2022-2023学年安徽省六安市五塔中学高三化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省六安市五塔中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差，参考下表键能数据和晶体硅与二氧化硅结构模型估算晶体硅在氧气中燃烧生成二氧化硅晶体的热化学方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中，H的值为化学键SiOO=OSiSiSiClSiC键能kJmol1460498.8176360347A- 989.2 kJmol1B+ 989.2 kJmol1C61.2 kJmol1D245.2 kJmol1

2、参考答案：A略2. 将AgCl分别加入盛有：5 mL水； 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是 （ ）A B C D参考答案：C略3. 下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A该溶液中，H+、NH4+、SO42、Br可以大量共存B该溶液中，Ag+、K+、NO3、CH3CHO不能大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2+ClO+2H+Cl+2Fe3+H2OD向该溶液中加入浓盐酸，每产生22

3、. 4LCl2，转移电子约为6.021023个参考答案：B【考点】离子共存问题；离子方程式的书写；化学方程式的有关计算【专题】离子反应专题；利用化学方程式的计算【分析】A氢离子与次氯酸钠反应；B银离子与次氯酸钠发生双水解反应，次氯酸钠能够氧化乙醛；CNaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子；D没有告诉在标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算【解答】解：AH+与NaClO反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A错误；BNaClO与Ag+发生双水解反应，NaClO能够氧化CH3CHO，在溶液中不能大量共存，故B正确；CNaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱

4、性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子，与2Fe2+ClO+2H+Cl+2Fe3+H20反应矛盾，故C错误；D由于不是标准状况下，22.4L冷氯气的物质的量不一定为1mol，故D错误；故选B【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，熟练掌握离子反应发生条件，D为易错点，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件4. 某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6。下列说法正确的是 AR一定是第A族元素 BR的最高价氧化物为RO3 CR的气态氢化物能燃烧 DR的气态氢化物易溶于水显碱性参考答案：A5. 在探究下列物质性质或组成的实验

5、中，实验现象与实验结论均正确的是（ ）选项实验内容实验现象实验结论A将几滴水加入蔗糖中并搅拌，再加入浓硫酸，迅速搅拌蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，有刺激性气味气体生成只体现了浓硫酸的脱水性B将铜片放入浓硝酸中产生大量无色气体，溶液变为蓝绿色只体现了浓硝酸的强氧化性C溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液生成淡黄色沉淀溴乙烷中含有溴元素D将溴水加入苯中并充分振荡溴水褪色苯与溴发生了取代反应参考答案：C略6. 一定温度下，mg某物质在足量氧气中充分燃烧，将其产物立即与过量的Na2O2固体充分反应，固体质量增加了ng，且mn，在H2 CO CO2 CH3COOH CH3CHO C

6、2H4中，符合题意的是 （ ）A只有 B只有 C只有 D全都符合参考答案：C略7. 下列说法正确的是 A实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解 过滤萃取 B用乙醇和浓制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度 C在室温下，向氯化银的沉淀溶解平衡的体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp保持不变 D将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性参考答案：C8. 下列离子方程式书写正确的是A少量NaHCO3溶液与过量的Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OHBaCO3H2OB碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO32HCa2CO2H2OCFe3O4溶于过量的稀HNO3：

7、Fe3O48H2Fe3Fe24H2O参考答案：A略9. 下列各组干燥气体和溶液，其中可以进行喷泉实验，且液体几乎充满烧瓶的是（ ） ACl2，饱和食盐水 BCO2，碳酸氢钠溶液 CSO2，稀氨水 DNO2，水参考答案：C略10. 下列是某同学自己总结的一些规律，其中正确的是 A有些化学反应不属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应中的任何一种反应 B一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 C含有碳元素的化合物都属于有机化合物 D一种氧化物不是酸性氧化物就一定是碱性氧化物参考答案：A略11. 有关纯碱和小苏打的叙述正确的是 A等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2

