2.5 物质的转化 同步检测（4课时答案）（答案与试题未分开）

1、Word文档，下载后可任意编辑 .5 物质的转化 同步检测（4课时，答案）（答案与试题未分开）第5节物质的转化(3)学生用书A2612019湖州吴兴区校级三模反推是科学学习中的常用方法，下列关于反推的说法错误的是(C)A溶液的特点是均一、稳定，则均一、稳定的物质不一定是混合物B活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的不一定是金属C碱性溶液的pH7，则pH7的溶液一定是碱溶液D酸与碱反应生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应22019包头下列实验能够达到目的的是(C)A除去KNO3溶液中混有的K2SO4，加入适量的BaCl2溶液，过滤B制备Cu(OH)2，可将Ba(

2、OH)2溶液和适量CuSO4溶液混合，过滤C鉴别NaOH、NaCl、CuSO4和稀盐酸四种溶液，不需添加任何试剂就可完成D分离NaCl和MgCl2的固体，先加水溶解，再加入适量的NaOH溶液过滤，向滤渣滴加适量稀盐酸【解析】硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，则引入了新杂质；氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，无法分离；MgCl22NaOH=2NaClMg(OH)2，经过滤后滤液中溶质是氯化钠，而没得到氯化钠固体，向滤渣Mg(OH)2中滴加适量稀盐酸，发生的反应为Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O，得到的是MgCl2溶液，不是MgCl2固体，D选项不能达到目的。3某

3、无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验(假设每步反应均完全进行)：通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；通过灼热的CuO时，固体变成红色；通过白色CuSO4粉末时，粉末变成蓝色晶体；通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是(D)A原混合气体中一定含有CO2、CO、H2B原混合气体中可能含有CO2，一定含有H2和COC原混合气体中一定含H2和CO2，可能含COD根据可推断实验过程中一定有CO2生成4以铜为原料制取氢氧化铜，下列方案中合理的是(B)ACuCuCl2Cu(OH)2BCuCuOCuSO4Cu(OH)2CCuCuOCuSO4Cu(OH)2DCu

4、Cu(NO3)2Cu(OH)252019杭州二模小金在一次实验中进行了如图所示实验：实验后，小组同学充分振荡U形玻璃管，将U形玻璃管内的物质过滤后，向滤液中滴加无色酚酞试液，滤液变为红色。以下分析正确的是(C)图2517A向滤液中加入足量的硝酸银溶液观察到有白色沉淀产生，说明氯化钡一定过量B向滤液中加入无色酚酞试液，滤液变为红色，说明碳酸钠一定过量C向滤渣中加入足量的稀硝酸，滤渣一定全部溶解D向滤液中加入足量的稀硝酸，一定会产生大量气泡6如图，处于连线两端的物质，在一定的条件下都能发生化学反应的物质组别是(C)图2518甲乙丙丁ACO2H2SO4CuOBFeH2SO4CuCl2NaOHCNaO

5、HCO2KOHCuCl2DNa2SO4Ba(OH)2HClBa(NO3)27.2018南充下列图像能正确反映对应变化关系的是(B)图2519A等质量的镁和锌中分别加入等浓度的稀H2SO4至过量B等质量的CaO和Ca(OH)2中分别加入等浓度的稀盐酸至过量CCaCl2和HCl的混合溶液中加入Na2CO3溶液至过量DAgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉至过量82019台州预测有一包白色粉末，可能含有氢氧化钡、硝酸钾、氯化铜、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种。为了确定其成分，进行如下实验：(填化学式)取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色。过滤，在白色沉淀中加

6、入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解，且有气泡产生。(1)据此推断，该白色粉末中一定含有_Ba(OH)2、Na2CO3、Na2SO4_；可能含有_KNO3_；一定不含有_CuCl2_。(2)写出步骤中发生反应的化学方程式：_BaCO32HCl=BaCl2CO2H2O_。92019孝感下列实验方案能达到预期目的的是(D)A除去二氧化碳中的水蒸气通过氢氧化钠固体干燥剂B检验酒精中是否含有碳、氢、氧三种元素在空气中点燃检验生成的产物C探究铁锈蚀的条件将一枚光亮的铁钉放入盛有适量水的试管中，观察现象D用一种试剂一次性鉴别出硝酸铵溶液、硫酸铵溶液、稀硫酸和氯化钠溶液分别取样装于4支试管中，再分别滴加氢氧化钡溶

