2022-2023学年安徽省合肥市凤凰桥中学高二化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省合肥市凤凰桥中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2+O22SO3（g），已知起始时c(SO2)=0.4 molL-1，c(O2)=1molL-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，当SO2转化率为50%时，该反应将()A.向正反应方向进行 B. 向逆反应方向进行 C.达到平衡状态 D.无法判断参考答案：A略2. 决定化学反应速率的主要因素是（ ）A参加反应的物质本身的性质B催化剂C温度、压强以及反应物的接触面D

2、反应物的浓度参考答案：A3. 下面是4位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解中，正确的是（）A为了减肥，我每天只吃水果、蔬菜B食用海产品可防治缺铁性贫血C选择食物可调节人体细胞中的酸碱平衡D我国应该禁止使用食物防腐剂参考答案：C考点：营养均衡与人体健康的关系；常见的食品添加剂的组成、性质和作用.分析：A、水果和蔬菜中含有维生素和糖类，缺少糖类、油脂；B、海产品主要含有锌、碘元素等；C、食物分为酸性食物、碱性食物，据此解答；D、食品防腐剂有时是必不可少的解答：A、水果中主要含有糖类和维生素，蔬菜主要含有维生素，故只食用水果和糖类容易缺少糖类，故A错误；B、海产品中主要含有锌碘等，缺铁性贫血需要

3、多吃高蛋白质的食物，如瘦肉、猪肝等，故B错误；C、食物包含酸性食物以及碱性食物，能调节人体的酸碱平衡，故C正确；D、国家对食品防腐剂的添加是有一定范围参考的，在一定范围内添加是允许的，故D错误，故选C点评：本题主要考查的是化学与健康，掌握常见食品中的营养素是关键，属于基础题4. 已知反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H”、“”或“=”）；用含a、b的代数式表示该混合溶液中氨水的电离平衡常数 K= 。（3）25，向0.1L0.002molL-l的NaCl溶液中逐滴加入0.1L0.002molL-l AgNO3溶液，有白色沉淀生成，从溶度积的角度解释产生沉淀的原因 ，向反应后的浊液中继续

4、加入0.1L0.0012molL-1的NaI溶液，看到的现象是 ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示） 。 （已知：25时KSP（AgCl）=1.6l0-10 KSP（AgI）=1.5l0-16）参考答案：略19. 钢铁工业是国家工业的基础,请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。(1)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中,当铁锈被除尽后,溶液中发生的化合反应的化学方程式为。(2)下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀。 (3)在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图: A电极对应的金属是(写元素名称),B电极的电极反应式是。若电镀前A、B两金属片质量相同,电镀完成后将

5、它们取出洗净、烘干、称量,二者质量差为5.12 g,则电镀时电路中通过的电子为 mol。镀层破损后,镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀,请简要说明原因。参考答案：(1)2FeCl3+Fe=3FeCl2(2)BD(3)铜Cu2+2e-=Cu0.08铁比铜活泼,镀层破坏后,在潮湿环境中形成原电池,铁为负极,加速铁的腐蚀(其他合理答案也可)解析：(1)铁锈的主要成分为氧化铁的水合物,与盐酸反应后生成了三价铁离子,而后铁与三价铁离子会化合生成亚铁离子。(2)B中锌比铁活动性强,为牺牲阳极的阴极保护法,D为外加电流的阴极保护法。A、C均易使铁棒腐蚀。(3)在铁表面镀铜需将铁作阴极、铜作阳极,当析出1 mol铜时两电极的质量差为64+64=128(g),转移2 mol电子,当质量差为5.