8、SO4反应，NaHCO3产生的CO2多B等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀DNa2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应参考答案：A略12. 下图是某学校实验室从化学试剂商店买同的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 A该硫酸的物质的量浓度为184molL B1mol Zn与足量的该硫酸反应产生2gH2 C配制200mL 4.6molL的稀硫酸需取该硫酸50mL D该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于

9、9.2molL参考答案：C略13. 已知：C（g）+O2（g）CO2（g）H1CO2（g）+C（s）2CO（g）H22CO（g）+O2（g）2CO2（g）H32Cu（s）+O2（g）2CuO（s）H4CO（g）+CuO（s）CO2（g）+Cu（s）H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）AH10，H30 BH20，H40CH2=H1H3 DH3=H4+H5参考答案：C解：A、所有的燃烧反应属于放热反应，因此H10，H30，故A错误；B、碳还原二氧化碳的反应属于吸热反应，H20，铜与氧气的反应属于放热反应，H40，故B错误；C、已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H1CO2（g）+C（s）2

10、CO（g）H22CO（g）+O2（g）2CO2（g）H3，由盖斯定律可知=+，因此H1=H2+H3，则H2=H1H3，故C正确；D、已知2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H34Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）H43CO（g）+Fe2O3（s）3CO2（g）+2Fe（s）H5，由盖斯定律可知=（+），因此H3=H4+H5，故D错误；故选C14. 下列说法中（代表阿伏加德罗常数的值），不正确的是A标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1B常温下，2. 3g Na完全与O2反应失去的电子数为0.1Cl00mL 18. 4mol的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫

11、的分子数小于0.92D在密闭容器中加入1. 5molH2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数为参考答案：D解析：工业合成氨的反应是可逆反应，在密闭容器中加入1. 5molH2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数小于，选D。15. 已知还原性Cl Br Fe2+Br2Fe3+ I2，则下列说法正确的是A在含有Br-、Fe2+、I的溶液中欲只氧化I而不氧化Br、Fe2+，可用FeBr3作试剂B向FeI2溶液中通入少量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2+ Cl2=2Fe3+ 2C1C向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2+ +2Br+2Cl2=2Fe

12、3+ Br2+4ClD向FeCl2溶液中滴加足量碘水，能发生反应：2Fe2+ I2=2Fe3+ 2I参考答案：A试题分析：A、根据题给氧化性、还原性顺序利用氧化还原反应强弱规律判断在含有Br、Fe2+、I的溶液中欲只氧化I而不氧化Br、Fe2+，可用FeBr3作试剂，正确；B、向FeI2溶液中通入少量Cl2，先氧化还原性强的碘离子，反应的离子方程式为：2I+ Cl2=2Fe3+ I2，错误；C、向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反应的离子方程式应为：2Fe2+ +4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl，错误；D、向FeCl2溶液中滴加足量碘水，不能发生反应，错误。二、实验题（本题包括1个

13、小题，共10分）16. 为验证氧化性，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）。实验步骤：1.在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。2.当丙装置中FeC12溶液变黄时，停止加热。3.打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。4.在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后，停止。5.更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。回答下列问题：（1）甲中发生反应的化学方程式为_。（2）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因

14、是_ _。（3）实验中，证明氧化性Fe3+SO2的离子方程式为_ _。（4）有I、II、III三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：上述实验结果一定能够证明的是_（填“I”、“II”或“III”）。参考答案：（1）MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2 （2）70%的硫酸中c(H)比98%的硫酸大（3）2Fe3SO22H2O=2Fe2SO424H（4）I、【Ks5u解析】（1）在加热的条件下二氧化锰氧化浓盐酸生成氯气，所以甲中发生反应的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2。（2）应用70%的硫酸中c(H)比98%的硫酸中c(H)大，氢离子浓度大反应速率快。（3