7、液，微热，观察现象【解析】氢氧化钠固体能与二氧化碳反应，不能用于除去二氧化碳中的水蒸气；含碳、氢元素的化合物在空气中燃烧会生成水和二氧化碳，所以通过检验生成的产物只能检验酒精中是否含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素；探究铁锈蚀的条件要做对比实验，不能单凭一枚铁钉一个实验确定铁生锈的条件。102018重庆A卷某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如图所示：图2520(1)固体A与某酸反应的化学方程式为_H2SO4Mg(OH)2=MgSO42H2O_。操作时，当_析出大量晶体_即可停止加

8、热。(2)固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为_H2O_。(3)溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是_NaCl、Na2SO4_(填化学式)。112018金华丽水有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：图2521取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲；取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞试液，溶液不变色；继续向的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。(1)仅通过可以得出的结论是：原白色固体中一定有_Ba(NO3)2_。(2)无色

9、溶液甲中一定不存在的物质是_ABD_(填字母)。A碳酸钠B硫酸钠C硝酸钡D氢氧化钠【解析】(1)加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，原白色固体一定存在硝酸钡。(2)取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞试液，溶液不变色，说明无色溶液甲一定不含碳酸钠和氢氧化钠；继续向的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，若无色溶液甲中含有硫酸钠，加入稀硝酸，碳酸钡沉淀溶解，同时会有硫酸钡沉淀生成，固体质量会增大，与图示不符，故无色溶液甲中一定没有硫酸钠。12【核心素养：变化观

10、念、平衡思想】2019广东Mg(OH)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各50g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%的NaOH溶液，得到实验数据如表所示：实验编号NaOH溶液质量(g)10.020.030.040.0Mg(OH)2质量(g)0.2320.5220.5800.580(1)实验_(填实验编号)中硫酸镁完全反应。(2)计算混合溶液中MgSO4的质量分数。(3)分析实验数据，在图中画出加入4%的NaOH溶液质量030.0g过程中产生Mg

11、(OH)2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。图2522【答案】(2)设50g混合溶液中MgSO4的质量为x。MgSO42NaOH=Mg(OH)2Na2SO412058x0.58g，x1.2g，则混合溶液中MgSO4的质量分数为100%2.4%。(3)如答图所示。第12(3)题答图【解析】(1)由实验可知每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀0.29g，实验中增加10.0gNaOH溶液沉淀增加的质量为0.058g，说明此时硫酸镁完全反应，氢氧化钠已过量，故实验中硫酸镁完全反应。(3)由于每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀0.29g，第次与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液质量为0.2

12、32g8.0g，即与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为10.0g8.0g2.0g，与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液总质量为0.580g20g。第5节物质的转化(2)学生用书B241木炭、氢气、一氧化碳分别跟灼热的氧化铜反应，下列叙述正确的是(C)A反应后都有水生成B反应后都有二氧化碳生成C反应后都有红色固体生成D反应类型均属于置换反应2炼钢炉中有一化学反应：FeOCFeCO，下列对于该反应的说法不正确的是(B)A该反应为置换反应B一氧化碳为还原剂C氧元素的化合价不发生改变D碳具有还原性32019乐清七校一模已知甲、乙、丙、X是4种初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示。则甲和X分别是(B)图259AS

13、和O2BC和O2CO2和FeDCO和CuO4在隔绝空气下，用木炭还原氧化铜。下列叙述正确的是(D)A反应前后固体中氧元素的质量保持不变B反应前后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量C反应中消耗的氧化铜与碳的质量一定相等D反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大52019嘉善一模某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多，将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图甲装置，再通过图乙中的仪器组合。为达到实验目的，图乙中仪器选择和连接最好的是(C)图2510AdefgaBbcdeaCdebcaDedbca【解析】一氧化碳和氢气等体积混合后还原氧化铁，要想知道哪个还原氧化铁的量更多，我们要根

