2021-2022学年湖南省常德市鼎城区蒿子港联校高二化学期末试题含解析

1、2021-2022学年湖南省常德市鼎城区蒿子港联校高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是（ ）A基态时，相同周期的两种元素原子所含的能级和能层是一样的B基态时，稀有气体元素原子的价层电子数都为8C基态时，同种元素的原子和离子的轨道排布式一样D非金属元素原子的d轨道一定不填充电子或填满电子参考答案：D略2. 下列化合物分子中的所有原子都处于同一直线的是AC2H2 BC2H4 CPCl3 DBF3参考答案：A略3. 下列4个化学反应中，与其他3个反应类型不同的是() ACH3CHO2Cu(

2、OH)2CH3COOHCu2O2H2O BCH3CH2OHCuOCH3CHOCuH2O C2CH2=CH2O22CH3CHO DCH3CH2OHHBrCH3CH2BrH2O参考答案：D略4. 由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为A15.6% B26.7% C30% D无法确定参考答案：B略5. 短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是A.1S2 B.2S2 C.3S2 D.4S2参考答案：C略6. 下列变化中，不属于化学变化的是（ ）A.SO2使品红溶液褪色 B

3、.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色 D.漂白粉使某些染料褪色参考答案：C略7. 1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应，由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）A 乙炔 B 丙炔 C 丁炔 D 丁二烯参考答案：B略8. A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同的氢气时，消耗这三种醇的物质的量之比为3:6:2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比为A. 3:2:1 B. 2:6:3 C. 3:1:2 D. 2:1:3参考答案：D略9. 下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是（ ） A. NH4Cl B. SiO2 C

4、. P4 D. Na2SO4参考答案：C略10. 为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是 A、适量盐酸 B、适量NaOH C、适量KOH D、适量KHS参考答案：CD11. 设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A常温常压下，2.24L四氯化碳中所含氯原子数大于0.4NAB1molC20H42的分子中含有的共价键数目为62NAC电解精炼铜过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32g D标准状况下，2.24LCCl4和CH2O的混合物中含有NA个碳原子参考答案：A12. 下列有关化学用语的使用正确的是( )ACH4O的结构式 BH2O2的电子式： CH

5、2S电离的方程式为：H2S 2H+S2- D中子数为6的碳原子 C 参考答案：A略13. 能使紫色石蕊试液变红色的是 A.肥皂水 B.食盐水 C.白醋 D.石灰水参考答案：C14. 下列叙述正确的是 A10 mL O.1 molL-1NH4C1溶液与5 mL、0.2 molL-1NaOH溶液混合： c(Na+)=c(C1-)c(OH-)c(NH4+)c(H+) B0.1 molL-1 pH=4的NaHB的溶液中，c(Na+) c(HB- ) c(H2 B)c(B2-) C常温时，NaHC03溶液中：c(Na+)= c(HC03-) +c(H2 CO3) D相同条件下，pH=5的NH4 C1溶液

6、、CH3 COOH溶液、稀盐酸中由水电离出的 c(H+)：参考答案：A略15. 某溶液中只可能含有I、SO32、Na、Cu2中的几种或全部(不考虑H和OH)，向该溶液中滴入少量溴水，振荡后溶液仍呈无色，则下列判断正确的是肯定不含I；可能含有Cu2；肯定含有SO32；可能含有I；肯定含有Na A、 B、 C、 D、参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室可用NH4HCO3和NaCl为原料制备纯碱。请根据下表数据和实验步骤，回答下列问题： 30时几种盐的溶解度gNaClNH4HCO3NaHCO3NH4ClNa2SO4（NH4）2SO4CaCl2MgCl2CaSO436.3

7、27.011.141.440.87851.726.20.165 制备纯碱的步骤如下： 配制50 mL约25的粗食盐水溶液（密度近似为1 gmL）。 精制食盐水（粗食盐中含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质），用盐酸将滤液的pH值调至7。 加热食盐水，将溶液温度控制在30 35。 在不断搅拌下，分次将研细的NH4HCO3加入食盐水中，加完料后，继续保温、 搅拌半小时。 静置，趁热过滤，回收母液。晶体用蒸馏水洗涤两次。 将晶体灼烧，得到纯碱。（1）步骤中，配制溶液的最后一步操作是 ； （2）步骤中，SO42-是否需要加入某种试剂除去？ ，理由是 （3）步骤中所有操作的共同目的是 ；（4）步

8、骤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是 ，在通常情况下，检验这种阳离子的实验操作为 。参考答案：（1）用玻璃棒搅拌 （2）不需要；除去Ca2+、Mg2+后， 在溶液所控制的温度下，可能存在的硫酸盐的溶解度比NaHCO3大，且SO42-含量少，过滤后会留在母液中 （3）使生成NaHCO3的反应充分进行 （4）NH4+；取少量待检物放入试管里，加入NaOH溶液，加热，将润湿的红色石蕊试纸放在管口，观察试纸是否变蓝略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）酚酞是常用的指示剂，其结构简式为 （1）酚酞的分子式为 。 （2）从其结构上看，酚酞属于 或 类衍生物。 （3）酚酞分别在1mo

9、l/LHCl和1mol/LNaOH溶液中溶解，在 中溶解度较大，其原因是 。参考答案：C20H14O4 酚 酯 NaOH 酚酞与NaOH反应生成盐是离子化合物，易溶于水。略18. 25，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11. （1）两溶液中，由水电离出得c(H2O)分别是NaOH中 ，Na2CO3中 ，在1L水中加入上述 会使水的电离程度减小。（2）各取10mL上述两种溶液，分别加水冲稀到100mL，pH变化较大的是 ，（填化学式）溶液。 （3）现有0.1mol/L的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是 ，你认为该溶液pH的范围一定介于 之间。参考答案：（1） 11011mol/L 1103mol/L NaOH （2）NaOH （3）把一小块pH试纸放在表面皿上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡对照，确定溶液的pH， 713 略19. （ 12分）有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，且原子序数BC,A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数 ，B元素可分别与A、C、D、E生成常见的RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7:8，E与B的质量比为1:1。根据以上条件，回答下列问题：(1)推断五种元素分别是(用元素名称回