15、）铁离子具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，反应的离子方程式为2Fe3SO22H2O=2Fe2SO424H；（4）步骤3溶液中含有铁离子生成，说明氯气把亚铁离子氧化生成铁离子。根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，氧化性是氯气强于铁离子；I组实验中既有Fe3又有Fe2，这说明氯气不足。因此能与SO2反应的只有铁离子。由于步骤5溶液中含有SO42，这说明铁离子把SO2氧化生成了硫酸，因此氧化性是铁离子强于SO2，I正确；组实验中有Fe3无Fe2，因此不能排除氯气是否过量。实验即使步骤5溶液中含有SO42，也不能说明是被铁离子氧化的，所以无法证明氧化性是铁离子强于SO2。组实验中有Fe3无F

16、e2，虽然不能说明氯气是否过量。但由于在步骤5溶液中含有亚铁离子，这说明在反应中铁离子被SO2还原，所以可以证明氧化性是铁离子强于SO2，答案选I、。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）9.正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：2CH3CH2CH2CH2OH（CH3CH2CH2CH2）2O，反应物和产物的相关数据如下表：将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。加热A中反应液，迅速升温至135，维持反应一段时间。分离提纯：待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的温度分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。粗产物依次用40 mL

17、水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11 g。请回答：（1）步骤中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为：应先加 。（2）加热A前，需先从 （填“a”或“b”）口向B中通入水。（3）步骤的目的是初步洗去 ，振摇后静置，粗产物应 （填“上”或“下”）口倒出。（4）步骤中最后一次水洗的目的为 。（5）步骤中，加热蒸馏时应收集 （填选项字母）左右的馏分。A100 B117 C135 D142（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至

18、充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为 ，下层液体的主要成分为 。（7）本实验中，正丁醚的产率为 （精确到1%）。参考答案：（1）正丁醇 （2）b （3）浓硫酸上 （4）洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐 （5）D（6）正丁醇水 （7）34%考点：有机物的研究实验探究试题解析：（1）步骤中浓硫酸和正丁醇的添加顺序类似浓硫酸的稀释，应先向其中加入密度小的正丁醇，然后再加入密度大的浓硫酸；（2）水冷凝器的冷却水加入方式是下口（即b）进入冷水，从上口流出热水；（3）在反应混合物中，浓硫酸能溶解于水中，正丁醚不溶，正丁醇微溶于水。所以步骤的目的是初步洗去浓硫酸。

19、由于正丁醚、正丁醇密度都比水小，所以粗产物应从分液漏斗的上口分离出来；（4）步骤中最后一次水洗的目的为洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐；（5）本实验的目的是为了制取正丁醚，而正丁醚的沸点为142，所以步骤中，加热蒸馏时应收集142时的馏分；（6）液体混合物加热会蒸出，经过冷凝器降温会转化为液体，由于正丁醇的密度比水小。又微溶于水，所以在上层，水在下层。因此分水器中上层液体的主要成分为正丁醇；下层液体的主要成分为水。（7）n(正丁醇)=37g74g/mol=05mol ；根据方程式中正丁醇与正丁醚的相互关系可知：正丁醚的理论产物质的量为n(正丁醚)= 025mol； m(正丁醚)=

20、025mol130g/mol=325g，实际正丁醚的产量为：m(正丁醚)=11 g。所以本实验中，正丁醚的产率为(11g325g)100%=34%。答案：（1）正丁醇 （2）b （3）浓硫酸上 （4）洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐 （5）D（6）正丁醇水 （7）34%18. （12分）乙酰水杨酸(AsPirin)是一种常用的解热镇痛药，广泛应用于临床治疗和预防心脑血管疾病，近年来还不断发现它的新用途。乙酰水杨酸是一种有机弱酸，易溶于乙醇而微溶于水，合成路线如下：已知：A是最简单的有机物，D是能导电的高分子化合物。写出I所含含氧官能团名称 。写出AB和CD的反应类型 。写出由I合成阿司匹林的化学方程式 。M是一种八元环状化合物，写出其结构简式 。写出一种H的同分异构体的结构简式 。I还可以生产高分子纤维，写出其化学反应方程式 。参考答案：羧基 羟基 取代反应 加聚反应 略19. 某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。 （1）氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用