14、据生成的二氧化碳和水的质量进一步求出。要知道生成二氧化碳和水的质量，我们要先用浓硫酸质量变化测出生成水的质量，再用氢氧化钠溶液的质量变化测出生成二氧化碳的质量，然后进行尾气处理，防止未反应的一氧化碳污染空气。因为氢氧化钙的溶解度小，所以我们选择氢氧化钠，若先除二氧化碳会使所测水的质量变大，影响实验结果。6实验室用如图装置还原CuO，从A处通入CO，B处是CuO，C处是澄清石灰水，根据实验现象，回答下列问题：图2511(1)加热一段时间后，在B处可观察到的现象是_黑色粉末变红_，在C处可观察到的现象是_澄清石灰水变浑浊_。(2)在做这个实验时，有几个问题需要注意：通入CO之前应先_检验CO的纯度

15、_；应先_通入一段时间CO_，再给试管_加热_，以免_不纯的气体引起爆炸_；D处排出的气体不能直接排放到空气中，应_收集(或点燃)_，以免_污染空气_。72019德州化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答以下问题：图2512(1)图甲是某同学稀释浓硫酸的操作，请指出该操作可能出现的现象：_水沸腾，液滴飞溅_。(2)在实验室中选用图乙装置制取氧气。请用化学方程式表示其制取原理：_2H2O22H2O_O2_。(3)图丙是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。实验过程中玻璃管内出现的现象是_红棕色粉末逐渐变黑_；试管内发生反应的化学方程式为_Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O_。82018扬州铜

16、元素有多种氧化物，如CuO、Cu2O。称取14.4g仅含Cu、O两种元素的固体样品，采用如下装置实验(夹持装置省略)，测得实验前后装置B增重4.4g。下列说法正确的是(B)图2513A装置B的作用是吸收反应生成的H2O和CO2B实验开始前应先关闭K2，打开K1，让CO通一段时间C根据实验数据进行计算，可以确定该固体为Cu2OD若缺少装置C，则实验所得Cu、O个数比偏高【解析】由题意可知，装置B增重的4.4g是产生的二氧化碳质量，由质量守恒定律可知，铜的氧化物中氧元素的质量为4.4g100%1.6g，所以铜原子与氧原子的个数比为21，则固体组成为Cu2O，Cu、CuO，Cu2O、Cu、CuO三种

17、可能，不能确定该固体为Cu2O。若缺少装置C，装置B增重的质量偏大，则实验所得Cu、O个数比偏低。92019金华丽水某兴趣小组在实验室相对封闭的装置内燃烧某种含碳、氢、氧元素的垃圾，对产生的废气成分(不考虑气态有机物)按如图所示的装置进行检验。【实验研究】拉动注射器，让废气依次通过装置。图2514【实验分析】(1)能证明废气中有水蒸气存在的现象是_A中的固体由白色变蓝色_。(2)F处的大号注射器，可以引导气体流向，其另一个主要作用是_收集尾气(或储气)_。【反思评价】(3)小金认为，仅根据E中澄清石灰水变浑浊，无法确定一氧化碳的存在，其理由是_CO2不一定来自CO和CuO的反应，可能是原来的C

18、O2在B装置没有被除尽_。(4)小金根据D中的粉末由黑色变为红色，得出废气中存在一氧化碳。小丽认为该结论不够严密，若废气中存在氢气也会出现该现象。要使上述结论更加严密，还应添加的一个实验装置及位置是_在DE之间连接装有无水硫酸铜的U形管(或在DE之间连接A装置)_。【实验结果】经检验，废气中存在CO2、CO、H2O。10小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响(固定装置已略)。图2515(1)从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是_在装置末端尖嘴导管处，放置一盏燃着的酒精灯_。(2)完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末(纯净物)，分别用两组生成物进行以

