其最高价氧

3、化物的水化物碱性越强；C同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强；D元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强【解答】解：A元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性NC，所以酸性：H2CO3HNO3，故A错误；B元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性KNa，所以碱性NaOHKOH，故B错误；C同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，则非金属性PSi，故C错误；D元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性OS，则气态氢化物稳定性：H2OH2S，故D正确；故选D6. 海水淡化方法较多，如反渗透法、蒸馏法、电渗透法、离子交换法和压渗法

4、等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是A过滤法 B萃取法 C分液法 D冰冻法参考答案：D略7. 一定温度下，向容积固定不变的容器中充入a mol NO2 ，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g),达到平衡后，再向该容器中充入amol NO2 ，达到平衡后与原来平衡比较正确的是()ANO2的转化率提高 B颜色变浅C压强为原来的两倍 D平均相对分子质量减小参考答案：A略8. 关于Fe(OH)3胶体的下列说法中错误的是A能发生丁达尔效应 B用FeCl3 和烧碱溶液反应制备 C微粒直径在1nm100nm之间 D能透过滤纸参考答案：B略9. 物质的量浓度为2 molL1的NaOH溶液的正确含义是A

5、在2 L水中溶有80 g的NaOH B80 g NaOH溶于水配成的溶液C每升溶液中含有80 g NaOH D每2 L溶液中含有80 g NaOH参考答案：D略10. X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO3，它的气态氢化物为A、HX B、H2X C、XH3 D、XH4参考答案：B略11. 用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为A 3种 B4种 C 5种 D6种 参考答案：D12. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，正确的是( )A.根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属B.依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物7C.根据氧化物中是否

6、含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物D.根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液参考答案：B13. 在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为 ()A12 B13 C31 D21参考答案：A略14. 下列有关实验原理、仪器的使用或操作都正确的是 A.分离苯和甲苯的混合液 B.实验室制备氨水 C.配置480mL0.1mol/L盐酸 D.称取27.4g物品参考答案：CA、苯和甲苯互溶，不能直接分液，需要蒸馏，A错误；B、氨气极易溶于水，不能直接通入水中，否则容易倒吸，B错误；C、配制480mL溶液，需要使用500mL容量瓶，C正确；D、托盘天平称量时

7、应该是左物右码，D错误，答案选C。15. 下列物质中不能发生水解反应的是A蛋白质 B淀粉 C葡萄糖 D脂肪参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图是硫酸试剂瓶标签上的内容。（1）该硫酸的物质的量浓度为 ；（2）实验室用该硫酸配制240mL 0.46mol/L的稀硫酸，则需要该硫酸的体积为 mL；有以下仪器： A.烧杯 B.100mL量筒 C.250mL容量瓶 D.500mL容量瓶 E.玻璃棒 F.托盘天平（带砝码）G.10mL量筒H.胶头滴管，配制时，必须使用的仪器有 （填代号）；下图为配制过程中的几个关键步骤和操作：将上述实验步骤AF按实验过程先后次序排列 。该同学

8、实际配制得到的浓度为0.45mol/L，可能的原因是 A量取浓H2SO4时仰视刻度 B容量瓶洗净后未经干燥处理 C没有将洗涤液转入容量瓶 D定容时仰视刻度参考答案：(1)18.4mol/L (2) 6.3 ACEGH CBDFAE C、D略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法。请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：实验序号碳酸钙状态C(HCl)/moll-1溶液温度/碳酸钙消失时间/s反应前反应后1块状0.520394002粉末0.52040603块状0.620412804粉末0.82040305块状1.020401206

9、块状1.0305040（1）该反应属于 反应（填“吸热”或“放热”）。（2）实验5、6表明 对反应速率的影响。（3）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有 ，能表明这一规律的实验序号是 。参考答案：略18. （6分）（1）化学反应中放出的热能（焓变，H）与反应物和生成物的键能（E）有关。已知：H2(g)Cl2(g)2HCl(g) ,H185kJ/mol ；E（HH）436 kJ/mol，E（ClCl）247 kJ/mol 。则：E（HCl） （2）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图：请写出NO2和CO反应的热化学方程式_。参考答案：（1）

10、434KJ/mol （3分）（单位没有不给分）（2）NO2 (g)+CO( g) CO2 (g)+NO(g) H-2345kJ/mol (3分)19. X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1).X、Y的元素符号依次为 、 ；(2).XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；(3).Q的元素符号是 ，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；(4).用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。参考答案： （1）S (1分)、C(1分)（2）