19、下实验：步骤操作甲组乙组1称量黑色粉末质量(g)m1m22取黑色粉末，用磁铁吸引能被吸引能被吸引3取黑色粉末，加入稀盐酸全部溶解，有大量气泡无明显现象4取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液有红色物质生成无明显现象甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是_Fe2HCl=FeCl2H2_。小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好为_4.64_g，这可成为支持上述猜想的新证据。(3)甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的_还原性和可燃性(写出还原性即可)_(填化学性质)。11钢铁厂购进含氧化铁(F

20、e2O3)85%的赤铁矿石1000t，准备用CO还原这些铁矿石炼取含杂质3%的生铁，请利用化学方程式计算生铁的质量。(计算结果保留整数)【答案】设这些铁矿石可炼出纯铁的质量为x。3COFe2O32Fe3CO21601121000t85%x，x595t，则生铁的质量为613t。12【核心素养：实验探究、创新意识】2018宿迁实验课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁(Fe2O3)粉末中的一种或两种。为确定该粉末的成分，同学们进行了如下探究，请你参与其中并回答问题：【提出猜想】甲组：铜粉；乙组：氧化铁粉末；丙组：_铜粉和氧化铁粉末_。【设计实验】方案1：取少量红色粉末放入试管中

21、，滴加足量的_稀盐酸_(从下列试剂中选择：氯化钠溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液)振荡，若甲组猜想正确，则实验现象为_无明显现象_。方案2：取8g红色粉末放入硬质玻璃管中，先通入CO，然后用酒精喷灯加热一段时间(实验装置如图甲所示)，停止加热并继续通入CO至装置冷却。图2516若乙组或丙组猜想正确，则硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是_3COFe2O32Fe3CO2_。实验时要先通CO再加热的目的是_排尽硬质玻璃管内的空气，防止爆炸_。【数据处理】等装置完全冷却到室温，称量硬质玻璃管内剩余固体质量为mg。若乙组猜想正确，则m的取值范围是_5.6m8_。【实验反思】图甲虚线框内的装置是用于吸收CO2并

22、收集CO；图乙(广口瓶内均为氢氧化钠溶液)中最合适的装置为_(填序号)。第5节物质的转化(1)学生用书A241元素M的氧化物的化学式是MO，将此氧化物加入水中，滴入无色酚酞试液，溶液变红，则元素M可能是(D)A铜B钠C硫D钙2下列操作中能使溶液的pH减小的是(D)在水中通入二氧化硫在水中加入生石灰在稀硫酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液向水中不断吹气ABCD3物质X可发生下列所示的两个反应，则X是(A)X酸盐水X水碱ACaOBFe2O3CCO2DCuO42019杭州富阳区期中诺贝尔化学奖得主德国化学家GerhardErtl对CO在催化剂Pt/Al2O3/Ba表面进行的研究，催生了汽车尾气净化装置。如图为

23、该反应过程的模型，下列说法中不正确的是(C)图251A该反应遵循质量守恒定律BCO2、NO2属于非金属氧化物C该反应为置换反应D该装置的最大贡献是将有毒气体处理为无污染气体52019湖州镓酸锌是一种新型半导体发光材料，它的化学式为ZnGa2O4(或ZnOGa2O3)。镓酸锌在紫外线或低压电子的激发下能发出很纯的蓝光。镓酸锌也是一种新型光催化材料，能将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)，其化学反应模型如图所示。下列叙述中错误的是(C)图252A镓酸锌中镓元素的化合价为3价B上述反应中镓酸锌的质量和化学性质都不变C上述反应中的反应物和生成物都属于化合物D在紫外线或低压电子激发下的镓酸锌是一种光源【

24、解析】化合物中所有元素化合价的代数和为零，设ZnGa2O4中Ga为x价，则22x4(2)0，解得x3。镓酸锌是该化学反应的催化剂，反应前后质量和化学性质都不变。自身能发光的物体称为光源，在紫外线或低压电子激发下发光的镓酸锌属于光源。6如图为海水吸收CO2并进行碳循环的原理。下列说法错误的是(C)图253A光合中太阳能转化为化学能B此碳循环中将CO2转化为无机物和有机物C吸收的CO2与钙化中释放的CO2的量相等D钙化中释放CO2的反应为2NaHCO3CaCl2=CaCO3CO22NaClH2O7酸雨的危害很大，如图所示，硫酸型酸雨的形成有两种途径。图254(1)正常雨水略显酸性，主要原因是_二氧

25、化碳与水反应生成碳酸，碳酸溶液显酸性_。(2)pH5.6的降水称为酸雨，它会使土壤酸化，施用适量_熟石灰_可改良被酸化的土壤。(3)SO2通入碘水(I2的水溶液)会发生反应生成硫酸(H2SO4)和氢碘酸(HI)，我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量。SO2的变化过程可表示为SO2H2SO4，请写出该反应的化学方程式：_SO22H2OI2=H2SO42HI_。82019绍兴柯桥区月考实验室采用还原法制备新型材料纳米级铁粉，其流程如图所示：图255(1)纳米级铁粉在空气中易燃烧，其生成物的名称为_四氧化三铁_。(2)中反应的化学方程式为_FeCl2H2Fe2HCl_。92019湖州模拟“一般不

26、用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”，这是某科学资料上的一句话。小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为2Na2H2O=2NaOHH2。【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示。实验编号钠块大小硫酸铜溶液实验中产生沉淀的现象绿豆大小稀溶液10mL产生蓝绿色沉淀绿豆大小浓溶液10mL产生蓝色絮状沉淀豌豆大小稀溶液10mL产生蓝色絮状

27、沉淀豌豆大小浓溶液10mL产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。【实验结论】(1)上述实验中均未观察到_红_色固体生成，由此判断猜想一错误。(2)实验中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误。【实验反思】(1)实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是_钠和水先反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀_。(2)由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有_钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度_。102018贵阳实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。步骤：取少量白色固体于烧杯中，向烧

28、杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解。步骤：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是(C)图256AAB段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出BBC段对应溶液pH逐渐变大CC点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡D原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠【解析】AB段对应的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，实验现象是固体部分溶解，有气泡冒出。BC段对应溶液pH逐渐变小。C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡，原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，由图可知，加入稀硝酸后，固体立即开始减少，说明不可能含

29、有氢氧化钠。112018哈尔滨化学是以实验为基础的科学，实验是实验探究的重要手段。某科学兴趣小组在一次活动中进行了如图所示的探究实验。【实验探究】图257【收集证据】A烧杯中发生反应的化学方程式：_H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O_。根据C试管中的现象能得出B烧杯的溶液中一定没有的离子是_H、SO_(填符号)。滴加氢氧化钡溶液的实验现象：_A黄色溶液中出现白色沉淀，D试管中出现红褐色沉淀，溶液由黄色逐渐变为无色_。【结论应用】通过上述实验现象可以得出，在此过程中_在同一反应容器中同时存在碱与酸和碱与盐的反应时，酸碱反应一般优先于碱与盐的反应_(从宏观角度回答)。根据这个结论，若向C

30、试管溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，则B烧杯的溶液中一定含有的离子是_Cl、Fe3、SO、H_(填符号)。【归纳总结】经讨论我们能够总结出，根据明显的实验现象可以得出许多结论。一般来说，常根据_颜色改变、产生气泡、生成沉淀等实验现象(合理即可)_，证明物质发生了化学变化。12【核心素养：变化观念、平衡思想】2019杭州校级二模锌与稀硫酸发生反应时，容器中溶液质量随时间的变化曲线如图所示，不考虑水分的损失。下列说法正确的是(D)图258A该实验是将锌逐渐加入稀硫酸中Ba点和c点对应溶液中硫酸根离子个数相同Cb点和c点对应溶液中锌离子个数不相同D溶液的溶质质量随时间的变化也符合该曲线的变化趋势

31、13【核心素养：宏观辨识与微观探析、实验探究与创新意识】2018安徽某兴趣小组在相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯，并敞口存放于空气中，烧杯中物质质量随时间变化如表，回答下列问题。时间质量(g)水饱和石灰水稀盐酸浓硫酸氯化钠浓溶液氯化钙浓溶液1天8.168.378.6411.189.3810.252天5.765.946.6912.558.4710.33(1)下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是_D_(填字母)。(图中“”表示氧原子，“”表示氢原子)ABCD(2)石灰水在空气中久置后有浑浊现象，写出该反应的化学方程式：_Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O

32、_。(3)为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择表中的_CaCl2_(填溶质的化学式)。(4)为进一步研究稀盐酸敞口久置后浓度变化，该小组开展如下探究。甲同学猜想浓度可能会变大，理由是_盐酸中水的蒸发量大于氯化氢的蒸发量_。为验证甲同学的猜想是否正确，设计实验方案：_取等质量的原盐酸和久置的盐酸，滴加相同滴数的酚酞试液，再分别滴加等浓度的氢氧化钠溶液；当溶液由无色变成红色时停止滴加氢氧化钠溶液；比较消耗氢氧化钠溶液的体积即可判断久置盐酸浓度的变化情况(合理即可)_。(5)乙同学取20%的氢氧化钠溶液20.00g，敞口放置一段时间后部分变质，得到18.80g溶液，由此能否计算所得溶液中溶质组成？若

33、能，请计算其组成；若不能，请补充完成实验方案设计，同时说明需要测定的数据(用a表示)，并计算a的取值范围。(不要求写出计算过程)【答案】(5)不能。实验方案：将18.80g溶液蒸干，称量所得固体质量是ag，通过计算可知a的取值范围是4.00a5.30。【解析】(5)由于只知道氢氧化钠溶液质量及其质量分数和最终得到的溶液质量，因此不能判断溶质组成；没有变质时，固体质量为20.00g20%4.00g，设完全变质时，固体质量为x。2NaOHCO2=Na2CO3H2O801064.00gx，x5.30g，则a的取值范围是4.00a5.30。第5节物质的转化(4)学生用书B2612018齐齐哈尔下列离子

34、在水中能大量共存，并形成无色溶液的是(B)AFe3、Na、NO、ClBK、Na、Al3、SOCH、K、SO、OHDMg2、NO、OH、Cl2下列实验方案设计中，正确的是(B)A除去NaCl中少量的Na2CO3杂质，先加入过量的CaCl2溶液，过滤后再蒸发结晶B检验可燃性气体中是否含有氢元素，在其燃烧火焰上方罩上干冷的烧杯，观察有无水雾C实验室测定某矿石中碳酸钙的质量分数，先加入稀硫酸，再比较反应前后的质量变化D实验室制备干燥纯净的氢气，用锌与浓盐酸反应，产生的气体经浓硫酸干燥后收集32018孝感除去下列物质中的少量杂质所选的试剂正确的是(A)选项物质(括号内物质为杂质)除杂试剂AFeCl2溶液

35、(CuCl2)过量铁粉BCO2(CO)适量氧气C盐酸(硫酸)适量Ba(NO3)2溶液DNaCl(NaOH)适量稀硫酸4.2018烟台下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴别的是(C)AHClNaOHFeCl3NaClBH2SO4NaClNa2CO3CaCl2CNaNO3HClCaCl2KOHDMgCl2KOHCu(NO3)2Na2SO452019嘉兴秀洲区调研检验一份溶液中是否含有Fe3的方法有多种，其中一种是利用无色的硫氰化钾(KSCN)溶液，将硫氰化钾溶液滴入盛有待测溶液的试管中，发现溶液变为_血红_色，说明溶液中含有Fe3。反应后试管内溶液中

36、一定含有的金属元素：_钾、铁_(填元素名称)。62019慈溪三模为了除去Na2SO4溶液中的CuSO4杂质，得到纯净的Na2SO4溶液。小王同学做了如下实验：加入适量的KOH溶液，使CuSO4和KOH恰好完全反应；过滤，使生成的Cu(OH)2沉淀和液体分离。小王认为按此得到的滤液就是纯净的Na2SO4溶液。(1)你认为小王的除杂质实验是否正确？理由是什么？_不正确。引入了新的杂质硫酸钾_。(2)上述实验要用到KOH溶液。小王同学用天平和已知质量为15g的表面皿，准确称取28gKOH固体来配制该溶液。称量时，他在托盘天平的右盘上放43g砝码，在左盘的表面皿中加入KOH固体。这时指针偏向右边，下面

37、他的操作应该是_继续加氢氧化钾，直至天平平衡_。7实验室有一瓶标签残缺的溶液，它可能是硫酸钠、碳酸钠和氯化钠溶液中的一种。龙龙、开开两位同学分别设计了如表所示方案进行鉴别。实验步骤实验现象实验结论龙龙取少量待测溶液于试管中，向其中滴入几滴_溶液向步骤的试管中滴入适量稀盐酸产生白色沉淀白色沉淀不消失待测溶液是硫酸钠溶液开开取少量待测溶液于试管中，向其中加入适量稀硫酸向步骤的试管中滴入适量氯化钡溶液无明显现象产生白色沉淀待测溶液是硫酸钠溶液根据表中内容回答问题：(1)龙龙同学滴加的试剂可能是_氯化钡(合理即可)_溶液(写出一种即可)。(2)龙龙同学认为开开同学方案存在缺陷，理由是_加入的硫酸中的硫

38、酸根离子会对实验产生干扰_。82019黄石某科学学习小组在学习常见的盐的性质后，完成了如下实验。该学习小组对废液杯上层清液的溶质的成分进行了探究。请完成以下探究过程，并将答案填入相应位置。图2523【提出问题】上层清液中含有什么溶质？【作出猜想】.溶质仅为_KCl_(填化学式)；.溶质为KCl和BaCl2；.溶质为KCl和_K2SO4_(填化学式)；.溶质为KCl和K2CO3；.溶质为KCl、K2SO4和K2CO3。【设计方案】实验操作现象结论取少量废液杯中上层清液，分装于甲、乙两支试管中先向甲试管中滴加盐酸至过量无明显现象猜想、均不正确再向乙试管中滴加_K2SO4(合理即可)_溶液(填化学式

39、)_有白色沉淀生成_猜想正确【交流反思】学习小组经过讨论认为：实验过程中无须使用AgNO3溶液，其理由是_猜想中所含成分均含有KCl，则无需证明含有Cl，也就无须使用AgNO3溶液_(用文字表述)。【解析】由图可知，由于K2SO4BaCl2=BaSO42KCl，其反应后溶液中溶质有三种情况：KCl、K2SO4或KCl或BaCl2、KCl；又由于K2CO3BaCl2=BaCO32KCl，其反应后溶液中溶质有三种情况：KCl、K2CO3或KCl或BaCl2、KCl；最后将两试管中物质全倒入废液杯中，依据各种情况组合分析上层清液中溶质有：KCl或KCl、BaCl2或KCl、K2SO4或KCl、K2C

40、O3或KCl、K2SO4和K2CO3共5种；从题中表格知猜想正确，就是说上层清液中溶质为KCl和BaCl2，从题中知已排除猜想、，要使猜想正确，须排除猜想、。由于猜想、中均含KCl，而中还含BaCl2，中还含K2SO4，说明要证明猜想正确，只需证明溶液中有BaCl2，由于K2SO4BaCl2=BaSO42KCl，且BaSO4为白色沉淀，则可加入K2SO4溶液，实验现象为有白色沉淀生成；证明Cl就是用少量溶液，滴加硝酸银溶液，若生成白色沉淀，且加入稀硝酸后沉淀不溶解，则证明含氯离子；猜想中所含成分均含有KCl，则无需证明含有Cl，也就无须使用AgNO3溶液。92019绍兴模拟一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、K2SO4、KOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：(1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，由此可推断混合物中一定没有_CuSO4_。(2)取实验(1)滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。根据上述实验可推断：原白色粉末中一定有_CaCO3